生活中常見(jiàn)的鹽

　�。�1）氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a、調味品，b、配制生理鹽水，c、工業(yè)原料，d、工業(yè)上用來(lái)做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e、農業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種等。

　�。�2）碳酸鈉(Na2CO2)：俗名：純堿、蘇打；用途：用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。

　�。�3）碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗名：小蘇打；用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，在醫療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。

　�。�4）碳酸鈣(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及補鈣劑。

　　跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式

　　對于跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式知識的學(xué)習，希望同學(xué)們很好的掌握下面老師講解的'幾點(diǎn)內容。

　　跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現象：淡藍色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現象：有可燃燒的氣體生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上

　　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

　　2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑現象：有氣體生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成

　　H2+CuO====Cu+H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成

　　2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)5

　�。�1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　�。�2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　�。�3）鹽 + 初中地理 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　�。�4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

　　硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

　　從上面我們總結的關(guān)于鹽的化學(xué)性質(zhì)的四大類(lèi)反應，同學(xué)們要做認真的記憶，鹽的`試題會(huì )經(jīng)常出現的，希望同學(xué)們不要失分。

化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)6

　　一、物質(zhì)的分類(lèi)：

　　金屬：Fe、Cu、Mg、Al

　　單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：C、S、P

　　非金屬氣態(tài)非金屬：H、O、Cl、N

　　2222

　　純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

　　可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

　　氧化物堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO

　　其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4無(wú)氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質(zhì)

　　可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

　　堿

　　難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

　　混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

　　二、各類(lèi)物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：（見(jiàn)下圖。短線(xiàn)表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）

　　1．單質(zhì)：

　�。�1）金屬：氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）0+2

　　Fe→Fe鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）

　�。�2）非金屬+氧氣→氧化物2．氧化物：金屬非金屬1）酸性氧化物：

　　水→酸酸性氧化物+

　　堿→鹽+水（可溶性堿）堿性酸性

　　氧化物氧化物2）堿性氧化物：

　　堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）

　　酸→鹽+水

　�。�3）水：堿酸酸性氧化物→酸

　　水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）

　　CuSO→CuSO5HO

　　442鹽鹽3．酸：

　　石蕊變紅；酚酞不變色

　　金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水

　　鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）4．堿：

　　石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）

　　酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿+

　　酸→鹽+水

　　鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　5．鹽：金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）

　　+鹽堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　�。�

　　三、化學(xué)反應的基本類(lèi)型：

　�。�1）化合反應：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）

　�、艈钨|(zhì)+單質(zhì)→化合物Mg+O2P+O2⑵單質(zhì)+化合物→化合物C+CO2

　�、腔�合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2）分解反應：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）

　�、叛趸�物分解H2OHgO⑵酸分解H2CO3

　�、躯}分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33）置換反應：（化合價(jià)一定改變）

　�、沤饘�+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClAl+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)

　　CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價(jià)一定不變）

　�、艍A性氧化物+酸→鹽+水

　　Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

　　NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl

　�、撬�+鹽→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4※不屬于四種基本類(lèi)型的反應：

　�、沤饘傺趸�物+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2

　�、怯袡C物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2

　　☆氧化還原反應：

　　得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應，是氧化劑。

　　如：在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，

　　被還原。

　　☆常見(jiàn)的原子團及其化合價(jià)：

　　+1-1-2-2-1

　　NHClNaOHHSOHCOHNO242334

　　銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

　　銨根中N為-3價(jià)；硫酸根中S為+6價(jià)；碳酸根中C為+4價(jià)；硝酸根中N為+5價(jià)。

　�。�

　　四、金屬活動(dòng)性順序和復分解反應發(fā)生的條件：

　　1.金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反應時(shí)：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。

　�、婆袛嘟饘倥c鹽反應時(shí)：必須同時(shí)滿(mǎn)足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發(fā)生的條件：

　�、趴扇艿姆磻�物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：

　　(白色)AgCl

　　難溶于酸BaSO4(白色)

　　難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

　　(白色)

　　Ag2CO3

　　可溶于酸(白色)

　　Mg(OH)2

　　難溶性堿Cu(OH)2(藍色)Fe(OH)3(紅褐色)五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質(zhì)的試劑：被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H+石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-AgNO3+HNO3Cl-SO42Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3-CO32Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl⑴鑒別：鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而加以辨別的過(guò)程。寫(xiě)出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：

　�、勹b別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗）：檢驗是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來(lái)的過(guò)程。寫(xiě)出檢驗下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：

　�、冫}酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過(guò)程。

　�、偎�加試劑只與雜質(zhì)反應，不與主要物質(zhì)反應；

　　除雜過(guò)程對所加試劑的要求：②使雜質(zhì)轉化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)；③不能引入新的雜質(zhì)。寫(xiě)出除去下列各物質(zhì)中的.雜質(zhì)所需的試劑或方法：

　�、俪�去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的過(guò)程。寫(xiě)出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗步驟及所需的試劑或方法：

　�、購腒Cl與MnO2的混合物中提純KCl：、、

　�、趶腗gCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學(xué)方法分開(kāi)從而得到各純凈物的過(guò)程。寫(xiě)出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗步驟及所需的試劑或方法：

　�。�

　�、俜蛛xKCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的干燥：

　�、偎嵝愿稍飫�：濃硫酸、P2O5

　�、鸥稍飫�②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH

　�、壑行愿稍飫�：無(wú)水CuSO4

　�、偎嵝詺怏w：CO2、SO2、H2S、HCl

　�、茪怏w②堿性氣體：NH3③中性氣體：H2、O2、CH4、CO

　　注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。

　　七、其他：

　　1．物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：⑴水銀、汞、Hg

　�、平饎偸�、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P⑶干冰、固體CO2

　�、壬�石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3

　�、适焓�灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3H2O（堿）⑺純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業(yè)用鹽）；膽礬、藍礬、硫酸銅晶體、CuSO45H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

　　2．常見(jiàn)混合物的主要成分：

　　煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH4

　　水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2

　　3．常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：

　　△白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4△銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)）

　　△黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4△紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷△藍色晶體：CuSO45H2O△KMnO4為紫黑色△硫：淡黃色

　　△Cu2(OH)2CO3為綠色4．溶液的顏色：

　　△含Cu2+的溶液呈藍色（CuCl2溶液為藍綠色）；

　　2+

　　△含Fe的溶液呈淺綠色；△含Fe3+的溶液呈黃色；△其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

　　5溶于水放熱的物質(zhì)：CaO、NaOH固體、濃H2SO4

　　6刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無(wú)色）▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸▲酒精為有特殊氣體的液體

　　7有毒的物質(zhì)：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

　　8氮肥的含氮量：

　　NH4HCO317.7%；(NH4)2SO421.2%；NH4Cl26.2%；NH4NO335%；尿素CO(NH2)246.7%

化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)7

鹽的化學(xué)性質(zhì)：

　　鹽與金屬反應生成另 初中英語(yǔ) 一種金屬和另 一種鹽；如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

　　鹽和酸反應生成 另一種鹽和另一種酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

　　鹽和堿反應生成另一種鹽和另一 種堿；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

　　鹽和鹽反應生成兩種新鹽；如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。

化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)8

　　一、物質(zhì)的分類(lèi)：

　　金屬：Fe、Cu、Mg、Al

　　單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar

　　非金屬:

　　固態(tài)非金屬：C、S、P

　　氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N2

　　純凈物

　　酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

　　氧化物

　　可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

　　堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO

　　其它氧化物：H2O、CO、化合物酸

　　無(wú)氧酸：HCl、H2S

　　含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3

　　可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

　　堿難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2

　　可溶鹽：K、Na、NH4、NO3

　　SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)

　　鹽

　　難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、

　　Ag2CO3

　　混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

　　二、各類(lèi)物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：

　�。ㄒ�(jiàn)下圖。短線(xiàn)表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）

　　金屬非金屬

　　堿性酸性

　　氧化物氧化物

　　堿酸

　　鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1．單質(zhì)：

　　0+2金屬1）金屬：+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；Fe→Fe

　�、诓荒苁菨饬蛩岷拖跛幔�

　　金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽

　�。�2）非金屬+氧氣→氧化物

　　2．氧化物：

　�。�1）酸性氧化物：

　　水→酸

　　酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶性堿）

　�。�2）堿性氧化物：

　　水→堿（可溶性堿）

　　酸→鹽+水堿性氧化物+

　�。�3）水：

　　酸性氧化物→酸

　　水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO45H2O

　　3．酸：

　　石蕊變紅；酚酞不變色

　　酸+金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；

　�、诓荒苁菨饬蛩岷拖跛幔�

　　酸+堿性氧化物→鹽+水

　　酸+堿→鹽+水

　　+鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、HO；酸2

　　難溶反應物能生成↑、H2O）

　　4．堿：

　　石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）

　　堿+

　　酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）

　　酸→鹽+水

　　鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　5．鹽：

　　金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）鹽+酸→鹽+酸

　�。�可溶反應物能生成↓、↑、H2

　　O；難溶反應物能生成↑、堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　鹽→鹽

　　+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　H2O）

　　三、化學(xué)反應的基本類(lèi)型：

　　1）化合反應：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）

　�、艈钨|(zhì)+單質(zhì)→化合物

　　Mg+O2P+O2

　�、茊钨|(zhì)+化合物→化合物C+CO2

　�、腔�合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O

　　2）分解反應：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）

　�、叛趸�物分解

　　H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3

　　CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2

　�。�3）置換反應：（化合價(jià)一定改變）

　�、沤饘�+酸→鹽+氫氣

　�。á貶前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3

　�、墙饘傺趸�物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價(jià)一定不變）

　�、艍A性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

　　NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸

　�。�可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）

　　H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3

　�、葔A+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3

　�、甥}+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4

　　※不屬于四種基本類(lèi)型的反應：

　�、沤饘傺趸�物+CO→金屬+CO2

　　Fe2O3+COCuO+CO

　�、茐A+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2

　�、怯袡C物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2

　　☆氧化還原反應：

　　得到氧的`物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應，是還原劑；

　　失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應，是氧化劑。

　　如：在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中，是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發(fā)生氧化反應)，被還原發(fā)生還原反應。

　　☆常見(jiàn)的原子團及其化合價(jià)：

　　+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3

　　銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

　　銨根中N為-3價(jià)；硫酸根中S為+6價(jià)；

　　碳酸根中C為+4價(jià)；硝酸根中N

　　四、金屬活動(dòng)性順序和復分解反應發(fā)生的條件：

　　為+5價(jià)。

　　1.金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　�、排袛嘟饘倥c酸反應時(shí)：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應時(shí)：必須同時(shí)滿(mǎn)足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發(fā)生的條件：

　�、趴扇艿姆磻�物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

　�、齐y溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：

　　(白色)

　　AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

　　Ag2CO3(白色)

　　(白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍色)2

　　Fe(OH)3(紅褐色)

　　五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質(zhì)的試劑：

　　被檢物質(zhì)可選用的試劑Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙CO2濕潤的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl

　�、盆b別：

　　寫(xiě)出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：

　�、坭b別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：

　�、畦b定（檢驗）：

　　寫(xiě)出檢驗下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、

　�、浅�雜：

　　除雜過(guò)程對所加試劑的要求：①所加試劑只與雜質(zhì)反應，不與主要物質(zhì)反應；

　�、谑闺s質(zhì)轉化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)；③不能引入新的雜質(zhì)。

　　寫(xiě)出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：

　�、忍峒儯�

　　寫(xiě)出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗步驟及所需的試劑或方法：①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、

　�、趶腗gCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、

　�、煞蛛x：

　　寫(xiě)出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗步驟及所需的試劑或方法：①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。

化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)9

　　一。粗鹽中還有較多可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaC；粗鹽提純的原理：1、用過(guò)濾的方法除去不溶性雜質(zhì)2；溶解折疊；用托盤(pán)天平稱(chēng)取2克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒；將濾紙折疊后用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使；如果經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置并分析原因；同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺；等到蒸發(fā)皿中出現較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)；

　　1、粗鹽中還有較多可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性雜志（泥沙等）

　　粗鹽提純的原理：1、用過(guò)濾的方法除去不溶性雜質(zhì)2、根據氯化鈉的溶解度曲線(xiàn)用蒸發(fā)結晶的方法除去可溶性雜質(zhì) 2、提純步驟：

　　溶解折疊

　　用托盤(pán)天平稱(chēng)取2克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用藥匙取一匙粗鹽加入水中，并用玻璃棒攪拌，觀(guān)察現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什么作用？攪拌，加速溶解）．接著(zhù)再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止．觀(guān)察溶液是否變渾濁． 在天平上稱(chēng)量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽． 過(guò)濾折疊

　　將濾紙折疊后用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的.一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無(wú)水時(shí)，仔細觀(guān)察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時(shí)，應該再過(guò)濾一次．

　　如果經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置并分析原因，例如，濾紙破損，過(guò)濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等．找出原因后，要重新操作． 蒸發(fā)折疊

　　同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺）．

　　等到蒸發(fā)皿中出現較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．

　　用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱(chēng)量后，回收到教師指定的容器．比較提純前后食鹽的狀態(tài)并

　　等到蒸發(fā)皿中出現較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．

　　二.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱(chēng)量后，回收到教師指定的容器．比較提純前后食鹽的狀態(tài)并計算精鹽的產(chǎn)率．

　　粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-等。 去除可溶性雜質(zhì)：

　　1.加入過(guò)量BaCl2(去除硫酸根離子) BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　2.加入過(guò)量NaOH(去除鎂離子) MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　3.加入過(guò)量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32-=CaCO3↓

　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl Ba2++CO32-=BaCO3↓ 注：1,2兩步可互換

　　向濾液中加入適量HCl(除去過(guò)量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發(fā))

　　【注意】1、玻璃棒的作用

　�、� 溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，以加快食鹽溶解 ② 過(guò)濾使用玻璃棒引流

　�、� 蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺 ④ 計算產(chǎn)率時(shí)用玻璃棒轉移氯化鈉固體

　　2、過(guò)濾操作應注意（一貼、二低、三靠）

　　一貼：濾紙緊貼漏斗內壁（一般在將濾紙貼在漏斗壁時(shí)先用水潤濕并擠出氣泡，因為如果有氣泡

　　會(huì )影響過(guò)濾速度）

　　二低：一低、濾紙邊緣低于漏斗邊緣 二低、濾液面邊緣低于濾紙邊緣

　　三靠：一靠：燒杯緊靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端緊靠三層濾紙處（三層濾紙一邊比一層濾紙那

　　邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三靠：漏斗末端較長(cháng)處緊靠燒杯內壁（防止濺出）

　　3、過(guò)濾后溶液仍渾濁的原因： ①濾紙破損

　�、谶^(guò)濾時(shí)，濾液高于濾紙邊緣

　　4、實(shí)驗過(guò)程中，出現的誤差：

　�、� 溶解攪拌時(shí)液滴濺出，產(chǎn)率降低

　�、� 溶解時(shí)加入的粗鹽過(guò)多，未完全溶解，產(chǎn)率降低

　�、� 過(guò)濾時(shí)，未洗滌玻璃棒、燒杯而使氯化鈉損失，產(chǎn)率降低 ④ 蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有及時(shí)攪拌或者停止太晚造成液滴飛濺，使產(chǎn)率降低 ⑤ 稱(chēng)量時(shí)操作或讀數錯誤 （注意玻璃棒攪拌時(shí)不要碰到杯壁） 過(guò)濾前后溶液內元素變化：

　　反應前： NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4

　　加入BaCl2（過(guò)量）后，產(chǎn)生BaSO4沉淀 溶液內還剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2 加入Na2CO3（過(guò)量）后，產(chǎn)生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀 溶液內還剩: NaCl、MgCl2、Na2CO3 加入NaOH（過(guò)量）產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀 溶液內還剩： NaCl、Na2CO3、NaOH 加入HCl（過(guò)量）產(chǎn)生CO2、H20 溶液內還剩: HCl、NaCl 蒸發(fā)后剩余：Nacl 實(shí)驗結論折疊

　　溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。 過(guò)濾：濾液是無(wú)色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。

　　蒸發(fā)：隨著(zhù)加熱，蒸發(fā)皿中液體的量減少；當蒸發(fā)到一定程度時(shí)，蒸發(fā)皿底部有固體析出。蒸發(fā)得到的固體為白色。

　　三、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學(xué)反應） 鹽的組成：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子組成 1、鹽＋酸＝新鹽＋新酸

　�、貱aCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理）

　　2、鹽＋堿＝新鹽＋新堿

　�、貼a2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

　　3、鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽

　�、貼a2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②A(yíng)gNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

　　4、鹽+金屬=新鹽+新金屬，遵循金屬活動(dòng)性順序

　　四、復分解反應

　　1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。形如 AB+CD=AD+BC 2、特點(diǎn)：僅相互交換成分，無(wú)元素、化合價(jià)的變化

　　3、發(fā)生的條件：①有沉淀 ②或有水 ③或有氣體生成（三者之一） 4、類(lèi)型：酸+金屬氧化物=鹽+水 酸+堿=鹽+水

　　酸+鹽=新酸+新鹽 堿+鹽=新堿+新鹽 鹽+鹽=新鹽+新鹽

　　五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）

　　1、氮肥：①種類(lèi)：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 銨鹽（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸鹽NH4NO3、NaNO3。

　�、谧饔茫耗艽偈棺魑锴o葉生成茂盛、葉色濃綠

　�、廴羧钡�，會(huì )生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴重時(shí)葉脈呈淡棕色

　　【注意】銨態(tài)氮肥中NH4HCO3 最不穩定，保存時(shí)要注意防潮避光，同時(shí)銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合使用。 2、磷肥：①種類(lèi)：磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥（含鈣和鎂的磷酸鹽）、過(guò)磷酸鈣（磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2

　　和CaSO4混合物）等含磷的物質(zhì)

　�、谧饔茫捍偈垢�系發(fā)達、增強抗寒、抗旱能力； ③缺磷時(shí)，植株矮小、生長(cháng)遲緩、根系瘦弱

　　3、鉀肥：①種類(lèi)：硫酸鉀、氯化鉀；

　�、谧饔茫捍龠M(jìn)莖稈粗壯、增強抗病抗蟲(chóng)害、抗倒伏能力； ③若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。

　　4、復合肥：含兩種或兩種以上營(yíng)養元素的化肥。主要有硝酸鉀KNO3、磷酸銨（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸鉀等。

　　5、化肥的簡(jiǎn)單鑒別方法：一看、二聞、三溶，灼燒、與堿混合研磨等 看外觀(guān)：氮肥、鉀肥都是白色晶體、磷肥是灰白色固體粉末 加水：氮肥、鉀肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水

　　灼燒：氮肥可以燃燒或熔化冒煙，鉀肥不燃燒。能灼燒發(fā)光的是硝酸銨，熔化冒煙的是硫酸銨，氯化銨 幾種常見(jiàn)氮肥簡(jiǎn)易鑒別： NH3·H2O 液態(tài)

　　NH4HCO3 有強烈的氨味 尿素CO(NH2)2 加入堿無(wú)氨味

　　(NH4)2SO4 加入硝酸鋇和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀 NH4Cl 加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀

　　NH4NO3 灼燒能燃燒發(fā)光；熔化冒煙的為硫酸銨，氯化銨

　　6、有關(guān)計算：會(huì )計算化肥中某元素的質(zhì)量分數、相對分子質(zhì)量、元素間的質(zhì)量比等。

化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)10

　　鹽的'化學(xué)性質(zhì)：

　　鹽與金屬反應生成另 一種金屬和另 一種鹽;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

　　鹽和酸反應生成 另一種鹽和另一種酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

　　鹽和堿反應生成另一種鹽和另一 種堿;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

　　鹽和鹽反應生成兩種新鹽;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。

　　鹽的復分解反應

　　定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。

　　發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應，只有當兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時(shí)，復分解反應才能發(fā)生。

化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)11

　　1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。

　　2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）

　　3、能導電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個(gè)溶液不顯電性。

　　例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數，（此類(lèi)題要會(huì )）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

　　4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 堿中一定含有金屬元素（×）

　　化合物中一定含有非金屬元素（√） 堿中一定含有氫氧元素（√）

　　酸中一定含有氫元素（√） 有機物中一定含有碳元素（√）

　　5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

　　使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

　　6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的.通性）

　　i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。

　　ii. 與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）

　　iii. 與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）

　　iv. 與堿反應生成鹽和水（一定反應）

　　v. 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

　　7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。

　　PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。

　　蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測定時(shí)，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。

　　8、堿的通性

　　由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

　　(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

　　(2) 堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應

　　(3) 堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

　　(4) 堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。

　　9、鹽的性質(zhì)

　�、俑�某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

　�、邴}與酸反應 （與前面相同）

　�、埯}與堿反應 （與前面相同）

　�、茺}與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。

　　10、氧化物

　�、� 定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

　�、� 性質(zhì) 與水反應（堿可溶）

　　堿性氧化物大多數不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。

　　酸性氧化物大多數溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。

　　11、物質(zhì)的檢驗

　　酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。

　　鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3

　　區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水

　　銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

　　12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：

　　氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉） 氯化鈉NaCl（食鹽） 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素CO(NH2)2

　　工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO310H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO45H2O （藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3H2O（屬于堿類(lèi)）過(guò)磷酸鈣是混合物

化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)12

　　1、氧化物的性質(zhì)：

　�、儆兴姆N堿性氧化物

　　(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：NaOH)

　　物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱(chēng)量時(shí)必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱(chēng)量。NaOH會(huì )吸收空氣中的水分，又會(huì )跟二氧化碳反應，所以必須密封保存

　　用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)

　　化學(xué)性質(zhì)：(OH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同)

　�、俣�氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無(wú)明顯現象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O

　�、诹蛩岷拖跛岱謩e跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(無(wú)明顯現象)

　�、蹥溲趸�鈉跟鹽反應

　　a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式:

　　現象有紅褐色沉淀生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓

　　b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式:

　　現象有藍色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓

　　c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓

　　2.氫氧化鈣

　　(俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)2)

　　白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。

　　用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多液”，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。

　　CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH

　　寫(xiě)出下列轉變的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

　　3.�？匆�(jiàn)的.鹽

　　a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

　　粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.結晶

　　實(shí)驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、

　　b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2CO3類(lèi)別：鹽，不是堿)

　　碳酸鈉+酸→鹽+H2O+CO2↑

　　例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

　　2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓

　　CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

　　BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

　　Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

　　c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬)

　�、偌訜崴{色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

　　硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　置換反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu

化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)13

　　一、準確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質(zhì)區別

　　酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學(xué)好酸、堿、鹽的前提條件。

　　1.酸及酸的通性

　　對于酸的定義，我們說(shuō)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是”陽(yáng)離子”、”全部”、”H+”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見(jiàn)的硫酸和鹽酸為例來(lái)說(shuō)明酸的通性。

　　酸的通性 鹽 酸 硫 酸

　　酸使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，

　　無(wú)色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，

　　無(wú)色酚酞試液不變色。

　　金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

　　堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

　　鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

　　注意:

　　(1)在‘金屬+酸→鹽+氫氣‘中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時(shí)不能生成氫氣而生成了水;金屬是指在金屬活動(dòng)順序表中排在‘氫‘前面的活潑金屬，排在‘氫‘后的金屬不能置換酸中的氫。

　　(2)通過(guò)金屬跟酸的反應情況導出金屬活動(dòng)順序表:

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動(dòng)性由強逐漸減弱

　　金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強，反應越劇烈，所需時(shí)間越短。

　　(3)濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著(zhù)器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會(huì )浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì )使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。

　　2.堿及堿的通性

　　與酸雷同，我們可以將堿定義為:電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子。這里我們也要特別注意的是”陰離子”、”全部”、”OH-”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見(jiàn)的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來(lái)說(shuō)明堿的通性。

　　常見(jiàn)的堿及堿的通性

　　堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣

　　堿使紫色石蕊試液變藍，使無(wú)色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無(wú)色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無(wú)色酚酞試液變紅。

　　酸性氧化物+堿→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　酸+堿→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

　　鹽+堿→另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　注意:

　　(1)只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸。

　　(2)鹽和堿反應時(shí)，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進(jìn)行。

　　(3)書(shū)寫(xiě)堿跟某些金屬氧化物反應的化學(xué)方程式

　　關(guān)于這類(lèi)反應化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有人感到很困難，為此，可先寫(xiě)出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫(xiě)出生成物。兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應:

　　3.鹽及鹽的性質(zhì)

　　對于鹽的概念，我們可以這樣認為:即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產(chǎn)物。

　　常見(jiàn)的鹽及鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　鹽的性質(zhì) 實(shí) 例

　　鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu

　　鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

　　鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓

　　鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　注意:

　　在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(lái)。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。

　　二、明確復分解反應發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應的規律

　　1.復分解反應及其發(fā)生的'條件

　　復分解反應的定義是:由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

　　通式:AB+CD=AD+CB

　　發(fā)生的條件:兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發(fā)生。

　　2.運用復分解反應發(fā)生的條件，正確書(shū)寫(xiě)本章涉及的化學(xué)方程式

　　有很多同學(xué)記住了酸、堿通性和鹽的性質(zhì)，但接觸到具體物質(zhì)發(fā)生的具體反應，用化學(xué)方程式來(lái)表達時(shí)，便感到困難。解決這一難點(diǎn)的辦法有二:一是在學(xué)習酸的通性和堿的通性時(shí)，反復練習書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式，這兩部分內容掌握了，學(xué)習鹽的性質(zhì)也就迎刃而解;二是要自學(xué)書(shū)后附錄Ⅲ”部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規律，再多練習書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應的化學(xué)方程式，邊寫(xiě)邊鞏固復分解反應條件。這樣多次練習，你會(huì )覺(jué)得書(shū)寫(xiě)復分解反應的化學(xué)方程式，是有規律可循的，并不是難事。

　　3.堿與酸性氧化物反應不屬于復分解反應

　　三、熟記酸、堿、鹽的溶解性

　　酸、堿、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發(fā)生的一個(gè)重要依據，這里我們?yōu)槟闾峁┮粋�(gè)記憶口訣:

　　鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。

　　硫酸鹽不溶鋇和鉛; 酸易溶，堿難溶。

　　氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。

　　四、幾個(gè)常見(jiàn)離子的檢驗

　　Cl-、 、 的檢驗

　　實(shí)驗操作 實(shí)驗現象 實(shí)驗結論 化學(xué)方程式

　　Cl- 取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有Cl-

　　AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

　　取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有

　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

　　取少量樣品于試管中，滴加稀HCl，將生成的氣體通入澄清石灰水 有無(wú)色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有

　　K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O

　　CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)14

　　(1) 鹽酸：①金屬表面除銹 ②人體胃液，幫助消化 ③制藥 ④重要化工產(chǎn)品

　　(2) 硫酸：①金屬表面除銹 ②實(shí)驗室干燥劑 ③生產(chǎn)化肥、農藥、火藥、燃料 ④精煉石油

　　(3) 氫氧化鈉：①重要的化工原料 ②可以與油脂反應，除油污（爐具清潔劑中就含有NaOH） ③廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。

　　(4) 氫氧化鈣：①實(shí)驗室鑒別CO2 ②砌磚抹墻 ③改良酸性土壤或廢液 ④工業(yè)上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH） ⑤配制波爾多液

　　(5) 碳酸氫鈉：①制汽水 ②焙制糕點(diǎn)（蛋糕餅干等，是發(fā)酵粉的主要成分。反應為NaHCO3+HCl） ③治療胃酸過(guò)多

　　(6) 碳酸鈉：①蒸饅頭 ②工業(yè)上用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生產(chǎn) ③洗碗（洗滌）

　　(7) 氯化鈉：①調味品 ②配制生理鹽水 ③除去公路上的.積雪 ④農業(yè)上溶液選種 ⑤工業(yè)上制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等 ⑥作食品防腐劑

　　(8) 碳酸鈣：①建筑材料 ②補鈣劑（治療佝僂病等）

　　(9) 硫酸銅：①殺蟲(chóng)劑 ②配制波爾多液

　　(10) 治療胃酸過(guò)多可以用：①氫氧化鋁 ②碳酸氫鈉 ③碳酸鈣（胃潰瘍者不宜）

　　(11) 高錳酸鉀：消毒（注意和硫酸銅殺蟲(chóng)區別）

化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)15

　　1.濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。

　　2.濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重�？勺龈稍飫�。

　　使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

　　3. NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。

　　NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3�？捎肏Cl檢驗，若有氣泡生成則變質(zhì)。

　　可用Ca(OH)2將混在NaOH中的Na2CO3除去。

　　4.碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。

　　5.無(wú)水CuSO4：能吸水(檢驗水的存在)。吸水后由白色粉末變?yōu)?/p>

　　藍色CuSO4·5H2O

　　6.生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　7.需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、

　　白磷、純堿晶體。

　　8.稀HCl用于除銹。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色邊為黃色。鐵銹被出去后剩下鐵，所以若鹽酸過(guò)量則

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色。

　　9.Al(OH)3用于治療胃酸(HCl)過(guò)多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。

　　11.粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽是NaNO2(亞硝酸鈉)

　　工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH

　　12.檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液

　　區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

　　13.制取NaOH用：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　CaO+H2O= Ca(OH)2

　　Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　14.波爾多液不能使用鐵制容器是因為：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　15.酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　　16.酸和可溶性硫酸鹽(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　　17.證明碳酸鹽(CO32-)：用鹽酸和石灰水

　　18.證明銨鹽(NH4+)：用氫氧化鈉溶液(微熱)產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

　　19.檢驗酸液(H+)：只能用紫色石蕊試液

　　堿液(OH-)：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。

　　20.區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液

　　21.能導電的.溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個(gè)溶液不顯電性。

【化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)】相關(guān)文章：

化學(xué)知識點(diǎn)03-04

化學(xué)重要知識點(diǎn)10-20

化學(xué)必修一知識點(diǎn)03-03

必修二化學(xué)知識點(diǎn)06-10

化學(xué)必修一知識點(diǎn)07-01

學(xué)業(yè)水平化學(xué)知識點(diǎn)03-08

高二化學(xué)知識點(diǎn)12-19

高中化學(xué)知識點(diǎn)05-11

高一化學(xué)知識點(diǎn)12-18