化學(xué)重要知識點(diǎn)
在學(xué)習中，很多人都經(jīng)常追著(zhù)老師們要知識點(diǎn)吧，知識點(diǎn)也可以理解為考試時(shí)會(huì )涉及到的知識，也就是大綱的分支。還在為沒(méi)有系統的知識點(diǎn)而發(fā)愁嗎？以下是小編收集整理的化學(xué)重要知識點(diǎn)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學(xué)重要知識點(diǎn)1
第一章
1——原子半徑
�。�1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減��；
�。�2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2——元素化合價(jià)
�。�1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外）；第一章 物質(zhì)結構 元素周期律
1. 原子結構：如： 的質(zhì)子數與質(zhì)量數，中子數，電子數之間的關(guān)系
2. 元素周期表和周期律
�。�1）元素周期表的結構
A. 周期序數＝電子層數
B. 原子序數＝質(zhì)子數
C. 主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價(jià)數
D. 主族非金屬元素的負化合價(jià)數＝8－主族序數
E. 周期表結構
�。�2）元素周期律（重點(diǎn)）
A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點(diǎn)）
a. 單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩定性
b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強弱
c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱
�。ㄗ⒁猓�?jiǎn)钨|(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規律相反）
B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規律
a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱
b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）
D. 微粒半徑大小的比較規律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子
�。�3）元素周期律的應用（重難點(diǎn)）
A. “位，構，性”三者之間的關(guān)系
a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結構決定元素的化學(xué)性質(zhì)
c. 以位置推測原子結構和元素性質(zhì)
B. 預測新元素及其性質(zhì)
3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）
�。�1）離子鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）
�。ˋB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
�。�2）共價(jià)鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C. 共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）
�。∟H3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D 極性鍵與非極性鍵
�。�3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應的本質(zhì)：
第二章
1. 化學(xué)能與熱能
�。�1）化學(xué)反應中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
�。�2）化學(xué)反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量
�。�3）化學(xué)反應的一大特征：化學(xué)反應的過(guò)程中總是伴隨著(zhù)能量變化，通常表現為熱量變化
練習：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2
�。�4）常見(jiàn)的放熱反應：
A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應；
E. 物質(zhì)的緩慢氧化
�。�5）常見(jiàn)的吸熱反應：
A. 大多數分解反應；
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。
�。�6）中和熱：（重點(diǎn)）
A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。
2. 化學(xué)能與電能
�。�1）原電池（重點(diǎn)）
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 負極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應
b. 正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應
C. 原電池的構成條件 ：
關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液
c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路
D. 原電池正、負極的判斷：
a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高
b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動(dòng)性順序表
b. 原電池的負極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；
c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應：（難點(diǎn)）
a. 負極反應：X－ne＝Xn－
b. 正極反應：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應
�。�2）原電池的設計：（難點(diǎn)）
根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線(xiàn)）
A. 負極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）
B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質(zhì)溶液含有反應中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）
�。�3）金屬的電化學(xué)腐蝕
A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護：
a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）
c. 電化學(xué)保護法：
犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法
�。�4）發(fā)展中的化學(xué)電源
A. 干電池（鋅錳電池）
a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式
放電時(shí)電極反應：
負極：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應：2H2 + O2＝2H2O
電極反應為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）
負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化學(xué)反應速率與限度
�。�1）化學(xué)反應速率
A. 化學(xué)反應速率的.概念：
B. 計算（重點(diǎn)）
a. 簡(jiǎn)單計算
b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應速率v
c. 化學(xué)反應速率之比 ＝化學(xué)計量數之比，據此計算：
已知反應方程和某物質(zhì)表示的反應速率，求另一物質(zhì)表示的反應速率；
已知反應中各物質(zhì)表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應速率轉化成同一物質(zhì)表示的反應速率）
�。�2）影響化學(xué)反應速率的因素（重點(diǎn)）
A. 決定化學(xué)反應速率的主要因素：反應物自身的性質(zhì)（內因）
B. 外因：
a. 濃度越大，反應速率越快
b. 升高溫度（任何反應，無(wú)論吸熱還是放熱），加快反應速率
c. 催化劑一般加快反應速率
d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快
e. 固體表面積越大，反應速率越快
f. 光、反應物的狀態(tài)、溶劑等
�。�3）化學(xué)反應的限度
A. 可逆反應的概念和特點(diǎn)
B. 絕大多數化學(xué)反應都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應的限度不同；相同的化學(xué)反應，不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學(xué)反應限度的概念：
一定條件下， 當一個(gè)可逆反應進(jìn)行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。
b. 化學(xué)平衡的曲線(xiàn)：
c. 可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：
反應混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應速率＝逆反應速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎樣判斷一個(gè)反應是否達到平衡：
�。�1）正反應速率與逆反應速率相等； （2）反應物與生成物濃度不再改變；
�。�3）混合體系中各組分的質(zhì)量分數 不再發(fā)生變化；
�。�4）條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化。
化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。
【典型例題】
例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開(kāi)始反應，在達到平衡時(shí)，18O存在于（ D ）
A. 只存在于氧氣中
B. 只存在于O2和SO3中
C. 只存在于SO2和SO3中
D. SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2. 下列各項中，可以說(shuō)明2HI H2+I2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ BDE ）
A. 單位時(shí)間內，生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
B. 一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂
C. 溫度和體積一定時(shí)，容器內壓強不再變化
D. 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
E. 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向
濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動(dòng) 反之
壓強: 其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng), 反之…
溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng) 反之…
催化劑: 縮短到達平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無(wú)影響
勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著(zhù)減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。
第三章
�。ㄒ唬┘淄�
一、甲烷的元素組成與分子結構
CH4 正四面體
二、甲烷的物理性質(zhì)
三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)
1、甲烷的氧化反應
實(shí)驗現象：
反應的化學(xué)方程式：
2、甲烷的取代反應
甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。
有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。
3、甲烷受熱分
�。ǘ┩闊N
烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱(chēng)烷烴。
1、 烷烴的通式：____________________
2、 烷烴物理性質(zhì)：
�。�1） 狀態(tài)：一般情況下，1—4個(gè)碳原子烷烴為_(kāi)__________，
5—16個(gè)碳原子為_(kāi)_________，16個(gè)碳原子以上為_(kāi)____________。
�。�2） 溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。
�。�3） 熔沸點(diǎn)：隨著(zhù)碳原子數的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸_____________。
�。�4） 密度：隨著(zhù)碳原子數的遞增，密度逐漸___________。
3、 烷烴的化學(xué)性質(zhì)
(1)一般比較穩定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應。
(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應。__________________________
(3)氧化反應：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒______________________________
�。ㄈ┩滴�
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個(gè)（n≥1）
CH2原子團。
例1、 下列化合物互為同系物的是：D
A 、 和 B、C2H6和C4H10
H Br CH3
C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
�。ㄋ模┩之悩嫭F象和同分異構物體
1、 同分異構現象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現象。
2、 同分異構體：化合物具有相同的_________，不同________的物質(zhì)互稱(chēng)為同分異構體。
3、 同分異構體的特點(diǎn)：________相同，________不同，性質(zhì)也不相同。
〔知識拓展〕
烷烴的系統命名法：
選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；
編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數和為最��；
寫(xiě)名稱(chēng)——支鏈名稱(chēng)在前，母體名稱(chēng)在后；先寫(xiě)簡(jiǎn)單取代基，后寫(xiě)復雜取代基；相
同的取代基合并起來(lái)，用二、三等數字表示。
�。ㄎ澹┫N
一、乙烯的組成和分子結構
1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長(cháng)比單鍵的鍵長(cháng)要短些。
二、乙烯的氧化反應
1、燃燒反應（請書(shū)寫(xiě)燃燒的化學(xué)方程式）
化學(xué)方程式
2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反應
1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（無(wú)色）
2、與水的加成反應
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
書(shū)寫(xiě)乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。
乙烯與氫氣反應
乙烯與氯氣反應
乙烯與溴化氫反應
[知識拓展]
四、乙烯的加聚反應： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n
�。┍�、芳香烴
一、苯的組成與結構
1、分子式 C6H6
2、結構特點(diǎn)
二、苯的物理性質(zhì)：
三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)
1、苯的氧化反應
點(diǎn)燃
苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？
注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
2、苯的取代反應
在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應
書(shū)寫(xiě)苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應的化學(xué)方程式。
苯 與液溴反應 與硝酸反應
反應條件
化學(xué)反應方程式
注意事項
[知識拓展] 苯的磺化反應
化學(xué)方程式：
3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應
反應的化學(xué)方程式：
�。ㄆ撸N的衍生物
一、乙醇的物理性質(zhì)：
〔練習〕某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。
二、乙醇的分子結構
結構式：
結構簡(jiǎn)式：
三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應：
2、乙醇的氧化反應
�。�1） 乙醇燃燒
化學(xué)反應方程式：
�。�2） 乙醇的催化氧化
化學(xué)反應方程式：
�。�3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。
〔知識拓展〕
1、乙醇的脫水反應
�。�1）分子內脫水，生成乙烯
化學(xué)反應方程式：
�。�2）分子間脫水，生成乙醚
化學(xué)反應方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性質(zhì)：
寫(xiě)出乙酸的結構式、結構簡(jiǎn)式。
酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。
反應現象：
反應化學(xué)方程式：
1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸的分子結構發(fā)生什么變化？
2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？
3、酯化反應的實(shí)驗時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？
4為什么用來(lái)吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來(lái)吸收酯化反應的生成物，會(huì )有什么不同的結果？
5為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？
五、基本營(yíng)養物質(zhì)
1、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復雜。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱(chēng)為 ，由于結構決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)。
1、有一個(gè)糖尿病患者去醫院檢驗病情，如果你是一名醫生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重？
2、已知方志敏同志在監獄中寫(xiě)給魯迅
的信是用米湯寫(xiě)的，魯迅
的是如何看到信的內容的？
3、如是否有過(guò)這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時(shí)不慎濺到皮膚上，皮膚會(huì )有什么變化？為什么？
第四章化學(xué)與可持續發(fā)展
化學(xué)研究和應用的目標：用已有的化學(xué)知識開(kāi)發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時(shí)創(chuàng )造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類(lèi)的生活更方便、舒適。在開(kāi)發(fā)利用資源的同時(shí)要注意保護環(huán)境、維護生態(tài)平衡，走可持續發(fā)展的道路；建立“綠色化學(xué)”理念：創(chuàng )建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱(chēng)“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”）
目的：滿(mǎn)足當代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！
一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用
1、常見(jiàn)金屬的冶煉：
�、偌訜岱纸夥ǎ�
�、诩訜徇�原法：
�、垭娊夥ǎ�
2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：
金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來(lái)還原。（離子）
二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲量大而濃度小，以無(wú)機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。
總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱(chēng)。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。
如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。
另有金屬結核約3萬(wàn)億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬(wàn)億米3。
2、海水資源的利用：
�。�1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。
�。�2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護與綠色化學(xué)
1．環(huán)境：
2．環(huán)境污染：
環(huán)境污染的分類(lèi)：
按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染
按人類(lèi)活動(dòng)分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農業(yè)環(huán)境污染
按造成污染的性質(zhì)、來(lái)源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染
3．綠色化學(xué)理念（預防優(yōu)于治理）
核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱(chēng)為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。
從學(xué)科觀(guān)點(diǎn)看：是化學(xué)基礎內容的更新。（改變反應歷程）
從環(huán)境觀(guān)點(diǎn)看：強調從源頭上消除污染。（從一開(kāi)始就避免污染物的產(chǎn)生）
從經(jīng)濟觀(guān)點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）
化學(xué)重要知識點(diǎn)2
1、列舉特例、速排選項
高考選擇題往往考查一般規律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對于一些概念判斷、命題式判斷正誤類(lèi)題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項正誤。
2、抓住結構、類(lèi)推性質(zhì)
有機物性質(zhì)主要由其所含官能團類(lèi)別決定，同類(lèi)官能團使有機物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，在處理有機物結構與性質(zhì)關(guān)系中，可以借助教材介紹的典型有機物進(jìn)行類(lèi)推。有機物結構包括官能團、碳鏈、官能團位置之間關(guān)系以及氫原子種類(lèi)數，有機物性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
3、巧用假設，以靜制動(dòng)
在解答有關(guān)四大平衡(化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)移動(dòng)問(wèn)題時(shí)，有時(shí)會(huì )出現多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強)的`影響，針對這類(lèi)問(wèn)題，可以采用假設法，先假設其他因素不變，判斷第一個(gè)因素變化對結果產(chǎn)生的影響，然后再判斷第二個(gè)因素變化對結果產(chǎn)生的影響，進(jìn)而得出正確答案。
4、識別圖像、緊抓原理
化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡圖像一直高中化學(xué)的是重點(diǎn)和難點(diǎn)，解這類(lèi)題的關(guān)鍵是準確認識圖像，抓住原理與圖像關(guān)系解題。圖像主要包括化學(xué)反應速率與時(shí)間，濃度與時(shí)間，濃度(或轉化率)與溫度、線(xiàn)、縱坐標表示含義)，然后抓住點(diǎn)、壓強、圖像，首先看清楚圖像表示什么(橫坐標、面之間的關(guān)系，如果有數據，一定要看清楚數據與點(diǎn)之間的對應關(guān)系，最后再根據圖像分析解答。
化學(xué)重要知識點(diǎn)3
一、金屬礦物：
1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。
2、常見(jiàn)的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）
二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）
1、實(shí)驗原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
2、實(shí)驗現象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。
3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉換成純凈物再計算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分數）
三、金屬資源的保護
1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時(shí)接觸。
2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的.鉻或制造耐腐蝕的合金等。
3、保護措施：①防止金屬腐蝕；
�、诨厥绽脧U舊金屬；
�、酆侠碛行У亻_(kāi)采礦物；
�、軐ふ医饘俅闷�；
化學(xué)重要知識點(diǎn)4
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。
4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。
5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無(wú)色);無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝 酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO。
初中化學(xué)復習知識點(diǎn)
一、水的組成實(shí)驗
如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡，正極產(chǎn)生的氣體
能使帶火星的木條復燃，是氧氣;負
極產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣;正負兩
極氣體的體積比為1：2，反應的化學(xué)方程式：
2H2O===2H2↑+O2↑。說(shuō)法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質(zhì)：
�、袤w積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動(dòng);④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”)，不同種分子性質(zhì)不相同
2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化的最小粒子;
分子和原子的根本區別是在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分。
三、凈化水的方法：
1.常見(jiàn)凈水的方法：靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾。
2.自來(lái)水廠(chǎng)的凈水過(guò)程：吸附、過(guò)濾、消毒;
明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2.區分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。
3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
五、愛(ài)護水資源
措施：(1)節約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習慣減少用水
(2)防治水體污染：
�、偎w污染的主要來(lái)源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。
�、陬A防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質(zhì)監測。
初中化學(xué)知識點(diǎn)
一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)
體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%
2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀(guān)察到的現象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jì)纫好嫔仙s1/5體積，
反應的化學(xué)方程式：
4P+5O2點(diǎn)燃4P2O5;
結論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5，
氮氣約占空氣體積的4/5。
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能，原因是碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水
2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，在反應中作氧化劑。
3.氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點(diǎn)不同，此變化屬于
物理變化。
(2)實(shí)驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑
(3)發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水;
向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。
(4)操作步驟和注意點(diǎn)：
�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
�、谠嚬芸趹乓粓F棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導管
�、叟潘ㄊ占瘯r(shí)，待氣泡均勻連續時(shí)再收集;
�、軐�(shí)驗結束時(shí)，先移開(kāi)導管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jì)�，木條復燃，證明是氧氣。
氧氣的驗滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿(mǎn)。
4.催化劑：在化學(xué)反應中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
在反應前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)
三、反應類(lèi)型
1.基本反應類(lèi)型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應
�、诜纸夥磻河梢环N物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應
2.氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應;②都發(fā)熱。
四、物質(zhì)的分類(lèi)：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等;
2.純凈物：只含有一種物質(zhì)
�、賳钨|(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;
�、诨衔铮汉袃煞N或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等
氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。
初中化學(xué)知識點(diǎn)歸納
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的科學(xué)。
2、道爾頓和阿伏加德羅等科學(xué)家的研究，得出了物質(zhì)是由原子和分子構成的重要結論，創(chuàng )立了原子論和分子學(xué)說(shuō)，奠定了近代化學(xué)的基礎。
3、門(mén)捷列夫發(fā)現了元素周期律并編制出元素周期表，使化學(xué)的學(xué)習和研究變得有規律可循。
4、綠色化學(xué)的提出，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著(zhù)環(huán)境友好的方向發(fā)展。
5、沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。如：汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。
6、生成其他物質(zhì)的.變化叫做化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應。木材燃燒、鐵的生銹等。
7、化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成，常表現為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。還伴隨有能量變化，表現為吸熱、放熱、發(fā)光等。
8、在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中，會(huì )同時(shí)發(fā)生物理變化。兩種變化的本質(zhì)區別：變化中是否有其它物質(zhì)生成。聯(lián)系：在化學(xué)變化的過(guò)程中，同時(shí)發(fā)生物理變化。
9、我們將物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的根本區別是是否需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化變現出來(lái)。通常物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等屬于物理性質(zhì)�？扇夹�、毒性、助燃性、氧化性、穩定性、金屬的活潑性等屬于化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，物質(zhì)的用途體現性質(zhì)。
10、變化與性質(zhì)的區分：性質(zhì)是物質(zhì)本身的固有屬性，而變化是一個(gè)動(dòng)態(tài)過(guò)程。性質(zhì)的描述中往往有“能、會(huì )、易、難”等字眼。
例A、銅綠受熱時(shí)會(huì )分解(化學(xué)性質(zhì))B、純凈的水是無(wú)色無(wú)味的液體(物理性質(zhì))
C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂(化學(xué)變化)D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大(物理性質(zhì))E、木棒受力折斷(物理變化)F、鐵生銹(化學(xué)變化)
G、煤著(zhù)火燃燒，殘余一堆灰燼(化學(xué)變化)
11、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)，通過(guò)實(shí)驗以及對實(shí)驗現象的觀(guān)察、記錄和分析等，可以發(fā)現和驗證化學(xué)原理，學(xué)習科學(xué)探究的方法并獲得化學(xué)知識。
12、點(diǎn)燃蠟燭，在蠟燭的火焰上方罩個(gè)內壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯內壁有水霧，澄清石灰水變渾濁。
13、二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，而且白色渾濁越多，說(shuō)明氣體中二氧化碳越多。氧氣可以使燃燒的木條復燃，木條燃燒越旺，說(shuō)明氧氣的含量越多。
14、人體的呼吸作用通常是將空氣中氧氣吸入體內，通過(guò)呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳和水。
二氧化碳在日常生活中常用做滅火器，說(shuō)明二氧化碳不能(填“能”或“不能”)支持燃燒。
15、用排水法收集一瓶氣體，說(shuō)明該氣體有難溶于水和不易溶于水的性質(zhì)。
16、如何用排水法收集教室里的空氣?將集氣瓶里盛滿(mǎn)水，蓋上玻璃片，拿到教室后，迅速將水倒掉，蓋上玻璃片，收集到教室里的空氣。
17、藥品的取用原則：
“三不”原則：取用時(shí)不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
節約原則：按規定用量取用。若沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量：液體1mL--2mL，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。
處理原則：實(shí)驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實(shí)驗室，要放在指定的容器里。
18、固體藥品存放在廣口瓶中，取固體藥品一般用藥匙，塊狀的藥品用鑷子。塊狀藥品的取用：一橫二放三緩豎粉末狀藥品用藥匙取用：一斜二送三直立
19、液體的取用：液體藥品通常盛在細口瓶里，取用時(shí)，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾滿(mǎn)灰塵，污染瓶?jì)鹊臉悠�。然后右手拿起瓶子，瓶口緊挨試管口，防止液體流出來(lái)。液體緩慢地倒入試管。然后，立即蓋緊瓶蓋，防止揮發(fā)污染空氣或變質(zhì)。將瓶子放回原處，注意標簽朝向手心，防止殘留的液體留下來(lái)腐蝕標簽。取用少量液體時(shí)，可用膠頭滴管，使用時(shí)應保持豎直懸空。滴瓶上的滴管不要用水沖洗，公共用的滴管用時(shí)沖洗，用完后也要用水沖洗。
20、量筒的使用：
(1)為減小誤差，要根據所取液體體積與量筒的量程接近的原則，選擇合適規格的量筒。(2)使用量筒量取一定體積的液體時(shí)，要先慢慢倒入液體至接近刻度時(shí)，改用膠頭滴管滴加至刻度。(3)量液時(shí)，量筒必須放在水平位置上，讀數時(shí)，視線(xiàn)要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。如果仰視(視線(xiàn)偏低)，則讀數偏小。如果俯視(視線(xiàn)偏高)，則讀數偏大。量筒不能加熱，不能做反應器、不能溶解、稀釋溶液。
21、酒精燈的使用方法：絕對禁止向燃著(zhù)的酒精燈添加酒精。絕對禁止用燃著(zhù)的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅萬(wàn)一不慎碰倒酒精燈，應用濕抹布撲蓋。
22、用酒精燈加熱試管液體時(shí)：1、酒精不超過(guò)燈體容積的2/3;2、試管外壁有水，加熱前要擦干，液體不超過(guò)試管容積的1/3;3、試管夾應夾在離試管口1/3處，試管與桌面傾斜成約450角;4、用試管夾夾試管時(shí)，應由試管底部套上、取下;5、先預熱，試管口不要對著(zhù)有人的反向，防止噴出傷人;6、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗，防止試管炸裂。7、加熱固體時(shí)，試管口應略向下傾斜。
23、裝置氣密性的檢查：(1)左B中先將導管浸入水中，再用手握住試管，如果裝置不漏氣，導管內應有氣泡產(chǎn)生;把手移開(kāi)，導管內會(huì )形成一段水柱。(2)右B關(guān)于有長(cháng)頸漏斗的制氣裝置，一般可用彈簧夾夾住膠皮管，從長(cháng)頸漏斗加水，如果長(cháng)頸漏斗中形成水柱且液面不下降，則說(shuō)明裝置氣密性良好。(3)右C裝置的優(yōu)點(diǎn)可以隨時(shí)控制反應的發(fā)生與停止。右C裝置反應停止的原理：將用彈簧夾夾住膠皮管，產(chǎn)生的氣體使試管內的壓強增大，液體被壓回長(cháng)頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會(huì )停止。
24、判別儀器干凈方法：儀器上附著(zhù)的水既不聚成水滴，也不成股流下25、稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)要遵循左物右碼的原則，再就是稱(chēng)量時(shí)不能把砝碼和藥品直接放在托盤(pán)上，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱(chēng)量。當砝碼與稱(chēng)量物放反時(shí)，物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量。
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結
初中化學(xué)必備化學(xué)反應方程式
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4
5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
化學(xué)重要知識點(diǎn)5
1、化學(xué)計算
化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統一，左右倍數要相等。
質(zhì)量單位若用克，標況氣體對應升，遇到兩個(gè)已知量，應照不足來(lái)進(jìn)行。
含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應分清。
2、氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；
集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，偶爾出現小變化，相對位置仔細求。
3、氫氣還原氧化銅
試管被夾向下傾，實(shí)驗開(kāi)始先通氫，空氣排盡再點(diǎn)燈，冷至室溫再停氫
先點(diǎn)燈，會(huì )爆炸，先停氫，會(huì )氧化，由黑變紅即變化，云長(cháng)臉上笑哈哈。
4、化合價(jià)口訣
一價(jià)鉀鈉氟氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。
5、溶解性口訣
鉀鈉銨鹽溶水快①硫酸鹽除去鋇鉛鈣②氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。③口訣中未有皆下沉。
6、120號元素順序口訣
氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖；鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。
7、金屬活動(dòng)性口訣
鉀鈣鈉鎂鋁。鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。
8、制氧氣口訣
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略?xún)A斜。
7、集氣口訣
與水作用用排氣法；根據密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。
10、電解水口訣
正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。
11、化合價(jià)口訣
常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：氟氯溴碘負一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的'負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會(huì )熟。
12、常見(jiàn)根價(jià)口訣
一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負三有個(gè)磷酸根。
13、化合價(jià)口訣二
一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見(jiàn)。
14、鹽的溶解性
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
化學(xué)重要知識點(diǎn)6
1、重視教材，緊抓基礎
沒(méi)有基礎就根本談不上能力;第一輪復習一定要扎扎實(shí)實(shí)，切勿盲目攀高，以免眼高手低。復習主要以教材為準，反復閱讀深刻理解其中的知識點(diǎn)，形成點(diǎn)與面的知識網(wǎng)，使知識更加全面而又精準。同時(shí)，對基礎知識的全面回顧還要形成自己的思維體系。
2、掌握化學(xué)原理，注重其解題思路
考生經(jīng)過(guò)一年的學(xué)習應該注意到了，化學(xué)具有非常多的化學(xué)原理及規律�；瘜W(xué)同物理一樣是自然學(xué)科，他們一定會(huì )遵從自然規律。所以考生不要在龐大的化學(xué)方程式及原理面前怯步，只要找到其內在規律，不斷的深入總結，舍棄表面追究其根本，其實(shí)也沒(méi)有那么多東西需要記憶，做題時(shí)，不要做完題就沒(méi)事了，應注重解題的思路。
3、注重化學(xué)實(shí)驗能力的培養
化學(xué)和物理都是自然學(xué)科，都會(huì )注重其實(shí)驗，化學(xué)更為優(yōu)勝，近幾年化學(xué)高考化學(xué)中，以實(shí)驗為主線(xiàn)來(lái)命題的數量明顯增多，所占的分數也越來(lái)越重�？忌胍〉酶叻�，一定不能放松對實(shí)驗能力的培養。
4、加強解題訓練，培養實(shí)戰能力
在第一輪復習當中，另一個(gè)需要注意的重點(diǎn)就是加強經(jīng)典題型的訓練，訓練的知識點(diǎn)應結合近幾年的高考知識點(diǎn)來(lái)，深刻理解知識點(diǎn)，打好基礎，適當的時(shí)候做下模擬試題或者真題。
在解題的過(guò)程當中，不僅要注重質(zhì)量還要注重速度。選好適合的題目類(lèi)型及數量，有助于加強思維的訓練，減少再次做題的時(shí)間。做完題后，應注意歸納總結，反思解題的'過(guò)程及技巧，長(cháng)期堅持訓練，解題能力一定會(huì )加強的。
5、把握重點(diǎn)做好時(shí)時(shí)糾錯
由于復習的時(shí)間有限，且高三要復習的可門(mén)和知識點(diǎn)非常龐大，怎樣在少量的時(shí)間里面做好復習，是考生們普遍關(guān)注的問(wèn)題。其主要方法，就是突出重點(diǎn)，加強薄弱的突擊。同時(shí)要對考試中出錯率高的地方要即使做好反思，對此地段也要強化訓練。每一次考試的錯誤點(diǎn)及練習的錯誤點(diǎn)，一定要做好詳細的分析，分析其原因。
化學(xué)重要知識點(diǎn)7
1．臭氧：分子式O3。在大氣中主要分布在距地面10km～50km的高空，形成一層臭氧層。臭氧層吸收了太陽(yáng)光中絕大部分波長(cháng)較短的紫外線(xiàn)，使地球上的生物免受紫外線(xiàn)的傷害。多數科學(xué)家認為是人類(lèi)向空氣中排放的一些有害物質(zhì)（如氟氯代烷）使臭氧層受到了不同程度的破壞，在臭氧層的某些地方出現了變薄的現象，甚至出現了"空洞"。臭氧有較強的氧化性。
2．氧氣：分子式O2。在通常狀況下，氧氣是一種沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體。在標準狀況下，氧氣的密度是1 初二.429g/L，比空氣的略大（空氣的密度是1.293g/L）。它不易溶于水，1L水只能溶解約30mL氧氣。在壓強為101.325kPa時(shí)，氧氣在約－183℃時(shí)變?yōu)榈{色液體，在約－218℃時(shí)變成雪花狀的淡藍色固體。氧氣的工業(yè)制法是在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)是－196℃，比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氧了。工業(yè)上使用的氧氣，為了便于貯存、運輸和使用，通常是把氧氣加壓到1.5×107Pa，并貯存在天藍色的鋼瓶中。在化學(xué)反應中作氧化劑。
3．水：分子式H2O。純凈的水是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味、沒(méi)有味道的液體。在101kPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100℃，4℃時(shí)密度最大，為1g/cm3。水結冰時(shí)體積膨脹，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上。
4．氫氣：分子式H2。在通常狀況下，氫氣是一種沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體。在壓強為101kPa、溫度為－252℃時(shí)，能變成無(wú)色液體，在－259℃時(shí)，能變成雪狀固體。氫氣難溶于水。在相同條件下，氫氣是密度最小的氣體。在標準狀況下，1L氫氣的質(zhì)量是0.0899g，約是同體積空氣的1/14。實(shí)驗測定，空氣里如果混入氫氣的體積達到總體積的4％～74.2％，點(diǎn)燃時(shí)就會(huì )發(fā)生爆炸。上述范圍叫做氫氣的.爆炸極限。使用氫氣時(shí)，要特別注意安全。點(diǎn)燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度�；瘜W(xué)性質(zhì)方面表現出可燃性和還原性。
5．金剛石、石墨、無(wú)定形碳、C60
金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。純凈的金剛石是一種無(wú)色透明的、正八面體形狀的固體，含有雜質(zhì)的金剛石帶棕、黑等顏色。天然采集到的金剛石并不帶閃爍光澤，需要經(jīng)過(guò)仔細琢磨成許多面后，才成為璀璨奪目的裝飾品--鉆石。
石墨是一種深灰色的有金屬光澤而不透明的細鱗片狀固體。石墨是最軟的礦物之一。石墨具有優(yōu)良的導電性能，可以用來(lái)做電極。
通常稱(chēng)為無(wú)定形碳的有木炭、焦碳、活性炭、炭黑等。木炭主要是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成的，活性炭、焦碳、炭黑等也具有類(lèi)似的構成。木炭具有吸附作用，這是因為它具有疏松多孔的結構，內部表面積很大，而且跟氣體或溶液接觸的表面積越大，吸附作用越強。
C60分子是由60個(gè)碳原子構成的分子，它形似足球，球面由12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形構成。這種足球狀結構的碳分子很穩定。
化學(xué)重要知識點(diǎn)8
一、溶解度
1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
2、注意點(diǎn)：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。
3、溶解度曲線(xiàn)：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)叫溶解度曲線(xiàn)。
4、該曲線(xiàn)可表示如下信息：
�、倌澄镔|(zhì)在某一溫度下的溶解度；
�、谕N物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；
�、鄄煌镔|(zhì)在同一溫度下的溶解度；
�、芴鄶滴镔|(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；
少數物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca（OH）2；
少數物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大。如：NaCl。
5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積�！鶜怏w的溶解度與壓強、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。
二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數
1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。
即：
�。ㄗ兪剑喝苜|(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數）
2、有關(guān)計算：
�、僖阎苜|(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數；
�、谝渲埔欢康娜苜|(zhì)的質(zhì)量分數一定的.溶液，計算所需溶液和溶劑的量；
�、巯♂屓芤旱挠嬎悖ㄏ♂屒昂�，溶質(zhì)的質(zhì)量分數不變）；
m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（�。�%
�、馨奄|(zhì)量分數運用于化學(xué)方程式的計算。
3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數一定的溶液的步驟
�、怯嬎悖河嬎闳苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量；
�、确Q(chēng)量：用天平稱(chēng)量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；
�、闪咳。河昧客擦咳∷璧乃�，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；
�、嗜芙猓喊雅浜玫娜芤旱谷朐噭┢恐�，蓋好瓶塞并貼上標簽。
化學(xué)重要知識點(diǎn)9
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)
(1)有機物
�、� 通過(guò)加成反應使之褪色：含有 、—C≡C—的不飽和化合物
�、� 通過(guò)取代反應使之褪色：酚類(lèi)
注意：苯酚溶液遇濃溴水時(shí)，除褪色現象之外還產(chǎn)生白色沉淀。
�、� 通過(guò)氧化反應使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機物(有水參加反應)
注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
�、� 通過(guò)萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
(2)無(wú)機物
�、� 通過(guò)與堿發(fā)生歧化反應
3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O
�、� 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)
(1)有機物：含有 、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質(zhì)
與苯環(huán)相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應)
(2)無(wú)機物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3.與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物
與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應加熱時(shí)，能與鹵代烴、酯反應(取代反應)
與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3;含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;
含有—SO3H的有機物反應生成磺酸鈉并放出CO2氣體。
與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。
高考化學(xué)備考常見(jiàn)的八大問(wèn)題
1、HBr的水溶液密度小于乙醇溶液?jiǎn)?/p>
答:乙醇的密度小于水,而溴水密度大于水(溴單質(zhì)分子量160),所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液,
另外,階段,有兩種物質(zhì)密度比水小,乙醇及其溶液,氨水,且這兩種溶液是濃度越大,密度越小。
2、溴苯溶于水嗎
答:溴苯不溶于水,與水混合能夠分層,但溴苯不是沉淀,是無(wú)色油狀液體,密度比水大,在水的下層。高中有機到苯與液溴反應后的產(chǎn)物倒入水中,在水底有褐色油狀液體,即溶解了溴單質(zhì)的溴苯,可用氫氧化鈉溶液除去其中的溴單質(zhì),得到純凈的溴苯。
3、乙醇與溴水反應嗎
答:不反應,現象為不褪色,不分層。常見(jiàn)于物質(zhì)鑒別的題目。
4、什么叫有機物的氧化?
答:有機物在發(fā)生反應時(shí)失氫或得氧,發(fā)生氧化反應。
高中常見(jiàn)有以下幾種類(lèi)型:
(1)有機物燃燒,例如:CxHyOz +(4x+y-2z)/4 O2 →x CO2 + y/2H2O
(2)催化氧化,例如: 乙醇---〉乙醛
(3)強氧化劑氧化,乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應,能被弱氧化劑氧化的物質(zhì)諸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等當然也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應。但高中階段不要求寫(xiě)出方程式。
(4)弱氧化劑氧化,例如銀鏡反應和氫氧化銅懸濁液的反應。
5、葡萄糖的結構簡(jiǎn)式要求么?
答:《說(shuō)明》中寫(xiě)道:以葡萄糖為例掌握糖的結構。所以還是看看的好。
6、如何鑒別一個(gè)物質(zhì)是鹵代烴?
答:這問(wèn)題問(wèn)得好,應該都能夠想到是通過(guò)水解反應看是否放出氯離子,但是如果要求書(shū)寫(xiě)規范的話(huà),還是有很多要注意的地方的:
溴乙烷水解產(chǎn)物乙醇和HBr都溶于水,而溴乙烷不溶于水且密度比水大,因此反應后如果還有溴乙烷剩余,則出現分層現象。因此要檢驗溴離子必須取上層水溶液。另外此實(shí)驗還特別注意要先用過(guò)量硝酸中和上層水溶液中的多余的堿,才能用硝酸銀溶液檢驗,否則會(huì )生成氫氧化銀分解生成棕黑色氧化銀而觀(guān)察不到所要的現象。
7、高中階段什么東西能夠發(fā)生水解?
答:按照的順序:鹵代烴、酯、二糖(蔗糖、麥芽糖),多糖(纖維素、淀粉)、油脂、二肽、多肽、蛋白質(zhì)。
8、高中階段溴水的作用總結一下?
答:嗯,這個(gè)同學(xué)很善于總結,而且這個(gè)點(diǎn)選得也很好。
首先,有關(guān)溴水的濃稀問(wèn)題,中見(jiàn)到的不是特別多,有一個(gè)補充就是苯酚變成三溴苯酚沉淀這個(gè)實(shí)驗中,應該是濃溴水、稀苯酚,不過(guò)幾乎沒(méi)有見(jiàn)到過(guò)這個(gè)區別。
第二:液溴這個(gè)物質(zhì)一般見(jiàn)于無(wú)機中關(guān)于單質(zhì)顏色的描述(紅棕色),而有機中就掌握苯的溴化(Fe作催化劑)用的是液溴就可以了。
第三、溴水的作用:
1、取代反應:生成三溴苯酚這個(gè)反應。(生成HBr,故實(shí)際取代的Br為參與反應的一半)
2、加成反應:雙鍵、叁鍵的加成(Br原子全部參與反應),苯是不可以和溴水發(fā)生加成反應的。
3、氧化反應:溴溶于水生成的物質(zhì)為HBrO、HBr,其中HBrO可以氧化醛基,故醛類(lèi)物質(zhì)可以使溴水褪色。
4、萃取、分層:與苯、四氯化碳不反應,但能夠發(fā)生萃取,且分層
5、褪色、分層:這個(gè)點(diǎn)一般較隱蔽!如己烯(6個(gè)碳為油狀液體)、苯乙烯與溴水混合,能夠發(fā)生加成反應,且生成物不溶于水,產(chǎn)生分層。
6、不褪色、不分層:如與乙醇混合。
高考化學(xué)一輪復習指要
1、重視教材，狠抓雙基
課本是學(xué)科知識的精華，在第一輪復習中，自始至終都應以教材為本。注重知識的全面性，重點(diǎn)性，精確性，聯(lián)系性和應用性。對教材中的關(guān)鍵性知識(我們常說(shuō)的考點(diǎn))進(jìn)行反復閱讀，深刻理解，以點(diǎn)帶面形成知識網(wǎng)絡(luò )，能準確、科學(xué)、全面地理解、使用和描述化學(xué)知識。例：在今年高考中，第7題中過(guò)氧化鈉的電子式，氮的核素，結構示意圖等均出于教材中的元素周期表、元素周期律；第9題有機化學(xué)基本反應類(lèi)型，第13題無(wú)機化合物的基本反應，第26題各物質(zhì)間的變化均源自教材中的基本化學(xué)反應；銅和濃硫酸的反應，二氧化硫轉化三氧化硫的平衡問(wèn)題；第27題中二氧化硫的制備和性質(zhì)檢驗；蒸餾燒瓶取自于教材中多次出現過(guò)的相關(guān)裝置的基本儀器；二氧化硫的制取和性質(zhì)取自于教材非金屬及其化合物；第28題氫氣的實(shí)驗室制備中CuSO4的作用原理等。第35題除第(4)問(wèn)外均取自教材《化學(xué)與生活》中的內容。
2、掌握原理、靈活應用，注重解題思路
化學(xué)原理如元素守恒原則，氧化還原反應、電子得失守恒、化學(xué)平衡，物質(zhì)結構的一般規律，要重點(diǎn)回顧。掌握化學(xué)基本原理和規律，在解題中靈活應用，拓寬解題思路，增強解題技巧。如：應用守恒法，差量法，討論法解一些計算題，可以提高解題的速度和準確性�！痘瘜W(xué)反應原理》模塊在學(xué)習能力層次上屬于綜合應用，此內容在高考考試中約占30%-40%。如電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較是高考的“熱點(diǎn)”之一。這種題型考查的知識點(diǎn)多，綜合性強，有較好的區分度，它能有效地考查學(xué)生對強、弱電解質(zhì)的電離、離子反應、電離平衡、水解平衡、PH值及各種守恒關(guān)系的掌握程度及綜合運用能力。復習中著(zhù)重對“兩平衡、三守恒”即水解平衡、電離平衡、電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒進(jìn)行分析，列舉典型例題進(jìn)行分類(lèi)練習和變式練習。今年高考第11題考查弱電解質(zhì)電離吸熱問(wèn)題以及蓋斯定律；第12題將原電池原理與微粒氧化性比較結合進(jìn)行考查；第26題在物質(zhì)推斷題中加入電解法精練銅、化學(xué)平衡的計算和移動(dòng)。1 2 3 下一頁(yè) 高中化學(xué) 尾頁(yè)
有關(guān)氧族元素方程式的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結
鑒于化學(xué)知識點(diǎn)的重要性，小編為您提供了這篇有關(guān)氧族元素方程式的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結，希望對您在化學(xué)方面的學(xué)習有所幫助。
S + H2 == H2S (加熱) Fe + S == FeS (加熱)
2O3 == 3O2 3O2 == 2O3 (放電)
2H2O2 == 2H2O + O2↑(MnO2催化) H2S == H2 + S (高溫)
2H2S + 3O2 == 2H2O +2SO2 2H2S + O2 == 2H2O +2S 均點(diǎn)燃
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑
SO2 + H2O == H2SO4 (可逆) SO3 + H2O == H2SO4
Cu + S == Cu2S(黑固) H2O2 + H2S == S↓+ H2O
NaSO3 + H2SO4 == NaSO4 + SO2↑+ H2O 實(shí)驗室制二氧化硫
2H2SO4濃 + Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 加熱
2H2SO4濃 + C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 加熱
2SO2 + O2 ==2SO3 (需加熱、催化劑并可逆)
H2S + H2SO4(濃)== S↓ + SO2 + 2H2O
H2S +2HNO3(濃)== 3S↓ + 2NO + 4H2O
這篇有關(guān)氧族元素方程式的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結是小編精心為同學(xué)們準備的，希望大家認真閱讀!
學(xué)習化學(xué)的方法與技巧
化學(xué)課的學(xué)習主要有以下幾個(gè)階段:課前習；聽(tīng)課；復習；完成作業(yè)等幾個(gè)階段。 預習階段：概括起來(lái)就是“讀、劃、寫(xiě)、記”。
“讀”，要有課前預讀的習慣，能根據預習提綱帶著(zhù)問(wèn)題讀懂課文，歸納含義；“劃”，要劃出重點(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)�！皩�(xiě)”，把自己的想法、疑點(diǎn)寫(xiě)下來(lái)，帶著(zhù)想不通的，不理解的問(wèn)題去聽(tīng)課，“記”，要把重要的`概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說(shuō)，疑者看到無(wú)疑，其益猶淺，無(wú)疑者看到有疑，其學(xué)方進(jìn)。
教師要教給學(xué)生怎樣發(fā)現問(wèn)題，怎樣提出問(wèn)題，不斷解決問(wèn)題，認識能力就會(huì )提高，在預習中不僅要求學(xué)生能回答老師提出問(wèn)題，能質(zhì)疑問(wèn)題，而且要指導學(xué)生逐步學(xué)會(huì )確定學(xué)習目標、學(xué)習重點(diǎn)，安排學(xué)習過(guò)程，掌握正確的學(xué)習方法。
聽(tīng)課階段：
課堂聽(tīng)講，在中學(xué)時(shí)代是學(xué)生獲取知識的主要來(lái)源。因為在課堂教學(xué)中，老師要啟發(fā)學(xué)生的思維，系統地講解化學(xué)概念和規律，指導學(xué)生或演示實(shí)驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問(wèn)題，點(diǎn)撥思路，糾正錯誤，并在科學(xué)方法的運用上作出規范。因此在課堂上學(xué)生一定專(zhuān)心聽(tīng)講，開(kāi)動(dòng)腦筋，在老師的誘導下，對所學(xué)知識深入理解。同時(shí)還要學(xué)習老師分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的邏輯思維方法，這樣可以使學(xué)生在學(xué)習中少走彎路。
學(xué)生在課堂上聽(tīng)講，還要做到邊聽(tīng)、邊想、邊記。主要精力放在聽(tīng)和講上，必要時(shí)也可標標，劃劃或寫(xiě)寫(xiě)。
聽(tīng)好課的三要素：
恭聽(tīng)：上課聽(tīng)講要有明確的學(xué)習目的和嚴肅的學(xué)習態(tài)度，全神貫注，做到眼、耳、手、腦并用，自覺(jué)遵守課堂紀律，高度集中注意力，才能提高聽(tīng)講的效率。
思維：聽(tīng)課時(shí)要積極開(kāi)動(dòng)腦筋思維，注意聽(tīng)老師解決問(wèn)題的思路、方法和解題的規范要求。思索老師從現象、事實(shí)到結論的分析、歸納得到結論的過(guò)程，或演繹、推理的過(guò)程，以及說(shuō)理論證過(guò)程或操作過(guò)程、裝置原理。其關(guān)鍵是要發(fā)展思維能力，理解所學(xué)的內容，而不是只記結論。
記憶：思維的同時(shí)也在進(jìn)行記憶。記憶要及時(shí)，并注意反復鞏固，記憶也要講究方法。
聽(tīng)講的方法：聽(tīng)講方法主要包括檢查復習、講授新課和總結鞏固這三個(gè)環(huán)節的學(xué)習。和其它學(xué)科一樣，聽(tīng)化學(xué)課應全神貫注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，關(guān)鍵是心到，即開(kāi)動(dòng)腦筋，積極思維，想懂所學(xué)內容，根據化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，這四到各有其特點(diǎn)。對于眼到，除以演示實(shí)驗等直觀(guān)教學(xué)看得全面外，重要的是在教師指導下，分清主次現象，能迅速捕捉一瞬即逝或現象不夠突出和不夠明顯，而又屬于反映物質(zhì)及其變化的本質(zhì)屬性的現象。這就要求能高度集中注意力，同時(shí)要記住這些現象。不論好看有趣與否，都有要有明確的學(xué)習目的和學(xué)習態(tài)度，自覺(jué)提高和發(fā)展觀(guān)察能力。關(guān)于耳到、心到，著(zhù)重點(diǎn)是開(kāi)動(dòng)思維器官，聽(tīng)清和思索教師從現象、事實(shí)到結論的分析、歸納得出結論的過(guò)程，或演繹推理過(guò)程，以及說(shuō)理、論證過(guò)程和操作及裝置的原理等，也就是那些屬于理解的內容。切實(shí)克服和改變不注意聽(tīng)和想的過(guò)程，而只記住結論的不正確的學(xué)習方法。耳到、心到的關(guān)鍵是發(fā)展思維能力，理解所學(xué)的內容。當然，在此前提下該記住的內容，還是要記住的。手到，主要的是按要求和規范，認真進(jìn)行實(shí)驗操作，掌握實(shí)驗技能。至于筆記，要學(xué)會(huì )記要點(diǎn)、記提綱，不要因記筆記而影響看、聽(tīng)和想。在檢查復習時(shí)，要認真思考老師提出的問(wèn)題，注意聽(tīng)同學(xué)的回答，看同學(xué)的操作。不要因沒(méi)有檢查到自己而不認真想、不注意聽(tīng)和看。當同學(xué)的回答、操作與自己的認識不一樣時(shí)，更要想一想有無(wú)道理�？偨Y鞏固階段，主要是會(huì )小結歸納，使一堂課所學(xué)的內容在頭腦中條理分明有個(gè)系統，同時(shí)回憶看或所做的實(shí)驗。
復習階段：
復習是化學(xué)教學(xué)的重要組成部分，也是重要教學(xué)環(huán)節之一，是學(xué)生進(jìn)一步獲得知識，發(fā)展智力，培養能力必不可少的教學(xué)程序。在復習過(guò)程中，要針對知識、技能上存在的問(wèn)題，根據大綱要求和教材的重點(diǎn)，對知識進(jìn)行整理，使分散的知識點(diǎn)串成線(xiàn)成網(wǎng)，使之系統化，結構化。
復習的種類(lèi)：復習的種類(lèi)、方法各一，但復習的種類(lèi)，大致可分為新課中的復習、階段復習和學(xué)年總復習三種。
新課中的復習：這種復習是把新課有聯(lián)系的已學(xué)知識在新課教學(xué)中進(jìn)行復習。目的是“溫故知新”。從已知引出未知，由舊導出新，降低新課的教學(xué)難度。這可采用課前提問(wèn)，或邊講新內容邊復習舊知識的方法。
學(xué)好高一化學(xué) 掌握學(xué)習方法
培養良好習慣
要從第一堂課起，就建立和堅持必要的常規。課前做好，記好筆記，答好思考題；上課專(zhuān)注聽(tīng)講，做好筆記，提高；課后及時(shí)做小結；按時(shí)獨立完成作業(yè)，及時(shí)進(jìn)行各種技能的總結，歸納篩選，收集經(jīng)典好題以及建立錯題本。注重的理解和運用，勤加練習，做到善于質(zhì)疑。新課時(shí)要敢于詢(xún)問(wèn)，在的上下聯(lián)系比較中要敢于發(fā)問(wèn)，在總結歸納中要不斷追問(wèn)。
重視化學(xué)實(shí)驗
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的學(xué)科�；瘜W(xué)實(shí)驗為形成化學(xué)概念、掌握化學(xué)理論提供感性認識，可以有效地幫助檢驗和鞏固化學(xué)知識、化學(xué)技能，有助于培養觀(guān)察和。同學(xué)們應認真研究每個(gè)實(shí)驗的目的、原理，學(xué)習具體操作步驟，準確記錄實(shí)驗現象，分析得出實(shí)驗結論，及時(shí)完成實(shí)驗報告。做實(shí)驗時(shí)聚精會(huì )神、勤于動(dòng)手、認真觀(guān)察、善于動(dòng)腦、練習獨立設計實(shí)驗方案。
自我歸納總結
首先，及時(shí)總結。做到每課總結，每周總結 高中地理，每單元總結。一個(gè)單元學(xué)習完畢，總結單元重要物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)方程式、現象、用途、存在、制取和鑒別等（如元素化合物各單元的學(xué)習）。自行推導相關(guān)計算公式，推導相關(guān)變化規律（如《物質(zhì)結構元素周期律》知識的學(xué)習）。通過(guò)自行推導，對重點(diǎn)、主干知識體系將有深刻認識，會(huì )建立起良好的基礎知識。
其次，集中對比，加強。如常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、俗名、實(shí)驗現象等易混零散的知識，可以自行歸納到一起，對比。常見(jiàn)的化學(xué)計算題也可集中在一起，體會(huì )守恒法、關(guān)系式法、差量法、平均值法、極值法等方法的適用范圍和運用。
總而言之，初化學(xué)的銜接不僅是知識的銜接，更是的銜接，應當相輔相成，互為促進(jìn)。即將踏入校門(mén)的同學(xué)們，最好利用的大好時(shí)機化學(xué)知識預習化學(xué)知識。相信經(jīng)過(guò)自己的努力，肯定能學(xué)好課程。
高二化學(xué)氧化還原反應方程式的配平教案
教學(xué)目標
使掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應方程式。
培養學(xué)生配平氧化還原反應方程式的技能。
通過(guò)對各種氧化還原反應方程式的不同配平的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證的訓練。
教學(xué)建議
教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。
教材分析：
氧化還原反應方程式的配平是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應方程式的一個(gè)重要步驟，也是側重理科學(xué)生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從反應中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說(shuō)明氧化還原反應方程式可以根據質(zhì)量守恒定律來(lái)配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質(zhì)量守恒定律來(lái)配平不太方便，進(jìn)而引出用&ldquo 高中生物;化合價(jià)升降法”解決這一問(wèn)題的有效措施。
本節教材通過(guò)三個(gè)典型的例題，對三種不同類(lèi)型的氧化還原反應進(jìn)行細致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養了學(xué)生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學(xué)生的辯證思維。
教材還通過(guò)問(wèn)題討論，將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時(shí)應遵循的原則—化合價(jià)升降總數相等，進(jìn)行分析判斷，強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學(xué)生的能力。
教法建議
教學(xué)中應注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，本節內容。教學(xué)中應采用精講精練、講練結合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內容。
化學(xué)重要知識點(diǎn)10
1有毒的氣體：H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO
2有刺激性氣味的氣體：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3在空氣中產(chǎn)生白霧的'氣體：HCl
4不溶于水(能用排水法收集)的氣體：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
5不能用排氣法收集的氣體NO(氧化)、C2H4、CO(密度與空氣近似)
6溶于水顯酸性的氣體：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅)Cl2(使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色)
7溶于水顯堿性的氣體：NH3
8不能用濃硫酸干燥的氣體：NH3(HI、HBr)
9能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體：NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)
化學(xué)重要知識點(diǎn)11
認真審題
它是快速，準確解答化學(xué)試題的重要環(huán)節。仔細研讀題目，把題目中的關(guān)鍵字眼看清楚。
合理分配時(shí)間
要合理安排答題時(shí)間，穩中求快�？荚嚂r(shí)間緊，不可草草完成試卷，不要想著(zhù)等做完了再檢查再修改，要力爭一次成功。時(shí)間安排要合理，同時(shí)嚴格按照理化規定時(shí)間答題(化學(xué)答題時(shí)間不少于50分鐘，不多于55分鐘)，切不可做物理時(shí)想著(zhù)化學(xué)還沒(méi)做，做化學(xué)時(shí)想著(zhù)物理還沒(méi)做完。遇到難題可先放下，不要因為這一小題而使整套試卷不能完成�？砂巡粫�(huì )做或不能確定答案的題目記下來(lái)，等全套試卷做完若有剩余時(shí)間再回來(lái)做。
先易后難
當遇到難題時(shí)，要思考與之相關(guān)的`基礎知識，盡量用所學(xué)知識作答，抓住關(guān)鍵的詞句，從中找出問(wèn)題的突破口。實(shí)在太難不好解決就堅決跳過(guò)，先做簡(jiǎn)單的，把難題留到最后解決，還有可能因為最后思路通暢，而使難題順利解決。
化學(xué)重要知識點(diǎn)12
【性質(zhì)活潑的氧氣】
1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應：
參加反應物質(zhì)與氧氣反應的條件與氧氣反應的現象生成物的名稱(chēng)和化學(xué)式化學(xué)反應的表達式
硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔4Al+3O2==2Al2O3
碳C+O2==CO2
鐵3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)
【奇妙的二氧化碳】
1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
�、俑磻憾趸纪ㄈ胨猩商妓酑O2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>
�、诟鷫A反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
現象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無(wú)明顯現象)
�、弁ǔＧ闆r下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
【空氣】
一、空氣的`組成及各成分的用途
空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分數計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。
二、空氣中氧氣百分含量測定實(shí)驗
1.實(shí)驗原理——燃燒法：
利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無(wú)氣體生成，因而容器內氣體壓強減小，進(jìn)而通過(guò)進(jìn)入集氣瓶中水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的含量。
2.實(shí)驗裝置：
3.實(shí)驗步驟：
(1)檢查裝置的氣密性;
(2)在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號;
(3)點(diǎn)燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊;
(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶?jì)然謴偷匠睾�，打開(kāi)彈簧夾。
4.實(shí)驗現象及結論：
現象：(1)紅磷燃燒時(shí)發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。(2)打開(kāi)彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。
結論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒;難溶于水的性質(zhì)。
三、空氣污染及其防治
1.空氣的污染源：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。
2.危害：
�、�?lài)乐負p害人體的健康;
�、谟绊懽魑锏纳L(cháng);
�、燮茐纳鷳B(tài)平衡;
�、軐е氯驓夂蜃兣�、臭氧層破壞和酸雨等。
3.防治措施：
�、偌訌姶髿赓|(zhì)量監測;
�、诟纳骗h(huán)境狀況;
�、凼褂们鍧嵞茉�;
�、芊e極植樹(shù)、造林、種草等。
4.空氣日報質(zhì)量：空氣日報質(zhì)量包括“空氣污染指數”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質(zhì)量級別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。
【氧氣的制法】
一、分解過(guò)氧化氫制取氧氣
(1)催化劑：在化學(xué)反應里能改變其他物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)叫做催化劑(又叫觸媒)
(2)特點(diǎn)：“一變二不變”
一變：改變化學(xué)反應速率(加快或減慢)
二不變：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
(3)反應原理：過(guò)氧化氫(加入)二氧化錳-→水+氧氣
二、加熱氯酸鉀制取氧氣
(1)反應原理氯酸鉀--(加入)二氧化錳(并加熱)-→氯化鉀+氧氣(二氧化錳在上，加熱在下)
三、加熱高錳酸鉀制取氧氣
(1)反應原理高錳酸鉀--(加熱)-→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
四、分解反應
(1)是基本反應類(lèi)型
(2)含義：由一種物質(zhì)反應，生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應
(3)特點(diǎn)：“一”變“多”
五、加熱高錳酸鉀制取氧氣實(shí)驗
1、實(shí)驗用品：鐵架臺、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管、帶導管的橡皮塞、高錳酸鉀
2、操作步驟
(1)查：檢查裝置的氣密性
(2)裝：裝藥品
(3)定：固定試管
(4)點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈
(5)收：收集氧氣(利用排水法)
(6)離：將導管從水槽中撤離
(7)熄：熄滅酒精燈
3、注意事項
(1)一定要檢查裝置的氣密性
(2)固定試管時(shí)，試管口要略向下傾斜�！痉乐估淠沽�，炸裂試管】
(3)加熱時(shí)要先預熱再集中加熱
(4)試管內的導管剛露出橡皮塞即可�！颈阌跉怏w排出】
(5)用排水法收集氣體時(shí)，導管口剛產(chǎn)生氣泡不能立即收集�！具@時(shí)產(chǎn)生的氣泡是試管和導管內排出的空氣。如果收集，則收集的氣體(氧氣)不純】
(6)加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一團棉花【防止加熱時(shí)高錳酸鉀的粉末進(jìn)入導管，使水槽中的水變紅】
(7)實(shí)驗完畢后，要先將導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈�！痉乐顾壑械乃沽�，炸裂試管】
六、氧氣工業(yè)制法
實(shí)驗室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區別。
空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價(jià)易得的原料。
第一種制法(分離液態(tài)空氣法)：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，在-196℃的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。
第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過(guò)具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。
化學(xué)重要知識點(diǎn)13
1、水在氧化還原反應中的作用
�。�1）、水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：
水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：
水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：
鋁與強堿溶液反應：
�。�2）、水做還原劑
水與F2的反應：
�。�3）、水既做氧化劑又做還原劑
水電解：
�。�4）、水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸
水與過(guò)氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮
2、水參與的.非氧化還原反應：
�。�1）、水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）
氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合（變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水）、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇
�。�2）、水解：
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反應）、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類(lèi)的水解、氮化物水解、糖類(lèi)的水解、氫化物——氫化鈉水解
3、名稱(chēng)中帶“水”的物質(zhì)
�。ㄒ唬�、與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。
蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
�。ǘ�、水溶液
氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH—，H+）
氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl—，ClO—，OH—）
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）
生理鹽水—0、9%的NaCl溶液
�。ㄈ�、其它水銀—Hg水晶——SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
化學(xué)重要知識點(diǎn)14
初三化學(xué)重要知識點(diǎn)
1、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的以實(shí)驗為基礎自然科學(xué)。
物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗為基礎的自然科學(xué).
2、化學(xué)變化和物理變化的根本區別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成。
化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。
4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。
Cu2(OH)2CO3—
6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過(guò)巨大貢獻。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。
2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。
空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠(chǎng)的廢氣。
(水)
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。
淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來(lái)自于①工廠(chǎng)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業(yè)生產(chǎn)中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。
4、電解水實(shí)驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;
在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個(gè)數比)為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強水的導電性。
通的是直流電。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)
一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。
甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)
2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法
4、①實(shí)驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)
KClO3—KMnO4—
工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)
原理：利用N2、O2的`沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。
�、趯�(shí)驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)
�、蹖�(shí)驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進(jìn)行)。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
�、�(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。
�、�(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
�、�(紅色或白色)P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)
�、�(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)
�、�(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
�、轍2和O2的現象是：發(fā)出淡藍色的火焰。
�、逤O和O2的現象是：發(fā)出藍色的火焰。
�、郈H4和O2的現象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒C2H5OH+O2—
甲醇燃燒CH3OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性
�、倏扇夹訦2+O2—可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗純度
CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%
C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)
�、谶�原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現
C+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2①與水反應：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)
�、谂c堿反應：CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式)
�、叟c灼熱的碳反應：CO2+C—(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑)
�、俪s：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—
�、跈z驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—
�、坭b別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物
H2、O2、CO2：用燃著(zhù)的木條
[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。
無(wú)水醋酸又稱(chēng)冰醋酸。
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來(lái)源廣，放熱多，無(wú)污染)。
初三化學(xué)知識點(diǎn)
1、構成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
7、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
8、空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長(cháng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質(zhì)量監測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠(chǎng)的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等。
9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
初中化學(xué)作答技巧
1、選擇題部分：標記關(guān)鍵詞
�、俅痤}穩
許多考生在答選擇題時(shí)毛躁，沒(méi)看清題就落筆，這時(shí)考生要提醒自己：評卷看準確度、不看速度，答快不加分;著(zhù)急忙慌地把會(huì )的題答錯了，多傻呀。
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ABCD四個(gè)選項都要看，這樣可以避免選出“好像正確”的“陷阱”答案，是保證選擇題不扣分、解決馬虎的好辦法。
�、圩鰳擞�
標記出否定敘述，要求選出“不正確”或“錯誤”選項的題，考生在審題時(shí)要做個(gè)標記，以便在答題和檢查時(shí)提醒自己別選成“正確”的。
�、芰艉圹E
錯誤選項在審題時(shí)可以在選項上劃一個(gè)小小的記號，組合式的選擇題更要把錯誤的或正確的標記出來(lái)，審題時(shí)應留下具體的痕跡，這也是幫助考生答對題的好辦法。
2、非選擇題部分：切合核心問(wèn)題回答
�、僮⒅厍榫�
做情境類(lèi)試題時(shí)，不僅要考慮答案是否符合化學(xué)原理，還要考慮是否符合生活、生產(chǎn)實(shí)際。例如在鐵制品表面涂油可起到防止鐵生銹的目的，但鐵質(zhì)的衣架不能用涂油的方法防銹。再如鐵衣柜、汽車(chē)涂油漆不只為了防銹，還為了美觀(guān)。
�、趪@核心問(wèn)題
審題時(shí)要明確試題的設計意圖，找出答題的方向，圍繞問(wèn)題的核心組織答案。如實(shí)驗設計題、實(shí)驗探究題，甚至是綜合計算題都涉及到實(shí)驗目的或探究目的，你所做的一切都要為實(shí)驗目的或探究目的服務(wù)，別偏離核心。
�、垡宰畛Ｒ�(jiàn)的方式作答
開(kāi)放性試題的答案是不唯一的，答題時(shí)應盡可能選擇最貼切的回答，以最常見(jiàn)的方式作答不易失分。能用具體物質(zhì)作答的要用具體物質(zhì)，這樣表達更準確。應盡可能寫(xiě)出自己最有把握，沒(méi)有爭議，能得到大家認可的答案，不給別人扣分的機會(huì )。
最后記得答完檢查!很多同學(xué)都不會(huì )檢查，導致沒(méi)有發(fā)現自己的計算題出了錯白白丟失了應有的分數。
化學(xué)重要知識點(diǎn)15
1原子和分子
1.原子的結構：核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數=原子序數。
2.分子和原子的聯(lián)系、區別：
聯(lián)系：分子由原子構成，分子可分裂成原子，原子可以結合成分子。
區別：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子結合成新的分子，但原子不能再分。
2元素
1.化學(xué)元素就是具有相同的核電荷數(核內質(zhì)子數)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
2.元素符號書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。
3.元素化合價(jià)口訣
正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二，鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負一，碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。
3化學(xué)式
1.化合物的化學(xué)式就是表示該化合物的組成元素以及各組成元素的比例。
2.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規則
(1)單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法：
首先寫(xiě)出組成單質(zhì)的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫(xiě)出構成一個(gè)單質(zhì)分子的原子個(gè)數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來(lái)表示它們的化學(xué)式。金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來(lái)表示它們的'化學(xué)式。
(2)化合物化學(xué)式的寫(xiě)法：
首先按正前負后的順序寫(xiě)出組成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數字寫(xiě)出每個(gè)化合物分子中該元素的原子個(gè)數。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫(xiě)在右邊;氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫(xiě)在左邊;金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫(xiě)在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學(xué)式常用其離子最簡(jiǎn)單整數比表示。
4化學(xué)方程式配平
1.化學(xué)反應方程式嚴格遵守質(zhì)量守恒定律，書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應方程式寫(xiě)出反應物和生成物后，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿(mǎn)足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過(guò)計算配平來(lái)解決。
2.化學(xué)方程式配平方法
(1)最小公倍數法
�、僬页鲈觽�(gè)數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。
�、谕瞥龈鞣肿拥南禂�。
(2)觀(guān)察法
�、購幕瘜W(xué)式較復雜的一種生成物推算有關(guān)各反應物化學(xué)式的化學(xué)計量數和該生成物的化學(xué)計量數。
�、诟鶕蟮玫幕瘜W(xué)式的化學(xué)計量數，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數，直至配平。
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