高中化學(xué)方程式15篇[優(yōu)秀]
高中化學(xué)方程式1
如何推斷與書(shū)寫(xiě)高中無(wú)機反應？
![高中化學(xué)方程式15篇[優(yōu)秀]](/pic/00/l/bbafd1a702_5fbf7eaf95ef4.jpg)
根據信息寫(xiě)反應是高考的高頻考點(diǎn)，這部分知識有一定規律，并不需要死記硬背（涉及知識點(diǎn)：氧化還原反應、離子反應、電解質(zhì)溶液、元素周期律、元素化學(xué)、電化學(xué)）。
對高中常見(jiàn)的無(wú)機反應進(jìn)行分類(lèi)：
�、傺趸�原反應——反應平衡一般朝降低體系氧化性與還原性的方向移動(dòng)
必須要背的內容：常見(jiàn)元素化合價(jià)、金屬活動(dòng)性順序表、常見(jiàn)的氧化劑與還原劑、元素周期律與氧化還原的關(guān)系常見(jiàn)的弱酸強度順序往往以HCO和HCO﹣為界限——強于HCO的弱酸有HSO、磷酸、醋酸；介于HCO與HCO﹣之間的有HS、HClO、苯酚；弱于的HCO﹣有HSiO、Al(OH)
�、塾扇芙庑砸l(fā)的反應——反應平衡一般朝生成更難溶沉淀的方向移動(dòng)（反應平衡一般朝生成更易揮發(fā)氣體的方向進(jìn)行）必須要背的內容：溶解性表
通式：陽(yáng)離子+陰離子→沉淀或沉淀+離子→更難溶的沉淀+離子（ps：生成的沉淀不會(huì )發(fā)生氧化還原或酸堿反應，否則歸入上面的兩類(lèi)反應）
先說(shuō)碳酸根，肯定歸入②類(lèi)問(wèn)題。
題主首先寫(xiě)下酸性順序表：H+＞CO+HO＞HCO﹣＞CO﹣，規律性那么強都可以自己推。注意一下這類(lèi)問(wèn)題中通入CO等價(jià)于加入HCO、生成CO等價(jià)于生成HCO。然后根據通式，隨便挑選兩個(gè)表中物質(zhì)，它們會(huì )不會(huì )反應取決于介于它們之間還有沒(méi)有物質(zhì)，比如H+與HCO﹣，它們中間有CO+HO，于是可以發(fā)生反應生成CO+HO。
同理，CO+HO與CO﹣當然可以生成介于之間的HCO﹣。
再看H+與CO﹣，它們中間有CO+HO和HCO﹣，自然兩者都能生成，無(wú)非考慮一下過(guò)不過(guò)量的問(wèn)題——少量H+與CO﹣生成HCO﹣，過(guò)量H+與CO﹣生成HCO再進(jìn)
一步分解成CO+HO。根據化學(xué)式中H的數量，一目了然誰(shuí)少量誰(shuí)過(guò)量。
舉一反三，題主也可以寫(xiě)下堿性順序表：OH﹣＞CO﹣＞HCO﹣＞CO+HO，與酸性順序表正好相反。
OH﹣與HCO﹣能生成夾在中間的CO﹣，簡(jiǎn)單吧？
OH﹣與CO發(fā)生反應，介于它們之間的是CO﹣與HCO﹣，又是一個(gè)過(guò)不過(guò)量的問(wèn)題，同樣看化學(xué)式——這個(gè)反應等價(jià)于OH﹣與HCO反應，生成HCO﹣需要消耗一個(gè)H，少量的堿就能生成HCO﹣；生成CO﹣需要消耗兩個(gè)H，足量的堿才能生成CO﹣。這種問(wèn)題相對堿是否過(guò)量，出題人更喜歡問(wèn)CO是否過(guò)量——CO過(guò)量相當于堿不足，通入少量CO相當于堿過(guò)量，接下來(lái)相信題主能自行判斷了吧？
題主提到的碘離子溴離子，有可能與銀離子沉淀反應，只要知道溶解性AgCl＞AgBr＞AgI，根據③的兩個(gè)通式，推導怎么寫(xiě)方程式即可。
另外也有可能發(fā)生氧化還原反應，氧化性：氯氣＞溴單質(zhì)＞碘單質(zhì)，還原性：氯離子＜溴離子＜碘離子，這個(gè)順序是符合①通式的推論的，氯氣的氧化性最強，它的'還原產(chǎn)物氯離子顯然還原性最弱。
總結一下，無(wú)機反應中根據反應物推測生成物，熟練列出順序表是基本功。順序表可以分為兩類(lèi)：
一種是同系列物質(zhì)的順序表，比如碳酸系列的酸堿性順序表、氧化性：濃硫酸＞SO＞S＞HS等，這些表用法如上文所示，兩兩可以反應生成介于兩者之間的物質(zhì)；
另一種則是不同系列物質(zhì)的順序表，用法與金屬活動(dòng)性順序表基本一致，例如上文的氯氣＞溴單質(zhì)＞碘單質(zhì)，強的可以置換出弱的。
高中化學(xué)方程式2
1、單水解---可逆水解
NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動(dòng)順序表中Mg2+以后的陽(yáng)離子均水解)
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
HS-+H2O H2S+OH-
Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
2、雙水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O
NH4F+H2O HF+NH3H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
高中化學(xué)方程式3
一、離子反應常見(jiàn)類(lèi)型：
1、復分解型離子反應：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置換反應型：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類(lèi)水解型：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、復雜的氧化還原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò )合物時(shí)的離子反應等。
二、離子方程式書(shū)寫(xiě)規則：
1、只能將強電解質(zhì)(指溶于水中的強電解質(zhì))寫(xiě)出離子形式，其它(包括難溶強電解質(zhì))一律寫(xiě)成分子形式。
如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
因此熟記哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)、哪些強電解質(zhì)能溶于水是寫(xiě)好離子方程式的基礎和關(guān)鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書(shū)寫(xiě)離子方程式。
如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。
3、堿性氧化物雖然是強電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫(xiě)在離子方程式中。
如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫(xiě)成：H++OH-=H2O
5、書(shū)寫(xiě)氧化還原反應的離子方程式時(shí)，首先寫(xiě)好參加反應的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀(guān)察配平并補齊其它物質(zhì)即可;書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式時(shí)，先寫(xiě)好發(fā)生水解的'離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補足水分子即可。
6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數，還要配平離子電荷數和得失電子數。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫(xiě)成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫(xiě)成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫(xiě)出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高中化學(xué)方程式4
化學(xué)方程式怎么背
1、這個(gè)不需要死記硬背的，不同種類(lèi)的方程式都是有反應原理的，掌握原理就能夠寫(xiě)出來(lái)這一類(lèi)的方程式。復雜的像氧化還原反應也只需要記住常用的幾種酸的反應，濃稀不同條件下的反應就可以了，其他的氧化還原反應只會(huì )配平就可以了。
2、化學(xué)方程式通常不是背的，要理解化學(xué)反應的過(guò)程才行，你可以背一下化學(xué)元素周期表，整張背下來(lái)也用不了多長(cháng)時(shí)間，根據這張表你可以知道很多東西，比如那些物質(zhì)通常會(huì )有那些化合價(jià)，當然要注意特殊的，知道這些后，在去試著(zhù)寫(xiě)寫(xiě)化學(xué)反應方程式，多練點(diǎn)就好了。
3、要是方便的話(huà)上網(wǎng)搜搜有關(guān)高中化學(xué)實(shí)驗的視頻，我覺(jué)得，看過(guò)實(shí)驗的過(guò)程，有助于記憶化學(xué)反應方程式。
4、化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗的'本質(zhì)描述和化學(xué)實(shí)驗的忠實(shí)，是從生動(dòng)直觀(guān)到抽象的思維的轉變，是對實(shí)驗的概括和總結的內容，所以我們要依據化學(xué)實(shí)驗的反應來(lái)進(jìn)行化學(xué)方程式的記憶，這樣的記憶會(huì )更加的深刻。
高中化學(xué)方程式5
1、氧化性：
F2+H2===2HF F2+Xe(過(guò)量)===XeF2 2F2（過(guò)量）+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬) 2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等體積)===2ClF
3F2(過(guò)量)+Cl2===2ClF3 7F2(過(guò)量)+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2
2、還原性
S+O2===SO2 S+H2SO4(濃)===3SO2+2H2O
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫(xiě)成P2O5) 2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3、（堿中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO
高中化學(xué)方程式6
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol
C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol
C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol
C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol
S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol
FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol
SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol
C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131 高中語(yǔ)文.5kJ/mol
3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol
2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol
O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol
O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol
2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/mol
Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol
CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol
C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ mol-1
C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ mol-1
C(石墨) ===C(金剛石)； △H = +1.9kJ mol-1
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol
KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol
NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol
高中化學(xué)方程式7
一：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
1.氯氣和金屬單質(zhì)反應（K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Cu）生成高價(jià)金屬氯化物2Fe+3Cl2FeCl3 點(diǎn)燃
Cu+ClCuCl2
2Na+Cl2NaCl
2.氯氣與非金屬單質(zhì)反應
H2+Cl2HCl △ 點(diǎn)燃/光照點(diǎn)燃 點(diǎn)燃
3.氯氣與水反應
Cl2+H2
4.氯氣與堿溶液反應 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 光照
2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂baifen漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO 二：氯氣的生產(chǎn)原理
1、實(shí)驗室制法：
MnO2+4HCl（濃）
2.工業(yè)制法：
通電 MnCl2+Cl2O2NaCl+2H2+Cl2
1. 置換反應
Cl2+2KBr═Br2+2KCl
Cl2+2KI═I2+2KCl
Br2+2KI═I2+2KBr
2. 復分解反應
NaBr+AgNO3═3
NaI+AgNO3═3
鈉元素
一：鈉
1、鈉與非金屬單質(zhì) 4Na+O2═2Na2O 2Na+ONa2O2
2Na+Cl2NaCl2Na+S═Na2S
2. 鈉與水點(diǎn)燃 點(diǎn)燃
2Na+2H2O═2NaOH+H2
3. 鈉與酸反應
2Na+2HCl═2NaCl+H2
4. 鈉與硫酸銅溶液反應
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2
5. 置換反應
TiCl4二：過(guò)氧化鈉
1. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2. 過(guò)氧化鈉與水反應
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
3. 過(guò)氧化鈉與鹽酸反應
2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O4. 過(guò)氧化鈉與硫酸銅溶液反應
Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2
三：氧化鈉
1. 氧化鈉與二氧化碳反應
Na2O+CO2═Na2CO3
2. 氧化鈉與水反應
2
Na2O+H2O═2NaOH
3. 氧化鈉與硫酸銅溶液反應
Na2O+H2O═2NaOH
2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2SO4 四：碳酸鈉
1. 與堿反應
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO+2NaOH
2. 與鹽反應 Na2CO3+CaCl2═CaCO3. 與酸反應
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO24. 碳酸氫鈉
�、� 與堿反應
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
�、� 與酸反應
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO③ 與鹽不反應
5. 碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉化
Na2CO3+ CO2+H2O═2NaHCO3
2NaHCO3
鎂元素 Na2CO3+H2O+CO2
�、�2Mg+O②3Mg+NMg3N2
�、�2Mg+CO2MgO+C
�、躆g+H2SO4═MgSO4+H2
�、軲g+2H2O
�、捩V的'提取
CaCOCaO+COCaO+H2O═Ca(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2═Mg（OH）+CaCl2
高溫 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃Mg(OH)2+H23
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
MgClMg+Cl2
鋁元素
一：鋁
1. 鋁與O2、Cl2、S等非金屬反應 通電
4Al+3O2O3
2Al+3Cl3 2Al+3S
2. 鋁與水的反應 點(diǎn)燃 常溫/點(diǎn)燃 Al2S32Al+6H23+3H2
3. 鋁與酸的反應 高溫/△
�、� 鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2② 常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化
4. 鋁與強堿溶液的反應（只和強堿反應，不和弱堿反應） 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H5. 鋁與金屬氧化物的反應
2Al+Fe2O2Fe+Al2O3
8Al+3Fe3O9Fe+4Al2O3
6.從鋁土礦中提取鋁 高溫 高溫
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）+NaHCO3 2Al（OH）3
通電 Al2O3+3H2O 2Al2O4Al+3O2
二：氧化鋁
1.氧化鋁與強酸反應
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
4
2.氧化鋁與強堿反應
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
3.氧化鋁制備
2Al（OH）3Al2O3+3H2O
三：氫氧化鋁
1.制備：
�、貯lCl3溶液中加入NaOH溶液
�、贏(yíng)lCl3溶液中加入氨水
AlCl3+3NH3·H2O═Al(OH)4Cl ③NaAlO2溶液中通入CO2 ④NaAlO2溶液中滴加鹽酸
2.氫氧化鋁與強酸反應
Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
3.氫氧化鋁與強堿反應
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O 四：偏鋁酸鈉
1.偏鋁酸鈉溶液通入過(guò)量二氧化碳
NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)+NaHCO3
2.偏鋁酸鈉溶液中滴入少量鹽酸
NaAlO2+HCl+ H2O═Al(OH)+NaCl 五：復鹽
明礬 KAl(SO4)2·12H2O
明礬溶于水后發(fā)生電離
KAl(SO4)2═K
3+++Al+2SO43+2- 電離出的鋁離子與水反應生成氫氧化鋁膠體Al+3H2O═Al（OH）3（膠體）+3H+ 六：AlCl3與過(guò)量NaOH反應
Al3++4OH-═AlO2+2H2O
鐵元素
�、� 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
�、阼F與非金屬單質(zhì)
3Fe+2OFe3O4 2Fe+3Cl2FeCl3 Fe+S
點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 FeS +2+③鐵與酸 Fe+2H═Fe+H25
高中化學(xué)方程式8
[教學(xué)目標]
1．知識目標
�。�1）掌握配平氧化還原反應方程式常用技巧。
�。�2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。
2．情感和價(jià)值觀(guān)目標
�。�1）通過(guò)一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀(guān)念。
�。�2）通過(guò)一些配平技巧、配平的規律的學(xué)習，培養學(xué)生創(chuàng )造和發(fā)現化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規律美，從中提高學(xué)習化學(xué)的興趣。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]
重點(diǎn)：缺項配平問(wèn)題、氧化還原反應方程式配平的一些技巧。
難點(diǎn)：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。
[教學(xué)過(guò)程]
[引入]上堂課我們學(xué)習了氧化還原反應方程式配平的一般方法，這節課我們要學(xué)習一些配平的技巧，學(xué)會(huì )解決一些比較復雜的氧化還原反應方程式配平問(wèn)題。
第一類(lèi)：缺項配平問(wèn)題
例1：完成并配平下列化學(xué)方程式：
□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O
解析：參加氧化還原反應的元素為錳和氮兩種元素，則有
Mn +7 → Mn +2化合價(jià)降5 × 2
N +3 →N +5化合價(jià)升2 × 5
得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O
分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應物（）內為H 2 SO 4，且系數為3，由此推知H 2 O的系數為3 。
所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O
[學(xué)生練習]
配平下列兩個(gè)方程式：
�。�1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）
�。�2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）
第二類(lèi)：待定系數法：
對于較復雜的氧化還原反應，在電子轉移較難弄清的情況下，可用待定化學(xué)計量數法解決配平問(wèn)題。
例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5
主要步驟如下：
第一步將某一反應物化學(xué)計量定為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計量數分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學(xué)計量數的數目越少越易完成配平。
P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5
第二步根據相等條件列出等式（設待定化學(xué)計量數時(shí)已用過(guò)的條件不能再用）�？傻玫仁剑�
2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數相等）
4-2 b =1（O原子總數相等）
第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學(xué)方程式可寫(xiě)成：
P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5
第四步將方程式中的化學(xué)計量數改為最簡(jiǎn)單的整數比
4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5
[學(xué)生練習]
例2：根據反應S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問(wèn)題：
�。�1）配平上述離子方程式______________________ 。
�。�2）該反應中____________元素被還原。
�。�3）若電子轉移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1mol S 2 O x 2-共轉移2mol電子，則 x =______ 。
解析：該反應中電子轉移情況較復雜，宜用待定系數法來(lái)配平。配平后的離子方程式為：
5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
從離子方程式看，錳元素化合價(jià)從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。
必定有一種元素的化合價(jià)降低，氫、硫兩種元素的化合價(jià)均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據題中條件，5mol S 2 O x 2-應轉移10mol電子。根據已配平的`離子方程式可得：
5（2 x -14）= 10
解得： x = 8
所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
�。�2）氧。（3）8 。
[課堂練習]
1．配平下列反應的化學(xué)方程式
�。�1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O
�。�2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O
�。�3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
�。�4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O
�。�5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O
�。�6）A n +B x - —B m +A x -
2．配平下列離子方程式，并回答問(wèn)題：
�。�1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O
�。�2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應，共轉移了5.42 × 10 22個(gè)電子，則 n = _________，FeO中鐵的化合價(jià)為_(kāi)__________ 。
�。�3）根據（1）（2）推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應（只填序號）_______ 。
A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣
3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無(wú)色），反應的離子方程式為：
□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。
配平上述化學(xué)方程式。
4．單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學(xué)方程式如下：
a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數均為自然數）
�。�1）c 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�2）b 、 c 、 d 、 f的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�3）d 、 f 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。
參考答案
1．（1）2，16，2，2，5，8
�。�2）3，16，6，2，4，6
�。�3）2，5，3，10，2，1，8
�。�4）2，10，3，2，6，8
�。�5）2，10，16，2，5，8
�。�6） mx ， mny ， ny ， mnx 。
2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O
�。�2）n=2，FeO中鐵的化合價(jià)為+6 。（3）BC 。
3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O
4．（1）c= 4g+10h 。
�。�2）c-b=2d+3f 。
�。�3）2d+3f =3g+8h 。
�。�4）6 1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2O CO2+ 2OH-═CO32-+H2O 2、在標準狀況下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中： CO2+NaOH═NaHCO3 CO2+OH-═HCO3- 3、燒堿溶液中通入過(guò)量二氧化硫： NaOH+SO2=NaHSO3 OH-+SO2═HSO3- 4、在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳： Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 CO2+OH-═HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O 2NH3?H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O 6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑ CO32-+SO2═SO32-+CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體： Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc 9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3 CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3- 10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl 2Fe3＋＋2I－═2Fe2＋+ I2 11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫： Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO4 2Fe3＋+ H2S═2Fe2＋+ S↓+2H＋ 12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中： 3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl 3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl- 13、氯氣通入水中： Cl2+H2O? HCl+HClO Cl2+H2O? H＋＋Cl－+HClO 14、氟氣通入水中： 2F2+2H2O=4HF+O2 2F2+2H2O═4HF+O2 15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中： Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-═Cl－+ClO－+ H2O 16、FeBr2溶液與少量Cl2反應： 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2Fe2++Cl2=2Fe3+ + Cl- 17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應： 6FeBr2+6C12= 4FeCl3+2FeBr3+3Br2 2Fe2＋+2Br－+ 2Cl2═2Fe3++Br2＋4Cl－ 18、FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2： 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 2Fe2＋+4Br－+ 3Cl2═2Fe3＋+2Br2＋6Cl－ 19、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中： 3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2 3Cl2+2Fe2＋＋4I－═2Fe3＋+2I2+6Cl－ 20、在FeI2溶液中滴入少量溴水： FeI2+Br2=FeBr2+I2 Br2＋2I－═2Br－+ I2 21、氯化亞鐵溶液中滴入溴水： 6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3 2Fe2＋+ Br2═2Fe3＋＋2Br－ 22、鈉與水反應： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O═2Na＋＋2OH- +H2↑ 23、鋁片投入氫氧化鈉溶液： 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O═2AlO2－+3H2↑ 24、氯化鐵溶液中加入鐵粉： 2FeCl3+Fe═3FeCl2 2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋ 25、FeCl3溶液與Cu反應： 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋ 26、硫氫化鈉溶液與碘反應： NaHS +I2=S↓+ HI + NaI HS－+I2═S↓+2I－+H＋ 27、過(guò)氧化鈉和水反應： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O═4Na＋＋4OH- +O2↑ 28、銅與濃硝酸反應： Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H＋＋2NO3－═Cu2＋+ 2NO2↑+2H2O 29、銅與稀硝酸反應： 3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H＋＋2NO3－═3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O 30、稀硝酸除銀鏡： 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O 3Ag+4H＋＋NO3－═3Ag＋+ NO↑+ 2H2O 31、稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應： 3Fe+8HNO3（�。�=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O 32、FeS和稀硝酸反應： FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O FeS+4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O 33、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋+H2O 34、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2O Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O 35、碳酸鈣中滴入醋酸溶液： CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O 36、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液： CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O CH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O 37、在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液: CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 38、石灰乳與海水制取氫氧化鎂： MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2 Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+ �。ㄒ驗槭胰槭菓覞嵋�，離子方程式不拆。因為反應物中有固體，所以Mg(OH)2不用畫(huà)沉淀符號。） 39、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合： Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O Ca2＋＋HCO3-＋OH-═CaCO3↓+H2O 40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32- 41、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合： Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32- 42、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水： Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O 43、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應： Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O 44、向碳酸氫鎂溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉： Mg(HCO3)2+4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2H2O＋CO32- 45、NH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應： NH4HCO3+2NaOH（過(guò)量）═Na2CO3+NH3↑+2H2O NH4＋＋HCO3-＋2OH-═CO32-＋2H2O＋NH3↑ 46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全 NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O 47、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液: NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O 48、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液： NH4HSO3+2NaOH═Na2SO3+NH3·H2O+H2O NH4＋＋HSO3-＋2OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O 49、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7： 2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O 2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+2H2O 50、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水： Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4NO3 Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋ 51、明礬溶液中加入過(guò)量的氨水： 2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋ 52、等物質(zhì)的.量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合： 6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3 3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 53、大理石與鹽酸反應制CO2氣體： CaCO3+ 2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O CaCO3+2H＋═Ca2＋＋CO2↑+ H2O 54、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl═2NaCl+H2S↑ S2－+2H＋═H2S↑ 55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: Ca(HCO3)2+2HCl═CaCl2+2CO2↑+2H2O HCO3-＋H＋═CO2↑+H2O 56、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 CO32-＋H＋═HCO3- 57、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸： Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3 CO32-＋CH3COOH═CH3COO－＋HCO3- 58、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中： 2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O [Al(OH4]－＋H＋═Al(OH)3↓+H2O 59、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液： AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑ Al3＋＋3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑ 60、硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液： 2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O 2Fe2＋＋H2O2+2H＋═2Fe3＋＋2H2O 61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O 2MnO4－+5NO2－+ 6H＋═2Mn2++ 5NO3－+ 3H2O 62、硫酸銅溶液中加入氫硫酸： CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 Cu2＋+ H2S═CuS↓+2H＋ 63、Na2CO3的水解： Na2CO3+H2O? NaHCO3+NaOH CO32-＋H2O?HCO3-＋OH- 64、硫氫化鈉的水解： NaHS+H2O?H2S+NaOH HS－+ H2O?H2S+OH－ 65、實(shí)驗室制備氫氧化鐵膠體： FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H＋ 66、電解飽和食鹽水： 2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH 2Cl－+2H2OC12↑+H2↑+2OH- 67、用石墨電極電解硫酸銅溶液： 2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4 2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑+4H+ 在離子反應中，反應物之間物質(zhì)的量的相對大小有時(shí)候決定反應的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類(lèi)和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當的方法突破難點(diǎn)。 一、堿與酸酐的反應 多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過(guò)量生成酸式鹽。 1、CO2與NaO 少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 過(guò)量CO2：CO2+OH-==HCO3- 此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時(shí)，CO2少量生成碳酸鹽，過(guò)量生成碳酸氫鹽。不過(guò)有一個(gè)例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無(wú)論CO2少量還是過(guò)量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的'酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。 類(lèi)似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。 二、氫氧化鋁的兩性 2、AlCl3與NaOH 少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 過(guò)量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 3、NaAlO2與HCl 少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 過(guò)量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。 三、酸式鹽與堿 4、NaHSO4和Ba(OH)2 溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓ 5、NaHCO3和Ca(OH)2 石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 石灰水過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 石灰水少量或過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 7、Mg(HCO3)2和NaOH NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ NaOH過(guò)量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O 方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過(guò)量物質(zhì)需要多少寫(xiě)多少。 四、復鹽與堿 8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2 沉淀的物質(zhì)的量最大（Al3+沉淀完全）： 2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 沉淀的質(zhì)量最大（SO42-沉淀完全）： Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應 2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 方法：先確定反應物物質(zhì)的量之比，再根據離子的反應實(shí)質(zhì)確定參加反應的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。 五、氧化還原順序問(wèn)題 一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質(zhì)反應；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質(zhì)反應。 9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強） 少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 過(guò)量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl- 50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl- FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強）2I-+Cl2==I2+2Cl- 10、FeCl3和Zn 少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+ 過(guò)量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+ 小結： 離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書(shū)寫(xiě)就能快速準確： 1、酸式鹽與堿反應，少量物質(zhì)定為1（陰陽(yáng)離子參加反應，計量系數必須符合組成關(guān)系），多量物質(zhì)需要多少寫(xiě)多少。 2、如果有不同的要求，根據題意定出反應物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反應實(shí)質(zhì) 一、離子反應常見(jiàn)類(lèi)型： 1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O 2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、鹽類(lèi)水解型：例：NH4++H2O==NH3?H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H- 4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò )合物時(shí)的離子反應等。 二、離子方程式書(shū)寫(xiě)規則： 1、只能將強電解質(zhì)(指溶于水中的強電解質(zhì))寫(xiě)出離子形式，其它(包括難溶強電解質(zhì))一律寫(xiě)成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)、哪些強電解質(zhì)能溶于水是寫(xiě)好離子方程式的基礎和關(guān)鍵。 2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書(shū)寫(xiě)離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。 3、堿性氧化物雖然是強電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫(xiě)在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫(xiě)成：H++OH-=H2O 5、書(shū)寫(xiě)氧化還原反應的`離子方程式時(shí)，首先寫(xiě)好參加反應的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀(guān)察配平并補齊其它物質(zhì)即可,高三;書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式時(shí)，先寫(xiě)好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補足水分子即可。 6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫(xiě)成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫(xiě)成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫(xiě)出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 1) 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 2) 鐵與硫反應 Fe + S === FeS 3) 鐵與水反應 3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 +4H2↑ 4) 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 5) 鐵和稀硝酸反應1： Fe + 4HNO3(稀，過(guò)量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6) 鐵和稀硝酸反應2： 3Fe（過(guò)量） + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 7) 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 8) 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 9) 氧化鐵與酸反應Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除銹，還要用水沖） Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O 10) 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11) 氯化鐵與硫x化鉀：用硫x化鉀檢測三價(jià)鐵離子的存在 12) 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O 13) 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 14) 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2OFe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O 15) 氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O 16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4 17) 氯化鐵與硫x化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl 18) 亞鐵離子轉化成鐵單質(zhì) Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+ 19) 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 20) 鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 21) 亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl- 22) 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+ 23) 氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應） 2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NO SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 整理了高中化學(xué)方程式大全 高中學(xué)習方法，將化學(xué)方程式分類(lèi)匯總，內容有：化學(xué)方程式反應現象總結、酸堿鹽的化學(xué)方程式、氧化還原反應方程式、分解反應方程式、物質(zhì)與氧氣的反應方程式、離子反應方程式和置換反應方程式等。 氧化還原反應： 1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 高中化學(xué)學(xué)習方法指導 一．學(xué)科特征和課程目標： 化學(xué)是一門(mén)基礎性、創(chuàng )造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門(mén)研究物質(zhì)組成、結構性質(zhì)和變化規律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎。 1.與技能：認識幾種常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類(lèi)，認識化學(xué)變化的多樣性和規律性，能分析簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題，并用化學(xué)語(yǔ)言表達。能分析化學(xué)問(wèn)題中量的關(guān)系，學(xué)會(huì )簡(jiǎn)單的化學(xué)計算。認識常用化學(xué)問(wèn)題的方案設計、操作和完成實(shí)驗報告。 3、落實(shí)課后鞏固所學(xué) 課后復習是鞏固知識的需要。常有同學(xué)這樣說(shuō)：課內基本上聽(tīng)懂了，可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應手。原因在于對知識的內涵和外延還沒(méi)有真正或全部理解。 這正是課后復習的意義所在。 課后復習的如下： �。�1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。 �。�2）“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒(méi)有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來(lái)做作業(yè)，事倍功半。 �。�3）�；貞洠撼Ｓ没貞浄绞�，讓頭腦再現教材的知識主線(xiàn)，發(fā)現遺忘的知識點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內容，針對性強，效果很好。 �。�4）多質(zhì)疑：對知識的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問(wèn)些為什么?能夠引起再、再思考，不斷提高對知識的認識水平。 �。�5）有計劃：把每天的課外時(shí)間加以安排；把前一段學(xué)習的內容加以復習；能夠提高學(xué)習的。 4、有心有意識記系統掌握知識 有意識記的方法：深刻理解，自然識記；歸納口訣，有利識記；比較異同，簡(jiǎn)化識記；讀寫(xiě)結合，加深識記。 有意識記是系統掌握科學(xué)知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統掌握科學(xué)知識。 5、增加課外閱讀適應信息時(shí)代 課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學(xué)們應該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領(lǐng)域，以適應當今的信息時(shí)代。 課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網(wǎng)查找；注意摘錄。 6、科學(xué)歸納 知識學(xué)習過(guò)程的完整分為三個(gè)階段，即知識的獲得、保持和再現。 歸納方法之一是點(diǎn)線(xiàn)網(wǎng)絡(luò )法。這個(gè)方法在總結元素的單質(zhì)和化合物相互轉換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統領(lǐng)。 歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念,對比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習.通過(guò)對比,找到了新舊知識的共性與聯(lián)系。 歸納方法之三是鍵線(xiàn)遞進(jìn)法.化學(xué)基本概念多,一些重要概念又是根據認識規律分散在各個(gè)章節之中.這就要求我們及時(shí)集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細節,突出主要內容。 “勤”和“巧”是到達知識彼岸的一葉方舟。這個(gè)“巧”字就是善于總結。 在總復習階段，更需要學(xué)生作類(lèi)似聯(lián)想和歸納總結。 五、教學(xué)中的幾點(diǎn)體會(huì )： 教學(xué)過(guò)程是和學(xué)生的雙邊過(guò)程。作為起主導作用的，引導學(xué)生的方法，對學(xué)生的發(fā)展至關(guān)重要。下面我提出一些個(gè)人的看法。 1.循序漸進(jìn)，注意初、高中知識的相互銜接。注重化學(xué)的起始復習是搞好初、高中接軌教學(xué)的必要前提。有必要在摸清學(xué)生底細的前提下，采用集中與分散相結合的復習方法，對學(xué)生存在的漏洞"對癥下藥地進(jìn)行修補整理，通過(guò)對知識的再理解、再挖掘、再提高，使學(xué)生作好學(xué)的知識與準備。 2.注重在課堂教學(xué)中培養學(xué)生 充分運用啟發(fā)式教學(xué)，給學(xué)生更多的時(shí)間和空間去思考消化。教學(xué)活動(dòng)中堅持學(xué)生為主體，教師為主導的教學(xué)原則，讓大多生積極參與，保證課堂教學(xué)的時(shí)效性。 3．加強對學(xué)生學(xué)習策略、學(xué)法的指導，培養良好的學(xué)習習慣。 幫助學(xué)生掌握基本的，是一項重要的常規性。我們可以根據教學(xué)的各個(gè)環(huán)節，研究學(xué)生掌握基本的訓練途徑，比如：、、記筆記、做實(shí)驗、做作業(yè)和復習小結等，針對每個(gè)環(huán)節的特點(diǎn)，加以指導，讓學(xué)生形成良好的學(xué)習習慣，這方面的訓練，要有一定的計劃性和約束性，要在“嚴”字上下功夫，真正做到落實(shí)，使學(xué)生終身受益。 4.加強實(shí)驗、深化概念 高中化學(xué)安排了一定數量的演示實(shí)驗和學(xué)生 實(shí)驗，同時(shí)還有相當數量可利用實(shí)物、圖片、模型，通過(guò)觀(guān)察培養和教給學(xué)生從大量感性認識中加深對概念和原理的理解。加強直觀(guān)性教學(xué)，不僅能給學(xué)生以啟示，激發(fā)他們的，調動(dòng)他們的學(xué)習積極性，而且還可使抽象要領(lǐng)具體化加深對概念的理解和。 5.抓住關(guān)鍵，精講多練 在課堂教學(xué)中充分發(fā)揮教師的主導作用，既不搞面面俱到，處處設防，講得過(guò)細過(guò)全，也不能盲目讓學(xué)生泛泛做題，以做代講，而應抓住關(guān)鍵，應用啟發(fā)式，講其當講，練其當練。講則是講清概念、原理、公式的來(lái)龍去脈，使學(xué)生透過(guò)表面現象，抓住本質(zhì)屬性，弄清內在聯(lián)系。練則是對概念、定律的鞏固和應用，培養學(xué)生應用所學(xué)知識的能力。如摩爾濃度一節，一是講清定義、導出數學(xué)表達式；二是做好演示實(shí)驗，獲得感性認識，加深對概念的理解；三是引導啟發(fā)學(xué)生掌握有關(guān)摩爾濃度計算的幾種基本類(lèi)型，精選習題，通過(guò)練習加深對摩爾濃度概念及有關(guān)的理解和掌握。 6.抓住典型，探索規律 要使學(xué)生學(xué)好高中化學(xué)，不再于教師講得多，學(xué)生做得多，重要一環(huán)是要引導學(xué)生抓住典型，總結歸納，這能使學(xué)生在點(diǎn)多、面廣的化學(xué)學(xué)習中自己去獲取和掌握知識。如通過(guò)一題多解或多題一法總結規律，把思考問(wèn)題的方法和步驟教給學(xué)生，使學(xué)生的逐漸發(fā)散開(kāi)來(lái)，能舉一反三，觸類(lèi)旁通，取得事半功倍的效果。 總之，高中化學(xué)教學(xué)不僅要做好到高中的順利過(guò)渡，使學(xué)生躍過(guò)到高中這個(gè)知識臺階，而且要讓學(xué)生盡快適應高中進(jìn)度快、難度大的化學(xué)教學(xué)，增強學(xué)生學(xué)好化學(xué)的信心，盡快提高學(xué)生觀(guān)察能力、實(shí)驗能力、、自學(xué)能力，從而提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。 2.過(guò)程與方法：了解科學(xué)探究的一般過(guò)程，初步學(xué)會(huì )科學(xué)研究的一般方法。認識結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的規律，了解現代化學(xué)肩負的使命。具有為解決化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行專(zhuān)題信息收集、加工和輸出的能力。學(xué)會(huì )通過(guò)獨立學(xué)習和合作學(xué)習相結合來(lái)提高學(xué)習和實(shí)踐活動(dòng)的效率，培養團隊合作的能力。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：了解現代化學(xué)和化工的發(fā)展，了解化學(xué)知識在解決生活、生產(chǎn)和社會(huì )問(wèn)題中的重要作用，提高學(xué)習化學(xué)的'自覺(jué)性，具有參與化學(xué)科學(xué)實(shí)踐的積極性，養成良好的學(xué)習態(tài)度。了解科學(xué)方法在化學(xué)研究中的重要性，養成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng )新的科學(xué)精神。認識化學(xué)與生活改善、生產(chǎn)發(fā)展、社會(huì )進(jìn)步和自然生態(tài)保護的關(guān)系，形成合理使用自然資源和保護環(huán)境的意識和責任感。 二.高中化學(xué)與相比有下述幾方面的特點(diǎn)： �、备拍畛橄� 初中化學(xué)是化學(xué)的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀(guān)的自然現象入手和實(shí)驗入手建立化學(xué)概念和規律，使學(xué)生掌握一些最基礎的化學(xué)知識和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨立思考能力的培養，習慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側重抽象思維，在抽象思維基礎上建立化學(xué)概念和規律，使學(xué)生主動(dòng)地接受和自覺(jué)獲取知識，發(fā)展智能。如氧化——還原反應有關(guān)概念既抽象，理論性又較強，第二章摩爾概念一個(gè)接一個(gè)，學(xué)生一時(shí)不適應，這是學(xué)生進(jìn)入高中所面臨的挑戰，給教與學(xué)帶來(lái)一個(gè)十分尖銳的矛盾。 �、策M(jìn)度快，反應方程式復雜 初中進(jìn)度相對高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習鞏固時(shí)間較長(cháng)，在往后的學(xué)習中有較充裕的時(shí)間加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內容的深度、廣度、難度顯著(zhù)增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數反應失去了初中掌握的反應規律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時(shí)消化，就會(huì )在以后的學(xué)習中相當被動(dòng)，如高一Cl2的實(shí)驗室制法，Cl2與水、堿的反應，NaCl與濃硫酸微熱與強熱制氯化氫反應的不同情況等，學(xué)生一時(shí)難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應。 3．內涵深，聯(lián)系廣 如摩爾使微觀(guān)與宏觀(guān)聯(lián)系起來(lái)，滲透在高中教材的各個(gè)章節，對整個(gè)化學(xué)計算起著(zhù)奠基的作用。再如物質(zhì)結構、元素周期律是整個(gè)化學(xué)的重點(diǎn)，學(xué)得好可促使學(xué)生對以前學(xué)過(guò)的知識進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現由感性認識上升到理性認識的飛躍，并能使學(xué)生以物質(zhì)結構、元素周期律為理論指導，探索、研究后面的化學(xué)知識，培養分析推理能力，為今后進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下堅實(shí)的基礎。 �、醋サ湫�，帶一族 初中化學(xué)只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點(diǎn)，詳細介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過(guò)分析同族元素原子結構的相同點(diǎn)和不同研究它們在性質(zhì)上的相似性和遞變性；運用歸納、對比培養學(xué)生科學(xué)研究的方法，這是學(xué)習元素化合物知識與初中不同的一個(gè)特點(diǎn)。 三．學(xué)生學(xué)習困難的原因： 1.教材的原因 初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問(wèn)題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應”等知識理論性強，抽象程度高，這些內容歷來(lái)被認為是造成學(xué)生分化、學(xué)習困難的重點(diǎn)知識。 2.教師的原因 由于初中化學(xué)學(xué)習時(shí)間短，造成教師側重向學(xué)生灌輸知識，抓進(jìn)度，而沒(méi)有重視學(xué)生能力的培養，造成高分低能；常識性介紹及選學(xué)部分沒(méi)有講述，造成知識缺陷；高中教師對初中教材的特點(diǎn)了解不多，往往未處理好與高一銜接，就開(kāi)快車(chē)，抓進(jìn)度。有的把教材過(guò)度深化延伸，對化學(xué)知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，易使學(xué)生產(chǎn)生厭學(xué)情緒。 3.學(xué)生的原因 學(xué)習目的不明確，學(xué)習態(tài)度不端正，競爭意識不強，思想松懈，學(xué)習缺乏緊迫感；堅持已有的學(xué)法，相信自己的老習慣，過(guò)多地依賴(lài)，學(xué)習的自覺(jué)性、自主性較差；不遵循學(xué)習活動(dòng)的一般規律和方法，忽視學(xué)習過(guò)程的基本環(huán)節。如：預習聽(tīng)課復習獨立作業(yè)總結評估等。聽(tīng)課時(shí)，把握不住知識的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累； 四．高中化學(xué)學(xué)法指導： 1、堅持課前預習積極主動(dòng)學(xué)習 課前預習的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習基礎 �。�1）、閱讀新課：了解教材的基本內容。 �。�2）、找出難點(diǎn)：對不理解的地方做上標記。 �。�3）、溫習基礎：作為學(xué)習新課的知識鋪墊。 2、講究課內學(xué)習提高課堂效率 課內學(xué)習的方法：認真聽(tīng)課；記好筆記。 �。�1）、認真聽(tīng)課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習。當老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應該注意聽(tīng)聽(tīng)老師是怎樣提出新問(wèn)題的？當老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應該跟著(zhù)想想老師是怎樣分析問(wèn)題的？當老師在演示實(shí)驗的時(shí)候，同學(xué)們應該認真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的？當老師在對本節課進(jìn)行小結的時(shí)候，同學(xué)們應該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的？ �。�2）、記好筆記：詳略得當，抓住要領(lǐng)來(lái)記 高中地理。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線(xiàn)。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容�；蛟跁�(shū)的空白處或者直接在書(shū)里劃出重點(diǎn)、做上標記等，有利于騰出時(shí)間聽(tīng)老師講課。此外，對于課堂所學(xué)知識有疑問(wèn)、或有獨到的見(jiàn)解要做上標記，便于課后繼續研究學(xué)習。 課內學(xué)習是搞好學(xué)習的關(guān)鍵。同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習最主要的時(shí)間是課內。在這學(xué)習的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒(méi)有集中精力學(xué)習、有些同學(xué)學(xué)習方法不講究，都會(huì )在很大程度上制約學(xué)習水平的發(fā)揮。 高考化學(xué)考試中解答題選擇題關(guān)鍵詞總結 答題易錯點(diǎn) 以下指出歷次考生常丟分的地方，希望大家時(shí)不在這些地方出差錯，高標準，嚴要求，從平時(shí)做起，向規范要高分。自己曾經(jīng)出現過(guò)的錯誤，在閱讀時(shí)作出標記。 一、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應注意之處： 1、書(shū)寫(xiě)“名稱(chēng)”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡(jiǎn)式”。 2、書(shū)寫(xiě)“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或&ldquo 高中化學(xué);電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。 3、書(shū)寫(xiě)方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應條件、產(chǎn)物(如酯化反應的水)寫(xiě)全。 4、填寫(xiě)結果時(shí)應對準物質(zhì)。如寫(xiě)“A”的不應寫(xiě)成“B”的。 5、實(shí)驗填空題或簡(jiǎn)答題，注意文字用語(yǔ)要準確（1）不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機 官能團名稱(chēng)等。（2） 不用俗語(yǔ)：如a、打開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)（活塞），b、將氣體通進(jìn)（入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。(3)用語(yǔ)嚴謹：如pH試 紙不能說(shuō)濕潤，其它試紙均要寫(xiě)濕潤。三對共用電子對要豎寫(xiě)。離子濃度要用C( )表示。 6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應式寫(xiě)反了。 7、求氣體的“體積分數”與“質(zhì)量分數”不看清楚，失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。 8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。 9、有單位的要寫(xiě)單位，沒(méi)有單位的就不要寫(xiě)了。如“溶解度”單位是克，卻不寫(xiě)出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位 �。╣.mol-1）卻不寫(xiě)單位，失分。 10、描述實(shí)驗現象要全面、有序，與實(shí)驗目的相聯(lián)系，陸�？杖轿挥^(guān)察。 11、氣體溶解度與固體溶解度表示、計算混為一談。 12、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計量數。 13、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數化簡(jiǎn)”。書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應方程式，反應條件必須寫(xiě)，而且寫(xiě)正確。，氧化—還原反應配平后，得失電子要相等，離子反應電荷要守恒，不 搞假配平。有機化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應方程式不寫(xiě)反應條件，不漏寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫(xiě)反應熱的“+”或“-”，反應熱的單位是kJ·mol-1。 14、回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。 15、有機結構簡(jiǎn)式中原子間的連結方式表達正確，不要寫(xiě)錯位。 結構簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡(jiǎn)化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫(xiě)，硝基、氨基寫(xiě)時(shí)注意碳要 連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等（強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化）。中文名稱(chēng)不能寫(xiě)錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數加 O(或N)原子數。 16、解推斷題，實(shí)驗題。一定要開(kāi)闊、活躍，聯(lián)想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話(huà)給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應該是多方位、全方位進(jìn)行 考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。 17、看準相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。 18、計算題中往往出現“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。 19、化學(xué)計算常犯錯誤如下：①分子式寫(xiě)錯②化學(xué)方程式寫(xiě)錯或不配平或配平有錯③用關(guān)系式計算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討 論過(guò)程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過(guò)量（要有判斷過(guò)程）⑦要求寫(xiě)出計算規范過(guò)程：解、設未知量、方程式或關(guān)系式，計算比例關(guān)系、比例式主要計算 過(guò)程、答、單位、有的題目還要寫(xiě)出推理過(guò)程，不要省略步驟，計算過(guò)程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。 20、遇到做過(guò)的類(lèi)似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會(huì )是均等的，要難大家都難。 應注意的是，難度大的中也有易得分的小題你應該得到這分。 21、解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺(jué)得考慮了 幾分鐘后還是無(wú)多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過(guò)頭來(lái)解決它，找到了感覺(jué)，思維活 躍了，很可能一下子就想通了，解決了。 二、選擇題中的“關(guān)鍵詞” 1、過(guò)量還是少量 2、化合物還是單質(zhì)或混合物 3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。 4、排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類(lèi)似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。 5、阿佛加德羅常數題中：①水：常溫下是液態(tài)； ②稀有氣體：?jiǎn)卧臃肿樱?/p> �、跾O3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④NO2：存在與N2O4的平衡； �、莺蜌怏w的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標準狀況下才能用22.4 L，同溫同壓下才能比較。 �、薏皇菤怏w的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。 �、甙言有驍诞敵上鄬υ淤|(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量，把原子量當質(zhì)子數。 �、郚a2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時(shí)，反應轉移電子數易多算。 �、嶙⒁膺x項中給的量有無(wú)單位，有單位不寫(xiě)或寫(xiě)錯的一定是錯的。 �、�273℃與273K不注意區分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。 區分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。 6、離子大量共存：①注意酸堿性環(huán)境 ②注意氧化還原反應如Fe2+與H＋、NO3－不共存，Al與HNO3無(wú)氫氣等 ③ 注意審題，是大量共存還是不能大量共存 7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒 ②看物質(zhì)拆分中否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆 ③看產(chǎn)物是否正確，如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽 、Fe3+與S2－反應是氧化還原反應等 ④看原子是否守恒 ⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應物有水所迷惑。 8、注意常見(jiàn)符號的應用如分清是 “====”還是“ ”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號，電荷與價(jià)標、寫(xiě)電子式時(shí)""的應用等等。 高考前最后幾天應做的事 1、回顧錯題，想想如何在高考中避免類(lèi)似錯誤。 2、回看課本，多看看平時(shí)未作重點(diǎn)的的部分，如蛋白質(zhì)、膠體、新材料等。 3、手寫(xiě)一遍重點(diǎn)化學(xué)方程式，還有離子方程式、重點(diǎn)物質(zhì)的電離方程式、水解方程式、熱化學(xué)方程式、電解方程式、結構式、電子式，這些都是Ⅱ卷書(shū)寫(xiě)的重點(diǎn)，要保證不出錯。 4、把考試不該犯的錯誤寫(xiě)下來(lái)，如“名稱(chēng)”寫(xiě)成化學(xué)式，結構式寫(xiě)成電子式，離子方程式寫(xiě)成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場(chǎng)上不應犯同樣的錯誤。 5、休息好，調整好考試心態(tài)，要充滿(mǎn)自信、細心審題、大膽推理、認真書(shū)寫(xiě)，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績(jì)來(lái)。 揭開(kāi)化學(xué)世界的奧妙 手把手教你學(xué)好高中化學(xué) 化學(xué)在我們的生活中無(wú)處不在，隨意之間們就能觸碰到化學(xué)的神奇之處。在我們周?chē)?jīng)�？吹竭@樣一些現象，如鐵釘生銹、煤炭燃燒、鋼鐵冶煉等等，在此，我們看到了一些物質(zhì)變成了另一些物質(zhì)的變化。那么它們是怎樣變化的呢?經(jīng)常見(jiàn)到的汽車(chē)、自行車(chē)的輪胎、色彩艷麗的各種塑料、農業(yè)上用的化肥都是如何得到的呢?還有空氣是由什么組成的呢?……. 要想弄清楚這些問(wèn)題，就必須探索化學(xué)世界的奧妙。而我們通過(guò)學(xué)習化學(xué)，掌握化學(xué)知識，就可以揭開(kāi)化學(xué)世界的奧妙。那么如何才能學(xué)好化學(xué)這門(mén)課呢? 一、 培養學(xué)習興趣 美國著(zhù)名的心理學(xué)家布魯納說(shuō)："學(xué)習的最好刺激是對學(xué)習材料的興趣。" 我國古代教育學(xué)家孔子也曾經(jīng)說(shuō)過(guò)："知之者不如好之者，好之者不如樂(lè )之者。"可見(jiàn)學(xué)習興趣的重要性。 學(xué)習興趣并不是一種學(xué)習方法，但是如果離開(kāi)了這一點(diǎn)而去談學(xué)習方法，那豈不是無(wú)本之木，無(wú)源之水?現實(shí)中，北大、清華學(xué)子的成功在很大程度上也都歸功于注意培養、激發(fā)自己的學(xué)習興趣。有積極的學(xué)習態(tài)度，加之平時(shí)的刻苦努力，學(xué)習上就會(huì )屢見(jiàn)成績(jì)。這樣就能夠不斷的領(lǐng)略到學(xué)習帶來(lái)的愉快，有一種收獲般的喜悅感，這就更促使我們精神振奮，樂(lè )此不疲地去學(xué)習，越學(xué)越有興趣，越學(xué)越有信心，如此一來(lái)就能形成一種良性循環(huán)，天長(cháng)日久，學(xué)習就成了一種樂(lè )事、一種必須了。 那么如何培養學(xué)習興趣呢?這里有三種建議。 1、正確對待學(xué)習的內容。正如道路有直有彎一樣，學(xué)習的內容也有易有難。遇到容易的題的時(shí)候，不要驕傲;遇到難題的時(shí)候也不要氣餒。 2、營(yíng)造一個(gè)自我突出的環(huán)境。如果周?chē)瑢W(xué)能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學(xué)不一定能做，那么我的自信心就會(huì )更加強烈了。 3、接受贊揚。別人的贊揚是自己比別人更勝一籌的客觀(guān)評價(jià)，是自我價(jià)值存在的社會(huì )性、外在性的表現。 對于所學(xué)的東西能夠理解，自己常常比別人顯得優(yōu)秀一些，別人明白地承認這一點(diǎn)，贊賞這一點(diǎn)，還有比這些更能激起自己的學(xué)習興趣的事情嗎? 有了濃厚的學(xué)習興趣，只是萬(wàn)里長(cháng)征的第一步， 還要有好的學(xué)習方法。 二、 注意學(xué)習方法 學(xué)習是一個(gè)循序漸進(jìn)的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中一定到注意自己的學(xué)習方法，才能事半功倍。 1、課前預習 預習是基礎。古人說(shuō)："凡事預則立，不預則廢。"無(wú)論做什么事情，事先都應有所準備。有無(wú)準備，準備的充分與否，效果大不相同。要上好課就要做好課前準備。預習主要是對知識的準備。具體地講，就是學(xué)生要在老師講解新課之前，有計劃地獨立地自學(xué)新課的內容，做到對下一節課老師要講的新課的內容的初步了解。有備才能無(wú)患。 為什么課前預習呢?因為預習有幾個(gè)重大作用： a、提高聽(tīng)課質(zhì)量。預習可以?huà)咔逭n堂知識的障礙。在自己的學(xué)習過(guò)程中，肯定遇到過(guò)這種情況，老師在講解新課的過(guò)程中經(jīng)常會(huì )提到一些以前學(xué)過(guò)與之相關(guān)的舊知識、舊概念，但是你卻對這部分的內容不會(huì )了或者遺忘了，這時(shí)就意味著(zhù)頭腦中的知識序列出現了斷裂，或者說(shuō)學(xué)習階梯中斷了，其結果就是對新知識不能理解和吸收。因此，我們在學(xué)習新知識之前必須預習，通過(guò)預習準備好學(xué)習新知識時(shí)所必須的舊知識，從而為課堂學(xué)習掃清了障礙。 對于化學(xué)的學(xué)習，課前預習是一件大有裨益的事。這樣做就會(huì )不局限于老師的講課速度，超前自學(xué)。不僅能夠提高自己的自學(xué)能力，而且會(huì )對知識的融會(huì )貫通起到意想不到的作用。在超前學(xué)習時(shí)肯定會(huì )存在不少疑問(wèn)，或者是對一些問(wèn)題存在比較膚淺的理解，當老師在課堂上講到這部分的內容時(shí)，你就可以帶著(zhù)疑問(wèn)去聽(tīng)課，并比較老師對知識的理解與把握與自己的理解有何不同。這樣一疑一思，一對比一求證，會(huì )將知識在課堂上真正地掌握。 b、提高聽(tīng)課水平。同學(xué)們都會(huì )有這樣一種經(jīng)歷，同是一個(gè)班的同學(xué)，聽(tīng)同一個(gè)老師講同一內容，但是每個(gè)人對這一內容的理解和吸收卻有很大差別。那么你知道這是為什么嗎?這是因為不同的同學(xué)的聽(tīng)課的起點(diǎn)和接受能力是不同的。那么為什么會(huì )有這種不同呢?這就是因為有的同學(xué)課前預習而有的同學(xué)課前不預習所造成的。課前預習過(guò)的同學(xué)，是有備而來(lái)的，課前對所要學(xué)的內容有一個(gè)整體的了解，對這節課要講什么，重點(diǎn)是什么，自己哪里要聚精會(huì )神地聽(tīng)，哪里不太明白，等等，心中有數。而課前沒(méi)有預習的同學(xué)，就會(huì )處于一種被動(dòng)的狀態(tài)，一節課下來(lái)，也許只聽(tīng)懂了一點(diǎn)點(diǎn)，而如果遇到了知識障礙就可能一點(diǎn)點(diǎn)都聽(tīng)不懂了。長(cháng)此下去，就會(huì )形成惡性循環(huán)，越是課前不預習，越聽(tīng)不懂。越聽(tīng)不懂，課后要補習的內容越多，就越?jīng)]有時(shí)間預習。 c、可以提高課堂筆記的針對性 由于有了課前的預習，心中對這一節課所要講的內容有了一個(gè)整體的了解。因此，在上課的過(guò)程中就知道老師的板書(shū)哪些書(shū)上有，不需要記，哪些是老師補充的內容，書(shū)上沒(méi)有，應該記筆記，就不會(huì )產(chǎn)生不知道該如何記筆記的情況。有的同學(xué)因為課前沒(méi)有預習，上課時(shí)對老師的板書(shū)不知道哪兒應該記，哪兒不應該記，結果就不得不一邊聽(tīng)老師講課，一邊努力地去記錄教師的板書(shū)。這樣就不可能跟上老師的講課速度，既影響了聽(tīng)課的質(zhì)量，又不可避免地做了一些無(wú)用功。 課前的預習的重要作用還有許多，這里就不一一詳述了。下面介紹幾種課前預習的方法。 a、章略節詳法 這種方法是指在學(xué)習新的一章的內容時(shí)，先泛泛瀏覽一下整個(gè)一章的大概內容。在學(xué)習到具體的一節的內容時(shí)，再比較詳細地預習每節的內容�；\統地掌握了一章的內容框架，預習和學(xué)習每節的內容就能更好地把握重點(diǎn)和知識的聯(lián)系。具體的步驟是：首先粗讀這一章的內容，把握整體，然后找出這一章的重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)，理出頭緒，想一想每一節的主要內容是什么、對疑點(diǎn)、難點(diǎn)應該如何理解，為什么要這樣理解，從另一個(gè)角度理解行不行，哪些知識是記憶性的，哪些知識看不明白，等等。這樣就為上課時(shí)搞清、搞懂、掌握、記憶所學(xué)知識打下了堅實(shí)的基礎。例如，在預習"氯氣"一節時(shí)，我們已經(jīng)對該章的內容有所了解，在此基礎上，再詳細閱讀這一節，從而確定在聽(tīng)這一節課時(shí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)。 b、前后相聯(lián)法 知識是相通的，在我們有教材中，每章中的各節知識都是有聯(lián)系的，我們在預習某一部分的內容時(shí)，看一看或想一想前面所學(xué)的內容，然后大略地翻一翻后面要講的內容，把新舊知識聯(lián)系起來(lái)，由已知知識推測未知知識，從而達到掌握知識的目的。前后相聯(lián)預習的好處是：一、溫故而知新;二、了解知識的內在聯(lián)系，把教材讀活。 c、習題試解法 習題試解法是指在預習完教材之后，馬上看一看課后的練習題，然后對照教材進(jìn)行試解，這樣在試解的過(guò)程中進(jìn)一步理解教材。教材后的試題，實(shí)際上是教材中的重點(diǎn)、難點(diǎn)，是對教材的理解和運用。通過(guò)試解，就能檢測出預習的情況，是懂還是不懂。例如，對氧氣的制法一節來(lái)說(shuō)，通過(guò)對教材的試題的試解后，就能理出本節的重點(diǎn)內容是：①制取氧氣的原理;②制取氧氣的裝置、氧氣的收集方法③催化作用和催化劑的概念④分解反應概念、特點(diǎn)等。 2、認真聽(tīng)講 聽(tīng)課是學(xué)生在校學(xué)習的最基本的形式，學(xué)生在校學(xué)習的大部分時(shí)間是在聽(tīng)課中度過(guò)的。聽(tīng)課之所以重要，是因為知識的獲得大部分是通過(guò)聽(tīng)老師的講解來(lái)獲得的。因此，要想學(xué)習好就必須學(xué)會(huì )聽(tīng)課。那么怎么做才能聽(tīng)好課呢?下面介紹幾種方法。 a、集中精神聽(tīng)講，發(fā)揮主體作用。 在課堂上只有高度集中注意力，才能跟上老師的思路，抓住知識的重點(diǎn)，在利于對知識的理解和吸收。聽(tīng)課時(shí)，眼睛要盯著(zhù)老師的板書(shū)，老師講解時(shí)，眼睛要盯著(zhù)老師的動(dòng)作與表情，思想上與老師保持一致，緊跟著(zhù)老師的思路走。在集中精神聽(tīng)講的同時(shí)還要發(fā)揮個(gè)體的主觀(guān)能動(dòng)性。有的同學(xué)認為，上課就是老師講，學(xué)生聽(tīng)。他們把學(xué)習比作送貨進(jìn)倉，認為只要自己打開(kāi)了"倉門(mén)"，就可以等著(zhù)老師把貨物送進(jìn)去。這種想法是把自己放在學(xué)習的被動(dòng)的地位上，是不對的。要提高聽(tīng)課效率，重要的是要對老師的講解進(jìn)行思考、提問(wèn)，主動(dòng)地去吸收老師所講的內容，發(fā)揮個(gè)體的能動(dòng)作用。 老師的講解和指導是為學(xué)生的學(xué)習創(chuàng )造前提條件，如果學(xué)生不發(fā)揮個(gè)體的能動(dòng)作用，去積極思考，主動(dòng)消化和吸收，既使老師的講解和啟發(fā)再怎么好，也是無(wú)用的。其實(shí)，課堂學(xué)習和吃飯是一樣的，是別人所無(wú)法代替的。要聽(tīng)好課，就必須積極的去參與課堂上的全部的學(xué)習活動(dòng)，而不是當一個(gè)旁觀(guān)者。具體地說(shuō)，就是要對教師伯每一個(gè)提問(wèn)，都積極去思考，主動(dòng)地發(fā)表自己的看法，認真參加討論，特別是對實(shí)驗，更應該去認真觀(guān)察和參與。 b、緊跟老師的思路。 不少同學(xué)上課時(shí)不是埋頭自思，就是忙著(zhù)做筆記。思想不能與老師保持一致。這是一種不好的聽(tīng)課方法。聽(tīng)講時(shí)思想上必須與老師保持一致，聽(tīng)老師是如何對事物進(jìn)行分析、推理;聽(tīng)老師是用什么方法、技巧去解題的;聽(tīng)老師對問(wèn)題有哪些提問(wèn)、解釋。只在這樣才能把握住聽(tīng)課的重點(diǎn)，不脫離教師講課的軌道。 c、要以理解為主，邊聽(tīng)邊記。 聽(tīng)課的主要目的是要聽(tīng)懂老師所講解的內容。有的學(xué)生經(jīng)常是不分主次，結果是抓了芝麻，丟了西瓜。課堂上是以聽(tīng)為主，想與記是輔。對老師的講解要聽(tīng)清楚，聽(tīng)出重點(diǎn)，聽(tīng)出意圖。原則上是先聽(tīng)清楚再思考，思考懂了再做筆記，不要只顧思考和做筆記而忘記了聽(tīng)講或顧不上聽(tīng)講，應該做到邊聽(tīng)邊記。 d、不要挑剔老師。 對老師的挑剔，不但極大地影響著(zhù)學(xué)生的求知欲，更重要的是影響著(zhù)學(xué)生對該老師所講授的知識的接受與吸收，并且常常會(huì )因此而造成偏科。個(gè)別學(xué)生對老師的挑剔比較多，認為老師水平不高、講課表情不好、動(dòng)作不準等等。這里需要弄清一個(gè)問(wèn)題，老師只是一個(gè)傳授知識的一個(gè)"輔助"，是一個(gè)學(xué)生學(xué)習成功的重要的外因。老師的水平再高，也只能是"燃燒"自己，而不能照亮自己;一個(gè)老師的水平再差，只要自己努力也會(huì )有收獲。 e、注意課堂小結。 一節課下來(lái)，應該做一個(gè)課堂小結。想一想老師是怎么引入這堂課的，中間是怎樣分析的，最后是如何歸納的，弄清來(lái)龍去脈。概括出這節課的知識要點(diǎn)，并將它納入自己的知識體系，以使自己的知識結構融會(huì )貫通。 3、做好作業(yè)。 如果說(shuō)聽(tīng)課這一環(huán)節側重于對知識的理解，那么作業(yè)就是側重于知識的消化與鞏固。對于為什么要做作業(yè)的問(wèn)題，一些同學(xué)缺乏正確的認識。他們認為這是為了完成學(xué)習任務(wù)，是為了達到老師的要求，這種觀(guān)點(diǎn)是沒(méi)有認識到做作業(yè)的真正意義。 a、 加深對知識的鞏固和理解。 我們在學(xué)校學(xué)到的知識，都是一種間接經(jīng)驗，比較抽象。而做作業(yè)則是一個(gè)具體和問(wèn)題。它通過(guò)解決比較具體的問(wèn)題，把具體的問(wèn)題和課堂上所學(xué)到的抽象的知識聯(lián)系起來(lái)。既把不同的具體總是歸到一定的抽象的知識中，又把抽象的知識給具體化，這樣我們就能夠在做題的過(guò)程中對所學(xué)到的知識加深理解。與此同時(shí)，由于問(wèn)題得到了解決，印象深刻，也會(huì )促進(jìn)記憶�？梢�(jiàn)我們對知識的理解與掌握，不是一下子就能夠完成的。而是在預習、聽(tīng)課、做作業(yè)的過(guò)程中一步步的深化的。 b、能檢查學(xué)習的效果。 一般來(lái)說(shuō)，如果能夠很好地完成作業(yè)，就說(shuō)明預習、聽(tīng)課的效果是好的，知識是真正理解了。相反，如果作業(yè)不順利，或者無(wú)法獨立完成，就說(shuō)明對所學(xué)的知識還沒(méi)有完全掌握，沒(méi)有真正的理解，這時(shí)就要想方法去彌補。 c、可以促進(jìn)技能的形成和智力的發(fā)展。 作業(yè)、練習、應用是使知識轉化為技能和能力的必要途徑。只有應用知識，才能形成相應的技能。另外，做作業(yè)還可以提高我們分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。在做作業(yè)的過(guò)程中，我們要開(kāi)動(dòng)腦筋，從而使我們的智力得到了發(fā)展，長(cháng)此以往，能力就能夠得到提高。 做作業(yè)時(shí)應該先復習，認真回想一下老師在課堂上所講的內容，最好能理出一個(gè)簡(jiǎn)要 的提綱，弄清知識的來(lái)龍去脈，然后再開(kāi)始做作業(yè)。做作業(yè)有幾點(diǎn)要注意： a、 認真審題。 做作業(yè)最關(guān)鍵的一步就是要審題，如果連題目都審錯了的話(huà)，那整個(gè)作業(yè)無(wú)疑都是錯的。 b、 細心做題。 做題是表達思路的一個(gè)過(guò)程。這個(gè)過(guò)程要求既動(dòng)腦又動(dòng)手。平時(shí)做題時(shí)保證書(shū)寫(xiě)的規范，思路正確，表達嚴密，準確無(wú)誤，久而久之，就會(huì )形成一個(gè)良好的習慣，考試時(shí)才能按照這個(gè)良好的習慣進(jìn)行。 c、獨立完成作業(yè)。 做作業(yè)的目的是為了鞏固、消化課堂上所學(xué)到的知識。為了這個(gè)目的，就必須要獨立做作業(yè)，自己思考，自己解決。 4、復習。 復習在學(xué)習的過(guò)程中起著(zhù)承前啟后的作用。這里所說(shuō)的復習指把新學(xué)到的知識與原有的知識進(jìn)行系統化、條理化。 下面介紹幾種常用的復習方法。 a、總結規律法。 知識都是有章可循的。在我們的學(xué)習中，我們要善于總結，來(lái)鞏固和加深我們對所學(xué)知識的理解。要學(xué)會(huì )總結規律有一個(gè)過(guò)程。首先，我們要善于思考，善于聯(lián)系，采用自己認為合適的方法把各個(gè)碎片知識理成線(xiàn)、織成網(wǎng)，總結出規律性的東西，拓寬思路。然后仔細聽(tīng)老師的復習課，把老師的復習課與自己的相比較，肯定自己正確的地方，修正自己不準確的地方。 b、 反復閱讀法。 在復習的時(shí)候，有時(shí)會(huì )遇到一些重、難點(diǎn)的內容還未掌握，對于這部分的內容，應該反復閱讀，直到理解為止。只有這樣才能有助于溝通新舊知識的內在聯(lián)系，既讀懂了新的內容，又聯(lián)系了舊的知識，新舊結合，加強理解。但是值得注意的是：反復閱讀并不是形式上的走過(guò)場(chǎng)，而是細細咀嚼、消化和吸收 c、由厚到薄法。 常聽(tīng)到有同學(xué)這樣說(shuō)，"越學(xué)越多，越多越亂"。產(chǎn)生這個(gè)現象的一個(gè)重要原因是我們在學(xué)習的過(guò)程中不善于復習時(shí)進(jìn)行綜合和歸納，不善于在復習時(shí)去粗取精、提取精華。 我國著(zhù)名的數學(xué)家華羅庚認為讀書(shū)有兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)是"由薄到厚"，另一個(gè)是"由厚到薄"。由薄到厚的過(guò)程是知識的不斷豐富、積累的過(guò)程。而由厚到薄是則是質(zhì)的飛躍。 那么怎么才能做到由厚到薄呢?這就是要求我們在復習的過(guò)程中一定要抓住綱目，這是最基本的學(xué)習方法。不管知識有多么的多，千絲萬(wàn)縷，必有主線(xiàn)。其實(shí)每堂課后的小結，就是這樣的主線(xiàn)。掌握要領(lǐng)、抓住綱目，這是由厚到薄的一把鑰匙。 在復習的過(guò)程中，只要你善于歸納、總結，就能把整個(gè)的知識串成一條線(xiàn)，做到前后相聯(lián)，融會(huì )貫通。當然，總結提綱，必須是自己動(dòng)手，開(kāi)動(dòng)腦筋，不要求助于別人。只有這樣，才可能夠使書(shū)"由厚到薄"。 相信如果我們能夠做到上面這幾個(gè)方面，我們一定能學(xué)好這門(mén)課。 高中化學(xué)高考備考各輪次復習建議總結 備考建議總結 同學(xué)們，當你拿到這份時(shí)，就意味著(zhù)你已經(jīng)進(jìn)入，開(kāi)始著(zhù)手總復習了，面對即將來(lái)臨的總復習，我們要對復習的艱苦性要有充分的思想認識和準備。到了高三復習，無(wú)論是化學(xué)的基本要求，還是化學(xué)總分、的總時(shí)間等，都與時(shí)有較大的差異，要有充分的認識，盡快適應高三復習，防止出現幾個(gè)月都適應不了高三復習的現象，到了高三，即使基礎較好的同學(xué)，也會(huì )感到有機化學(xué)掌握不到位。很可能幾次模擬考的分數會(huì )慘不忍睹，自信心會(huì )受到打擊。因此，同學(xué)們在復習過(guò)程中牢固地掌握基礎，提高自己的實(shí)力，增強自信性，穩定心態(tài)。切不可自高自大，認為自己基礎已經(jīng)很好了，不需要復習課本上的基礎等。我們應時(shí)刻牢記在前期復習時(shí)夯實(shí)基礎�；瘜W(xué)課程標準和教材內容，既是專(zhuān)家們高考命題的依據，也是同學(xué)們復習應考的依據。因此，我們要利用時(shí)間認真閱讀化學(xué)課程標準和教材內容，在閱讀過(guò)程中注意與自己的已有知識網(wǎng)絡(luò )相比較，查漏補缺，及時(shí)翻讀教材，找準找對知識點(diǎn)，構建并逐步完善自己的知識網(wǎng)絡(luò )，夯實(shí)基礎。同時(shí)，對于知識點(diǎn)及其要求達到的知道、理解、掌握、應用等層次要逐步做到一目了然。 那么高三復習的目的和任務(wù)是什么呢?總復習是對化學(xué)知識進(jìn)行系統歸納、全面總結，使知識由點(diǎn)到線(xiàn)，有線(xiàn)到面，由面織成知識網(wǎng)，并加深理解和應用規律，使得到全面提高的過(guò)程。那么采用什么樣的復習才能在有限的時(shí)間內，達到或者盡量靠近既定目標呢?我們經(jīng)過(guò)多年的教學(xué)經(jīng)驗，準備安排三輪復習，即把時(shí)間大致分為三段，沒(méi)段時(shí)間里的復習目的各有側重，時(shí)間長(cháng)短也各有不同。第一輪復習從暑期補課到三月初(501班前期補課選修教材，502和503班提前進(jìn)入復習)，主要目的是基礎過(guò)關(guān);第二輪復習從三月初到五月初，主要目的是學(xué)科綜合突破;第三輪復習從五月初到五月底，主要目的是應用能力提高和理綜科目綜合訓練。 一、第一輪復習 要善待課本，全面閱讀教材，鞏固雙基(基本知識和基本技能)，查漏補缺，徹底掃除知識結構中理解上的障礙。對那些基礎較為薄弱的同學(xué)，第一輪是跟上隊伍的最好時(shí)機，錯過(guò)了這輪就錯過(guò)了整個(gè)高三復習!課本是學(xué)科知識的精華，初步統計，中學(xué)化學(xué)所涉及的概念和理論共有220多個(gè)，它們構建了中學(xué)化學(xué)的基礎，所有基本概念和基本理論是基礎是支撐，打不好這些基礎，后面的復習將是困難重重。所以在第一輪復習中，一定要講究方法，注重實(shí)效，努力把每一個(gè)概念和理論真正搞清楚，在此基礎上，對學(xué)科知識進(jìn)行梳理和歸納，使知識系統化，同時(shí)通過(guò)單元訓練題，提高應用能力。 二、第二輪復習 此輪復習要明確重點(diǎn)和難點(diǎn)。對每一個(gè)知識結構及其知識點(diǎn)中的重點(diǎn)，深刻理解。突破難點(diǎn)，把握知識結構內部之間的聯(lián)系。強化對規律的理解和應用。同時(shí)進(jìn)行解題訓練，提高實(shí)戰能力。 三、第三輪復習 這是高考復習的最后沖刺階段，這個(gè)時(shí)間復習效果的好壞很大程度上決定高考的成敗。這個(gè)階段的復習是同學(xué)們發(fā)揮主觀(guān)能動(dòng)性、提高綜合能力的階段。這個(gè)階段可以通過(guò)“研讀考綱、重視實(shí)驗、回歸課本、及時(shí)糾錯、做高考題”等方法。 高三化學(xué)總復習時(shí)間緊，任務(wù)重，同學(xué)們一定要安排好復習時(shí)間，運用恰當而有效的復習方法，狠下功夫抓&ldquo 高中地理;雙基”，想方設法訓練對知識再加工的能力，認真分析研讀近年高考真題。 新學(xué)期高中化學(xué)學(xué)習方法指導 一．學(xué)科特征和課程目標： 化學(xué)是一門(mén)基礎性、創(chuàng )造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門(mén)研究物質(zhì)組成、結構性質(zhì)和變化規律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎。 1.與技能：認識幾種常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類(lèi)，認識化學(xué)變化的多樣性和規律性，能分析簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題，并用化學(xué)語(yǔ)言表達。能分析化學(xué)問(wèn)題中量的關(guān)系，學(xué)會(huì )簡(jiǎn)單的化學(xué)計算。認識常用化學(xué)問(wèn)題的方案設計、操作和完成實(shí)驗報告。 3、落實(shí)課后鞏固所學(xué) 課后復習是鞏固知識的需要。常有同學(xué)這樣說(shuō)：課內基本上聽(tīng)懂了，可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應手。原因在于對知識的內涵和外延還沒(méi)有真正或全部理解。 這正是課后復習的意義所在。 課后復習的如下： �。�1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。 �。�2）“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒(méi)有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來(lái)做作業(yè)，事倍功半。 �。�3）�；貞洠撼Ｓ没貞浄绞�，讓頭腦再現教材的知識主線(xiàn)，發(fā)現遺忘的知識點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內容，針對性強，效果很好。 �。�4）多質(zhì)疑：對知識的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問(wèn)些為什么?能夠引起再、再思考，不斷提高對知識的認識水平。 �。�5）有計劃：把每天的課外時(shí)間加以安排；把前一段學(xué)習的內容加以復習；能夠提高學(xué)習的。 4、有心有意識記系統掌握知識 有意識記的方法：深刻理解，自然識記；歸納口訣，有利識記；比較異同，簡(jiǎn)化識記；讀寫(xiě)結合，加深識記。 有意識記是系統掌握科學(xué)知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統掌握科學(xué)知識。 5、增加課外閱讀適應信息時(shí)代 課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學(xué)們應該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領(lǐng)域，以適應當今的信息時(shí)代。 課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網(wǎng)查找；注意摘錄。 6、科學(xué)歸納 知識學(xué)習過(guò)程的完整分為三個(gè)階段，即知識的獲得、保持和再現。 歸納方法之一是點(diǎn)線(xiàn)網(wǎng)絡(luò )法。這個(gè)方法在總結元素的單質(zhì)和化合物相互轉換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統領(lǐng) 高三。 歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念,對比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習.通過(guò)對比,找到了新舊知識的共性與聯(lián)系。 歸納方法之三是鍵線(xiàn)遞進(jìn)法.化學(xué)基本概念多,一些重要概念又是根據認識規律分散在各個(gè)章節之中.這就要求我們及時(shí)集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細節,突出主要內容。 “勤”和“巧”是到達知識彼岸的一葉方舟。這個(gè)“巧”字就是善于總結。 二.與化學(xué)相比有下述幾方面的特點(diǎn)： �、备拍畛橄� 是化學(xué)的啟蒙，注重定性分析，以形象為主，從具體、直觀(guān)的自然現象入手和實(shí)驗入手建立化學(xué)概念和規律，使學(xué)生掌握一些最基礎的化學(xué)知識和技能，很大程度上是型，欠缺獨立思考的培養，習慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象側重抽象，在抽象思維基礎上建立化學(xué)概念和規律，使學(xué)生主動(dòng)地接受和自覺(jué)獲取知識，發(fā)展智能。如氧化??還原反應有關(guān)概念既抽象，理論性又較強，第二章摩爾概念一個(gè)接一個(gè)，學(xué)生一時(shí)不適應，這是學(xué)生進(jìn)入高中所面臨的挑戰，給教與學(xué)帶來(lái)一個(gè)十分尖銳的矛盾。 �、策M(jìn)度快，反應方程式復雜 初中進(jìn)度相對高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習鞏固時(shí)間較長(cháng)，在往后的學(xué)習中有較充裕的時(shí)間加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內容的深度、廣度、難度顯著(zhù)增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數反應失去了初中掌握的反應規律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時(shí)消化，就會(huì )在以后的學(xué)習中相當被動(dòng)，如Cl2 的實(shí)驗室制法，Cl2與水、堿的反應，NaCl與濃硫酸微熱與強熱制氯化氫反應的不同情況等，學(xué)生一時(shí)難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應。 3．內涵深，聯(lián)系廣 如摩爾使微觀(guān)與宏觀(guān)聯(lián)系起來(lái)，滲透在高中教材的各個(gè)章節，對整個(gè)化學(xué)計算起著(zhù)奠基的作用。再如物質(zhì)結構、元素周期律是整個(gè)化學(xué)的重點(diǎn)，學(xué)得好可促使學(xué)生對以前學(xué)過(guò)的知識進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現由感性認識上升到理性認識的飛躍，并能使學(xué)生以物質(zhì)結構、元素周期律為理論指導，探索、研究后面的化學(xué)知識，培養分析推理能力，為今后進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下堅實(shí)的基礎。 �、醋サ湫�，帶一族 初中化學(xué)只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點(diǎn)，詳細介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過(guò)分析同族元素原子結構的相同點(diǎn)和不同研究它們在性質(zhì)上的相似性和遞變性；運用歸納、對比培養學(xué)生科學(xué)研究的方法，這是學(xué)習元素化合物知識與初中不同的一個(gè)特點(diǎn)。 三．學(xué)生學(xué)習困難的原因： 1.教材的原因 初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問(wèn)題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應”等知識理論性強，抽象程度高，這些內容歷來(lái)被認為是造成學(xué)生分化、學(xué)習困難的重點(diǎn)知識。 2.的原因 由于初中化學(xué)學(xué)習時(shí)間短，造成教師側重向學(xué)生灌輸知識，抓進(jìn)度，而沒(méi)有重視學(xué)生能力的培養，造成高分低能；常識性介紹及選學(xué)部分沒(méi)有講述，造成知識缺陷；高中教師對初中教材的特點(diǎn)了解不多，往往未處理好與高一銜接，就開(kāi)快車(chē)，抓進(jìn)度。有的把教材過(guò)度深化延伸，對化學(xué)知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，易使學(xué)生產(chǎn)生厭學(xué)情緒。 3.學(xué)生的原因 學(xué)習目的不明確，學(xué)習態(tài)度不端正，競爭意識不強，思想松懈，學(xué)習缺乏緊迫感；堅持已有的學(xué)法，相信自己的老習慣，過(guò)多地依賴(lài)，學(xué)習的自覺(jué)性、自主性較差；不遵循學(xué)習活動(dòng)的一般規律和方法，忽視學(xué)習過(guò)程的基本環(huán)節。如：復習獨立作業(yè)總結評估等。時(shí)，把握不住知識的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累； 四．高中化學(xué)學(xué)法指導： 1、堅持課前預習積極主動(dòng)學(xué)習 課前預習的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習基礎 �。�1）、閱讀新課：了解教材的基本內容。 �。�2）、找出難點(diǎn)：對不理解的地方做上標記。 �。�3）、溫習基礎：作為學(xué)習新課的知識鋪墊。 2、講究課內學(xué)習提高課堂效率 課內學(xué)習的方法：認真聽(tīng)課；記好筆記。 �。�1）、認真聽(tīng)課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習。當老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應該注意聽(tīng)聽(tīng)老師是怎樣提出新問(wèn)題的？當老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應該跟著(zhù)想想老師是怎樣分析問(wèn)題的？當老師在演示實(shí)驗的時(shí)候，同學(xué)們應該認真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的？當老師在對本節課進(jìn)行小結的時(shí)候，同學(xué)們應該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的？ �。�2）、記好筆記：詳略得當，抓住要領(lǐng)來(lái)記。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線(xiàn)。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容�；蛟跁�(shū)的空白處或者直接在書(shū)里劃出重點(diǎn)、做上標記等，有利于騰出時(shí)間聽(tīng)老師講課。此外，對于課堂所學(xué)知識有疑問(wèn)、或有獨到的見(jiàn)解要做上標記，便于課后繼續研究學(xué)習。 課內學(xué)習是搞好學(xué)習的關(guān)鍵。同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習最主要的時(shí)間是課內。在這學(xué)習的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒(méi)有集中精力學(xué)習、有些同學(xué)不講究，都會(huì )在很大程度上制約學(xué)習水平的發(fā)揮。 高中化學(xué)口訣學(xué)習法 有這樣一種說(shuō)法，是理科中的文科。意思是說(shuō)，雖說(shuō)屬理科，可也如同文科一樣，要背、要記的東西不少。不少孩子就是因常見(jiàn)的元素等記不住而開(kāi)始厭惡學(xué)。既然如此，編些好記好背的日訣，輔助孩子，當然就大受歡迎了。 限于篇幅，這里僅摘錄幾段口訣介紹如下： 干燥氣體： 酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原， 中性干燥劑，使用較普遍， 只有不反應，干燥就能成。 硫的性質(zhì)： 黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點(diǎn)一一二，沸點(diǎn)四四四。(密度是水的兩倍)。 硫化氫的性質(zhì)： 無(wú)色有臭還有毒，二點(diǎn)六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰)。 苯的化學(xué)性質(zhì)：取鹵硝，磺加燒。 鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：堿水取，醇堿消 高中地理。 短周期元素化合價(jià)與原子序數的關(guān)系： 價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。 氧中燃燒的特點(diǎn)： 氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫， 鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。 氯中燃燒的特點(diǎn)： 磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃， 氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。 常用元素化合價(jià)歌： 一價(jià)氫、鋰、鈉、鉀、銀， 二價(jià)氧、鎂、鈣、鋇、鋅， 銅、汞一、二，鐵二、三， 碳、錫、鉛在二、四尋， 硫為負二和四、六， 負三到五氮和磷， 鹵素負一、一、三、五、七， 三價(jià)記住硼、鋁、金。 說(shuō)明：以上八句歌謠，概述了236種常見(jiàn)元素的化合價(jià)，包括固定價(jià)和可變價(jià)。 鹽的溶解性歌： 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； 氯化物除銀、亞汞； 硫酸鹽除鋇和鉛； 碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 說(shuō)明，以上四句歌謠概括了8類(lèi)相加在水中溶解與不溶的情況。 看，這些口訣、歌謠，是不是能夠給我們一點(diǎn)幫助？ 一、最小公倍數法 本法也是配平化學(xué)反應方程式慣用的方法，通常用于較簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行： 1.首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。 2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來(lái)的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數。 3.然后，依據已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數、推導并求出它化學(xué)式的系數，直至將方程式配平為止。 4.最后，驗證反應式。配平是否正確。 [例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3=12。 (2)根據質(zhì)量守恒定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12/4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3 (3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時(shí)，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 (4)最后檢驗，得完整的化學(xué)方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3 二、奇數配偶數法 用奇數配偶數法去配平化學(xué)反應方程式的原理是： �、�、兩個(gè)奇數或兩個(gè)偶數之和為偶數;奇數與偶數之和則為奇數——簡(jiǎn)稱(chēng)加法則。奇數與偶數或兩個(gè)偶數之積為偶數;兩個(gè)奇數之積則仍為奇數——簡(jiǎn)稱(chēng)乘法則。 �、�、依質(zhì)量守恒定律，反應前后各元素的原子總數相等。其配平方法可按以下步驟進(jìn)行： 1.找出化學(xué)反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個(gè)數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數; 2.選定含該元素奇數個(gè)原子的化學(xué)式，作為配乎起點(diǎn)，選配適當系數，使之偶數化; 3.由已推得的系數，來(lái)確定其它物質(zhì)的系數。 最后，驗證方程式是否正確： [例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2 [分析] (1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個(gè)數在兩邊有奇數亦有偶數。 (2)反應式左邊有O2，由“乘法則”可知，其系數無(wú)論為何，O原子總數必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個(gè)氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則： FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 (3)由已確定的系數，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數。反應式右邊有4個(gè)Fe原子,故左邊FeS2的系數須配4,則: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 然后以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2 最后配平O原子,當左邊有11O2時(shí),反應式則可配平為: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2 三、代數法——待定系數法 代數法也叫待定系數法，其方法步驟如下： 1.設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學(xué)方程式兩端各項化學(xué)式的.系數。 2.根據質(zhì)量守恒定律，反應前后各元素的原子種類(lèi)和個(gè)數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學(xué)式系數 a、b、c、d……關(guān)系的代數式，這些代數式可聯(lián)立成一待定方程組： 3.解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關(guān)系。 a=xb=yc=zd=... 4.令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學(xué)反應式的待定位置，配平即告完成。 例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2 分析：(1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數： aFe2O3十bCO——cFe十dCO2 (2)依據質(zhì)量守恒定律：反應前后各元素的原子數目必須 相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式： 對Fe原子有：2a=c ① 對O原子有：3a十b=2d ② 對C原于有：b=d ③ (3)解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d (4)為了使各個(gè)系數成為最小的正整數，而無(wú)公約數，令 d=3，則a=1，b=3，c=2。將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應式的相應位置，即得配平的方程式為： Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2 (5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了; 須注意的是，只要保證各系數為無(wú)公約數的最小正整數。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式;， 四、電子得失法 電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等于氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。 1.從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。 2。使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數。 3.由已得的系數，判定其它物質(zhì)的系數，由此得配平的反應式。 [例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學(xué)方程式： Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O [分析] (1)從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價(jià)的變化和電子得失的情況為：0 +5 +2 +4 Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O (2)使電子得失數相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數：0 +5 +2 +4 1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O (3)據此，推斷其它化學(xué)式的系數：反應式右邊生成物多出2個(gè)N原子，故必須在反應式左邊再增加2個(gè)HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時(shí)左邊共有4個(gè)HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O (4)氧原子未作考慮，但所有系數均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實(shí)際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O 五、歸一法 找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數為1，然后根據關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數為1的配平方法，稱(chēng)為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復雜的化學(xué)式，設它的系數為1，再依次推斷。 第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中， 第三步：由右端氧原子總數推O2系數 1、FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3 2、Mg+HNO3 —— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O 3、NH4NO3 —— N2+O2+H2O 4、 FeS+KMnO4+H2SO4 —— K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓ 【高中化學(xué)方程式】相關(guān)文章： 高中化學(xué)方程式03-08 高中化學(xué)方程式12-10 高中化學(xué)方程式大全09-20 [合集]高中化學(xué)方程式03-08 [精選]高中化學(xué)方程式15篇03-08 高中化學(xué)方程式反應物和產(chǎn)物怎么記06-06 高中化學(xué)反思03-04 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