- 高中化學(xué)方程式 推薦度：
- 高中化學(xué)方程式 推薦度：
- 高中化學(xué)方程式 推薦度：
- 相關(guān)推薦
[精選]高中化學(xué)方程式15篇
高中化學(xué)方程式1
化學(xué)方程式怎么背
![[精選]高中化學(xué)方程式15篇](https://p.9136.com/00/l/bbafd1a707_5fbf7ec8ed31d.jpg)
1、這個(gè)不需要死記硬背的，不同種類(lèi)的方程式都是有反應原理的，掌握原理就能夠寫(xiě)出來(lái)這一類(lèi)的方程式。復雜的像氧化還原反應也只需要記住常用的幾種酸的反應，濃稀不同條件下的反應就可以了，其他的氧化還原反應只會(huì )配平就可以了。
2、化學(xué)方程式通常不是背的，要理解化學(xué)反應的過(guò)程才行，你可以背一下化學(xué)元素周期表，整張背下來(lái)也用不了多長(cháng)時(shí)間，根據這張表你可以知道很多東西，比如那些物質(zhì)通常會(huì )有那些化合價(jià)，當然要注意特殊的.，知道這些后，在去試著(zhù)寫(xiě)寫(xiě)化學(xué)反應方程式，多練點(diǎn)就好了。
3、要是方便的話(huà)上網(wǎng)搜搜有關(guān)高中化學(xué)實(shí)驗的視頻，我覺(jué)得，看過(guò)實(shí)驗的過(guò)程，有助于記憶化學(xué)反應方程式。
4、化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗的本質(zhì)描述和化學(xué)實(shí)驗的忠實(shí)，是從生動(dòng)直觀(guān)到抽象的思維的轉變，是對實(shí)驗的概括和總結的內容，所以我們要依據化學(xué)實(shí)驗的反應來(lái)進(jìn)行化學(xué)方程式的記憶，這樣的記憶會(huì )更加的深刻。
高中化學(xué)方程式2
在離子反應中，反應物之間物質(zhì)的量的相對大小有時(shí)候決定反應的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類(lèi)和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當的方法突破難點(diǎn)。
一、堿與酸酐的反應
多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過(guò)量生成酸式鹽。
1、CO2與NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
過(guò)量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時(shí)，CO2少量生成碳酸鹽，過(guò)量生成碳酸氫鹽。不過(guò)有一個(gè)例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無(wú)論CO2少量還是過(guò)量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的`酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。
類(lèi)似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。
二、氫氧化鋁的兩性
2、AlCl3與NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
過(guò)量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2與HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
過(guò)量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。
三、酸式鹽與堿
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH過(guò)量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過(guò)量物質(zhì)需要多少寫(xiě)多少。
四、復鹽與堿
8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2
沉淀的物質(zhì)的量最大（Al3+沉淀完全）：
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀的質(zhì)量最大（SO42-沉淀完全）：
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
方法：先確定反應物物質(zhì)的量之比，再根據離子的反應實(shí)質(zhì)確定參加反應的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。
五、氧化還原順序問(wèn)題
一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質(zhì)反應；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質(zhì)反應。
9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強）
少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
過(guò)量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強）2I-+Cl2==I2+2Cl-
10、FeCl3和Zn
少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
過(guò)量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
小結：
離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書(shū)寫(xiě)就能快速準確：
1、酸式鹽與堿反應，少量物質(zhì)定為1（陰陽(yáng)離子參加反應，計量系數必須符合組成關(guān)系），多量物質(zhì)需要多少寫(xiě)多少。
2、如果有不同的要求，根據題意定出反應物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反應實(shí)質(zhì)
高中化學(xué)方程式3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應）
2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
高中化學(xué)方程式4
整理了高中化學(xué)方程式大全 高中學(xué)習方法，將化學(xué)方程式分類(lèi)匯總，內容有：化學(xué)方程式反應現象總結、酸堿鹽的化學(xué)方程式、氧化還原反應方程式、分解反應方程式、物質(zhì)與氧氣的反應方程式、離子反應方程式和置換反應方程式等。
氧化還原反應：
1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
高中化學(xué)學(xué)習方法指導
一．學(xué)科特征和課程目標：
化學(xué)是一門(mén)基礎性、創(chuàng )造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門(mén)研究物質(zhì)組成、結構性質(zhì)和變化規律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎。
1.與技能：認識幾種常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類(lèi)，認識化學(xué)變化的多樣性和規律性，能分析簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題，并用化學(xué)語(yǔ)言表達。能分析化學(xué)問(wèn)題中量的關(guān)系，學(xué)會(huì )簡(jiǎn)單的化學(xué)計算。認識常用化學(xué)問(wèn)題的方案設計、操作和完成實(shí)驗報告。
3、落實(shí)課后鞏固所學(xué)
課后復習是鞏固知識的需要。常有同學(xué)這樣說(shuō)：課內基本上聽(tīng)懂了，可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應手。原因在于對知識的內涵和外延還沒(méi)有真正或全部理解。
這正是課后復習的意義所在。
課后復習的如下：
�。�1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。
�。�2）“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒(méi)有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來(lái)做作業(yè)，事倍功半。
�。�3）�；貞洠撼Ｓ没貞浄绞�，讓頭腦再現教材的知識主線(xiàn)，發(fā)現遺忘的知識點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內容，針對性強，效果很好。
�。�4）多質(zhì)疑：對知識的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問(wèn)些為什么?能夠引起再、再思考，不斷提高對知識的認識水平。
�。�5）有計劃：把每天的課外時(shí)間加以安排；把前一段學(xué)習的內容加以復習；能夠提高學(xué)習的。
4、有心有意識記系統掌握知識
有意識記的方法：深刻理解，自然識記；歸納口訣，有利識記；比較異同，簡(jiǎn)化識記；讀寫(xiě)結合，加深識記。
有意識記是系統掌握科學(xué)知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統掌握科學(xué)知識。
5、增加課外閱讀適應信息時(shí)代
課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學(xué)們應該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領(lǐng)域，以適應當今的信息時(shí)代。
課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網(wǎng)查找；注意摘錄。
6、科學(xué)歸納
知識學(xué)習過(guò)程的完整分為三個(gè)階段，即知識的獲得、保持和再現。
歸納方法之一是點(diǎn)線(xiàn)網(wǎng)絡(luò )法。這個(gè)方法在總結元素的單質(zhì)和化合物相互轉換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統領(lǐng)。
歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念,對比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習.通過(guò)對比,找到了新舊知識的共性與聯(lián)系。
歸納方法之三是鍵線(xiàn)遞進(jìn)法.化學(xué)基本概念多,一些重要概念又是根據認識規律分散在各個(gè)章節之中.這就要求我們及時(shí)集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細節,突出主要內容。 “勤”和“巧”是到達知識彼岸的一葉方舟。這個(gè)“巧”字就是善于總結。
在總復習階段，更需要學(xué)生作類(lèi)似聯(lián)想和歸納總結。
五、教學(xué)中的幾點(diǎn)體會(huì )：
教學(xué)過(guò)程是和學(xué)生的雙邊過(guò)程。作為起主導作用的，引導學(xué)生的方法，對學(xué)生的發(fā)展至關(guān)重要。下面我提出一些個(gè)人的看法。
1.循序漸進(jìn)，注意初、高中知識的相互銜接。注重化學(xué)的起始復習是搞好初、高中接軌教學(xué)的必要前提。有必要在摸清學(xué)生底細的前提下，采用集中與分散相結合的復習方法，對學(xué)生存在的漏洞"對癥下藥地進(jìn)行修補整理，通過(guò)對知識的再理解、再挖掘、再提高，使學(xué)生作好學(xué)的知識與準備。
2.注重在課堂教學(xué)中培養學(xué)生
充分運用啟發(fā)式教學(xué)，給學(xué)生更多的時(shí)間和空間去思考消化。教學(xué)活動(dòng)中堅持學(xué)生為主體，教師為主導的教學(xué)原則，讓大多生積極參與，保證課堂教學(xué)的時(shí)效性。
3．加強對學(xué)生學(xué)習策略、學(xué)法的指導，培養良好的學(xué)習習慣。
幫助學(xué)生掌握基本的，是一項重要的常規性。我們可以根據教學(xué)的各個(gè)環(huán)節，研究學(xué)生掌握基本的訓練途徑，比如：、、記筆記、做實(shí)驗、做作業(yè)和復習小結等，針對每個(gè)環(huán)節的特點(diǎn)，加以指導，讓學(xué)生形成良好的學(xué)習習慣，這方面的訓練，要有一定的計劃性和約束性，要在“嚴”字上下功夫，真正做到落實(shí)，使學(xué)生終身受益。
4.加強實(shí)驗、深化概念
高中化學(xué)安排了一定數量的演示實(shí)驗和學(xué)生 實(shí)驗，同時(shí)還有相當數量可利用實(shí)物、圖片、模型，通過(guò)觀(guān)察培養和教給學(xué)生從大量感性認識中加深對概念和原理的理解。加強直觀(guān)性教學(xué)，不僅能給學(xué)生以啟示，激發(fā)他們的，調動(dòng)他們的學(xué)習積極性，而且還可使抽象要領(lǐng)具體化加深對概念的理解和。
5.抓住關(guān)鍵，精講多練
在課堂教學(xué)中充分發(fā)揮教師的主導作用，既不搞面面俱到，處處設防，講得過(guò)細過(guò)全，也不能盲目讓學(xué)生泛泛做題，以做代講，而應抓住關(guān)鍵，應用啟發(fā)式，講其當講，練其當練。講則是講清概念、原理、公式的來(lái)龍去脈，使學(xué)生透過(guò)表面現象，抓住本質(zhì)屬性，弄清內在聯(lián)系。練則是對概念、定律的鞏固和應用，培養學(xué)生應用所學(xué)知識的能力。如摩爾濃度一節，一是講清定義、導出數學(xué)表達式；二是做好演示實(shí)驗，獲得感性認識，加深對概念的理解；三是引導啟發(fā)學(xué)生掌握有關(guān)摩爾濃度計算的幾種基本類(lèi)型，精選習題，通過(guò)練習加深對摩爾濃度概念及有關(guān)的理解和掌握。
6.抓住典型，探索規律
要使學(xué)生學(xué)好高中化學(xué)，不再于教師講得多，學(xué)生做得多，重要一環(huán)是要引導學(xué)生抓住典型，總結歸納，這能使學(xué)生在點(diǎn)多、面廣的化學(xué)學(xué)習中自己去獲取和掌握知識。如通過(guò)一題多解或多題一法總結規律，把思考問(wèn)題的方法和步驟教給學(xué)生，使學(xué)生的逐漸發(fā)散開(kāi)來(lái)，能舉一反三，觸類(lèi)旁通，取得事半功倍的效果。
總之，高中化學(xué)教學(xué)不僅要做好到高中的順利過(guò)渡，使學(xué)生躍過(guò)到高中這個(gè)知識臺階，而且要讓學(xué)生盡快適應高中進(jìn)度快、難度大的化學(xué)教學(xué)，增強學(xué)生學(xué)好化學(xué)的信心，盡快提高學(xué)生觀(guān)察能力、實(shí)驗能力、、自學(xué)能力，從而提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。
2.過(guò)程與方法：了解科學(xué)探究的一般過(guò)程，初步學(xué)會(huì )科學(xué)研究的一般方法。認識結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的規律，了解現代化學(xué)肩負的使命。具有為解決化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行專(zhuān)題信息收集、加工和輸出的能力。學(xué)會(huì )通過(guò)獨立學(xué)習和合作學(xué)習相結合來(lái)提高學(xué)習和實(shí)踐活動(dòng)的效率，培養團隊合作的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：了解現代化學(xué)和化工的發(fā)展，了解化學(xué)知識在解決生活、生產(chǎn)和社會(huì )問(wèn)題中的重要作用，提高學(xué)習化學(xué)的自覺(jué)性，具有參與化學(xué)科學(xué)實(shí)踐的積極性，養成良好的學(xué)習態(tài)度。了解科學(xué)方法在化學(xué)研究中的重要性，養成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng )新的科學(xué)精神。認識化學(xué)與生活改善、生產(chǎn)發(fā)展、社會(huì )進(jìn)步和自然生態(tài)保護的關(guān)系，形成合理使用自然資源和保護環(huán)境的意識和責任感。
二.高中化學(xué)與相比有下述幾方面的特點(diǎn)：
�、备拍畛橄�
初中化學(xué)是化學(xué)的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀(guān)的自然現象入手和實(shí)驗入手建立化學(xué)概念和規律，使學(xué)生掌握一些最基礎的化學(xué)知識和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨立思考能力的培養，習慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側重抽象思維，在抽象思維基礎上建立化學(xué)概念和規律，使學(xué)生主動(dòng)地接受和自覺(jué)獲取知識，發(fā)展智能。如氧化——還原反應有關(guān)概念既抽象，理論性又較強，第二章摩爾概念一個(gè)接一個(gè)，學(xué)生一時(shí)不適應，這是學(xué)生進(jìn)入高中所面臨的挑戰，給教與學(xué)帶來(lái)一個(gè)十分尖銳的矛盾。
�、策M(jìn)度快，反應方程式復雜
初中進(jìn)度相對高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習鞏固時(shí)間較長(cháng)，在往后的學(xué)習中有較充裕的時(shí)間加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內容的深度、廣度、難度顯著(zhù)增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數反應失去了初中掌握的反應規律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時(shí)消化，就會(huì )在以后的學(xué)習中相當被動(dòng)，如高一Cl2的實(shí)驗室制法，Cl2與水、堿的反應，NaCl與濃硫酸微熱與強熱制氯化氫反應的不同情況等，學(xué)生一時(shí)難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應。
3．內涵深，聯(lián)系廣
如摩爾使微觀(guān)與宏觀(guān)聯(lián)系起來(lái)，滲透在高中教材的各個(gè)章節，對整個(gè)化學(xué)計算起著(zhù)奠基的作用。再如物質(zhì)結構、元素周期律是整個(gè)化學(xué)的重點(diǎn)，學(xué)得好可促使學(xué)生對以前學(xué)過(guò)的知識進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現由感性認識上升到理性認識的飛躍，并能使學(xué)生以物質(zhì)結構、元素周期律為理論指導，探索、研究后面的化學(xué)知識，培養分析推理能力，為今后進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下堅實(shí)的基礎。
�、醋サ湫�，帶一族
初中化學(xué)只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點(diǎn)，詳細介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過(guò)分析同族元素原子結構的相同點(diǎn)和不同研究它們在性質(zhì)上的相似性和遞變性；運用歸納、對比培養學(xué)生科學(xué)研究的方法，這是學(xué)習元素化合物知識與初中不同的一個(gè)特點(diǎn)。
三．學(xué)生學(xué)習困難的原因：
1.教材的原因
初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問(wèn)題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應”等知識理論性強，抽象程度高，這些內容歷來(lái)被認為是造成學(xué)生分化、學(xué)習困難的重點(diǎn)知識。
2.教師的原因
由于初中化學(xué)學(xué)習時(shí)間短，造成教師側重向學(xué)生灌輸知識，抓進(jìn)度，而沒(méi)有重視學(xué)生能力的培養，造成高分低能；常識性介紹及選學(xué)部分沒(méi)有講述，造成知識缺陷；高中教師對初中教材的特點(diǎn)了解不多，往往未處理好與高一銜接，就開(kāi)快車(chē)，抓進(jìn)度。有的把教材過(guò)度深化延伸，對化學(xué)知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，易使學(xué)生產(chǎn)生厭學(xué)情緒。
3.學(xué)生的原因
學(xué)習目的不明確，學(xué)習態(tài)度不端正，競爭意識不強，思想松懈，學(xué)習缺乏緊迫感；堅持已有的學(xué)法，相信自己的老習慣，過(guò)多地依賴(lài)，學(xué)習的自覺(jué)性、自主性較差；不遵循學(xué)習活動(dòng)的一般規律和方法，忽視學(xué)習過(guò)程的基本環(huán)節。如：預習聽(tīng)課復習獨立作業(yè)總結評估等。聽(tīng)課時(shí)，把握不住知識的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累；
四．高中化學(xué)學(xué)法指導：
1、堅持課前預習積極主動(dòng)學(xué)習
課前預習的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習基礎
�。�1）、閱讀新課：了解教材的基本內容。
�。�2）、找出難點(diǎn)：對不理解的地方做上標記。
�。�3）、溫習基礎：作為學(xué)習新課的知識鋪墊。
2、講究課內學(xué)習提高課堂效率
課內學(xué)習的方法：認真聽(tīng)課；記好筆記。
�。�1）、認真聽(tīng)課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習。當老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應該注意聽(tīng)聽(tīng)老師是怎樣提出新問(wèn)題的？當老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應該跟著(zhù)想想老師是怎樣分析問(wèn)題的？當老師在演示實(shí)驗的時(shí)候，同學(xué)們應該認真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的？當老師在對本節課進(jìn)行小結的時(shí)候，同學(xué)們應該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的？
�。�2）、記好筆記：詳略得當，抓住要領(lǐng)來(lái)記 高中地理。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線(xiàn)。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容�；蛟跁�(shū)的空白處或者直接在書(shū)里劃出重點(diǎn)、做上標記等，有利于騰出時(shí)間聽(tīng)老師講課。此外，對于課堂所學(xué)知識有疑問(wèn)、或有獨到的見(jiàn)解要做上標記，便于課后繼續研究學(xué)習。
課內學(xué)習是搞好學(xué)習的關(guān)鍵。同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習最主要的時(shí)間是課內。在這學(xué)習的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒(méi)有集中精力學(xué)習、有些同學(xué)學(xué)習方法不講究，都會(huì )在很大程度上制約學(xué)習水平的發(fā)揮。
高考化學(xué)考試中解答題選擇題關(guān)鍵詞總結
答題易錯點(diǎn)
以下指出歷次考生常丟分的地方，希望大家時(shí)不在這些地方出差錯，高標準，嚴要求，從平時(shí)做起，向規范要高分。自己曾經(jīng)出現過(guò)的錯誤，在閱讀時(shí)作出標記。
一、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應注意之處：
1、書(shū)寫(xiě)“名稱(chēng)”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡(jiǎn)式”。
2、書(shū)寫(xiě)“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或&ldquo 高中化學(xué);電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。
3、書(shū)寫(xiě)方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應條件、產(chǎn)物(如酯化反應的水)寫(xiě)全。
4、填寫(xiě)結果時(shí)應對準物質(zhì)。如寫(xiě)“A”的不應寫(xiě)成“B”的。
5、實(shí)驗填空題或簡(jiǎn)答題，注意文字用語(yǔ)要準確（1）不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機
官能團名稱(chēng)等。（2） 不用俗語(yǔ)：如a、打開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)（活塞），b、將氣體通進(jìn)（入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。(3)用語(yǔ)嚴謹：如pH試
紙不能說(shuō)濕潤，其它試紙均要寫(xiě)濕潤。三對共用電子對要豎寫(xiě)。離子濃度要用C( )表示。
6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應式寫(xiě)反了。
7、求氣體的“體積分數”與“質(zhì)量分數”不看清楚，失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。
8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
9、有單位的要寫(xiě)單位，沒(méi)有單位的就不要寫(xiě)了。如“溶解度”單位是克，卻不寫(xiě)出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位
�。╣.mol-1）卻不寫(xiě)單位，失分。
10、描述實(shí)驗現象要全面、有序，與實(shí)驗目的相聯(lián)系，陸�？杖轿挥^(guān)察。
11、氣體溶解度與固體溶解度表示、計算混為一談。
12、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計量數。
13、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數化簡(jiǎn)”。書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應方程式，反應條件必須寫(xiě)，而且寫(xiě)正確。，氧化—還原反應配平后，得失電子要相等，離子反應電荷要守恒，不
搞假配平。有機化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應方程式不寫(xiě)反應條件，不漏寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫(xiě)反應熱的“+”或“-”，反應熱的單位是kJ·mol-1。
14、回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。
15、有機結構簡(jiǎn)式中原子間的連結方式表達正確，不要寫(xiě)錯位。 結構簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡(jiǎn)化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫(xiě)，硝基、氨基寫(xiě)時(shí)注意碳要
連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等（強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化）。中文名稱(chēng)不能寫(xiě)錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數加
O(或N)原子數。
16、解推斷題，實(shí)驗題。一定要開(kāi)闊、活躍，聯(lián)想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話(huà)給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應該是多方位、全方位進(jìn)行
考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。
17、看準相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。
18、計算題中往往出現“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。
19、化學(xué)計算常犯錯誤如下：①分子式寫(xiě)錯②化學(xué)方程式寫(xiě)錯或不配平或配平有錯③用關(guān)系式計算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討
論過(guò)程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過(guò)量（要有判斷過(guò)程）⑦要求寫(xiě)出計算規范過(guò)程：解、設未知量、方程式或關(guān)系式，計算比例關(guān)系、比例式主要計算
過(guò)程、答、單位、有的題目還要寫(xiě)出推理過(guò)程，不要省略步驟，計算過(guò)程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。
20、遇到做過(guò)的類(lèi)似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會(huì )是均等的，要難大家都難。
應注意的是，難度大的中也有易得分的小題你應該得到這分。
21、解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺(jué)得考慮了
幾分鐘后還是無(wú)多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過(guò)頭來(lái)解決它，找到了感覺(jué)，思維活
躍了，很可能一下子就想通了，解決了。
二、選擇題中的“關(guān)鍵詞”
1、過(guò)量還是少量 2、化合物還是單質(zhì)或混合物
3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。
4、排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類(lèi)似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。
5、阿佛加德羅常數題中：①水：常溫下是液態(tài)； ②稀有氣體：?jiǎn)卧臃肿樱?/p>
�、跾O3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④NO2：存在與N2O4的平衡；
�、莺蜌怏w的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標準狀況下才能用22.4 L，同溫同壓下才能比較。
�、薏皇菤怏w的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。
�、甙言有驍诞敵上鄬υ淤|(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量，把原子量當質(zhì)子數。
�、郚a2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時(shí)，反應轉移電子數易多算。
�、嶙⒁膺x項中給的量有無(wú)單位，有單位不寫(xiě)或寫(xiě)錯的一定是錯的。
�、�273℃與273K不注意區分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。
區分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6、離子大量共存：①注意酸堿性環(huán)境 ②注意氧化還原反應如Fe2+與H＋、NO3－不共存，Al與HNO3無(wú)氫氣等 ③ 注意審題，是大量共存還是不能大量共存
7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒 ②看物質(zhì)拆分中否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆 ③看產(chǎn)物是否正確，如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽
、Fe3+與S2－反應是氧化還原反應等 ④看原子是否守恒 ⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應物有水所迷惑。
8、注意常見(jiàn)符號的應用如分清是 “====”還是“ ”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號，電荷與價(jià)標、寫(xiě)電子式時(shí)""的應用等等。
高考前最后幾天應做的事
1、回顧錯題，想想如何在高考中避免類(lèi)似錯誤。
2、回看課本，多看看平時(shí)未作重點(diǎn)的的部分，如蛋白質(zhì)、膠體、新材料等。
3、手寫(xiě)一遍重點(diǎn)化學(xué)方程式，還有離子方程式、重點(diǎn)物質(zhì)的電離方程式、水解方程式、熱化學(xué)方程式、電解方程式、結構式、電子式，這些都是Ⅱ卷書(shū)寫(xiě)的重點(diǎn)，要保證不出錯。
4、把考試不該犯的錯誤寫(xiě)下來(lái)，如“名稱(chēng)”寫(xiě)成化學(xué)式，結構式寫(xiě)成電子式，離子方程式寫(xiě)成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場(chǎng)上不應犯同樣的錯誤。
5、休息好，調整好考試心態(tài)，要充滿(mǎn)自信、細心審題、大膽推理、認真書(shū)寫(xiě)，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績(jì)來(lái)。
揭開(kāi)化學(xué)世界的奧妙 手把手教你學(xué)好高中化學(xué)
化學(xué)在我們的生活中無(wú)處不在，隨意之間們就能觸碰到化學(xué)的神奇之處。在我們周?chē)?jīng)�？吹竭@樣一些現象，如鐵釘生銹、煤炭燃燒、鋼鐵冶煉等等，在此，我們看到了一些物質(zhì)變成了另一些物質(zhì)的變化。那么它們是怎樣變化的呢?經(jīng)常見(jiàn)到的汽車(chē)、自行車(chē)的輪胎、色彩艷麗的各種塑料、農業(yè)上用的化肥都是如何得到的呢?還有空氣是由什么組成的呢?……. 要想弄清楚這些問(wèn)題，就必須探索化學(xué)世界的奧妙。而我們通過(guò)學(xué)習化學(xué)，掌握化學(xué)知識，就可以揭開(kāi)化學(xué)世界的奧妙。那么如何才能學(xué)好化學(xué)這門(mén)課呢?
一、 培養學(xué)習興趣
美國著(zhù)名的心理學(xué)家布魯納說(shuō)："學(xué)習的最好刺激是對學(xué)習材料的興趣。" 我國古代教育學(xué)家孔子也曾經(jīng)說(shuō)過(guò)："知之者不如好之者，好之者不如樂(lè )之者。"可見(jiàn)學(xué)習興趣的重要性。
學(xué)習興趣并不是一種學(xué)習方法，但是如果離開(kāi)了這一點(diǎn)而去談學(xué)習方法，那豈不是無(wú)本之木，無(wú)源之水?現實(shí)中，北大、清華學(xué)子的成功在很大程度上也都歸功于注意培養、激發(fā)自己的學(xué)習興趣。有積極的學(xué)習態(tài)度，加之平時(shí)的刻苦努力，學(xué)習上就會(huì )屢見(jiàn)成績(jì)。這樣就能夠不斷的領(lǐng)略到學(xué)習帶來(lái)的愉快，有一種收獲般的喜悅感，這就更促使我們精神振奮，樂(lè )此不疲地去學(xué)習，越學(xué)越有興趣，越學(xué)越有信心，如此一來(lái)就能形成一種良性循環(huán)，天長(cháng)日久，學(xué)習就成了一種樂(lè )事、一種必須了。
那么如何培養學(xué)習興趣呢?這里有三種建議。
1、正確對待學(xué)習的內容。正如道路有直有彎一樣，學(xué)習的內容也有易有難。遇到容易的題的時(shí)候，不要驕傲;遇到難題的時(shí)候也不要氣餒。
2、營(yíng)造一個(gè)自我突出的環(huán)境。如果周?chē)瑢W(xué)能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學(xué)不一定能做，那么我的自信心就會(huì )更加強烈了。
3、接受贊揚。別人的贊揚是自己比別人更勝一籌的客觀(guān)評價(jià)，是自我價(jià)值存在的社會(huì )性、外在性的表現。 對于所學(xué)的東西能夠理解，自己常常比別人顯得優(yōu)秀一些，別人明白地承認這一點(diǎn)，贊賞這一點(diǎn)，還有比這些更能激起自己的學(xué)習興趣的事情嗎?
有了濃厚的學(xué)習興趣，只是萬(wàn)里長(cháng)征的第一步， 還要有好的學(xué)習方法。
二、 注意學(xué)習方法
學(xué)習是一個(gè)循序漸進(jìn)的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中一定到注意自己的學(xué)習方法，才能事半功倍。
1、課前預習
預習是基礎。古人說(shuō)："凡事預則立，不預則廢。"無(wú)論做什么事情，事先都應有所準備。有無(wú)準備，準備的充分與否，效果大不相同。要上好課就要做好課前準備。預習主要是對知識的準備。具體地講，就是學(xué)生要在老師講解新課之前，有計劃地獨立地自學(xué)新課的內容，做到對下一節課老師要講的新課的內容的初步了解。有備才能無(wú)患。
為什么課前預習呢?因為預習有幾個(gè)重大作用：
a、提高聽(tīng)課質(zhì)量。預習可以?huà)咔逭n堂知識的障礙。在自己的學(xué)習過(guò)程中，肯定遇到過(guò)這種情況，老師在講解新課的過(guò)程中經(jīng)常會(huì )提到一些以前學(xué)過(guò)與之相關(guān)的舊知識、舊概念，但是你卻對這部分的內容不會(huì )了或者遺忘了，這時(shí)就意味著(zhù)頭腦中的知識序列出現了斷裂，或者說(shuō)學(xué)習階梯中斷了，其結果就是對新知識不能理解和吸收。因此，我們在學(xué)習新知識之前必須預習，通過(guò)預習準備好學(xué)習新知識時(shí)所必須的舊知識，從而為課堂學(xué)習掃清了障礙。
對于化學(xué)的.學(xué)習，課前預習是一件大有裨益的事。這樣做就會(huì )不局限于老師的講課速度，超前自學(xué)。不僅能夠提高自己的自學(xué)能力，而且會(huì )對知識的融會(huì )貫通起到意想不到的作用。在超前學(xué)習時(shí)肯定會(huì )存在不少疑問(wèn)，或者是對一些問(wèn)題存在比較膚淺的理解，當老師在課堂上講到這部分的內容時(shí)，你就可以帶著(zhù)疑問(wèn)去聽(tīng)課，并比較老師對知識的理解與把握與自己的理解有何不同。這樣一疑一思，一對比一求證，會(huì )將知識在課堂上真正地掌握。
b、提高聽(tīng)課水平。同學(xué)們都會(huì )有這樣一種經(jīng)歷，同是一個(gè)班的同學(xué)，聽(tīng)同一個(gè)老師講同一內容，但是每個(gè)人對這一內容的理解和吸收卻有很大差別。那么你知道這是為什么嗎?這是因為不同的同學(xué)的聽(tīng)課的起點(diǎn)和接受能力是不同的。那么為什么會(huì )有這種不同呢?這就是因為有的同學(xué)課前預習而有的同學(xué)課前不預習所造成的。課前預習過(guò)的同學(xué)，是有備而來(lái)的，課前對所要學(xué)的內容有一個(gè)整體的了解，對這節課要講什么，重點(diǎn)是什么，自己哪里要聚精會(huì )神地聽(tīng)，哪里不太明白，等等，心中有數。而課前沒(méi)有預習的同學(xué)，就會(huì )處于一種被動(dòng)的狀態(tài)，一節課下來(lái)，也許只聽(tīng)懂了一點(diǎn)點(diǎn)，而如果遇到了知識障礙就可能一點(diǎn)點(diǎn)都聽(tīng)不懂了。長(cháng)此下去，就會(huì )形成惡性循環(huán)，越是課前不預習，越聽(tīng)不懂。越聽(tīng)不懂，課后要補習的內容越多，就越?jīng)]有時(shí)間預習。
c、可以提高課堂筆記的針對性
由于有了課前的預習，心中對這一節課所要講的內容有了一個(gè)整體的了解。因此，在上課的過(guò)程中就知道老師的板書(shū)哪些書(shū)上有，不需要記，哪些是老師補充的內容，書(shū)上沒(méi)有，應該記筆記，就不會(huì )產(chǎn)生不知道該如何記筆記的情況。有的同學(xué)因為課前沒(méi)有預習，上課時(shí)對老師的板書(shū)不知道哪兒應該記，哪兒不應該記，結果就不得不一邊聽(tīng)老師講課，一邊努力地去記錄教師的板書(shū)。這樣就不可能跟上老師的講課速度，既影響了聽(tīng)課的質(zhì)量，又不可避免地做了一些無(wú)用功。
課前的預習的重要作用還有許多，這里就不一一詳述了。下面介紹幾種課前預習的方法。
a、章略節詳法
這種方法是指在學(xué)習新的一章的內容時(shí)，先泛泛瀏覽一下整個(gè)一章的大概內容。在學(xué)習到具體的一節的內容時(shí)，再比較詳細地預習每節的內容�；\統地掌握了一章的內容框架，預習和學(xué)習每節的內容就能更好地把握重點(diǎn)和知識的聯(lián)系。具體的步驟是：首先粗讀這一章的內容，把握整體，然后找出這一章的重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)，理出頭緒，想一想每一節的主要內容是什么、對疑點(diǎn)、難點(diǎn)應該如何理解，為什么要這樣理解，從另一個(gè)角度理解行不行，哪些知識是記憶性的，哪些知識看不明白，等等。這樣就為上課時(shí)搞清、搞懂、掌握、記憶所學(xué)知識打下了堅實(shí)的基礎。例如，在預習"氯氣"一節時(shí)，我們已經(jīng)對該章的內容有所了解，在此基礎上，再詳細閱讀這一節，從而確定在聽(tīng)這一節課時(shí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)。
b、前后相聯(lián)法
知識是相通的，在我們有教材中，每章中的各節知識都是有聯(lián)系的，我們在預習某一部分的內容時(shí)，看一看或想一想前面所學(xué)的內容，然后大略地翻一翻后面要講的內容，把新舊知識聯(lián)系起來(lái)，由已知知識推測未知知識，從而達到掌握知識的目的。前后相聯(lián)預習的好處是：一、溫故而知新;二、了解知識的內在聯(lián)系，把教材讀活。
c、習題試解法
習題試解法是指在預習完教材之后，馬上看一看課后的練習題，然后對照教材進(jìn)行試解，這樣在試解的過(guò)程中進(jìn)一步理解教材。教材后的試題，實(shí)際上是教材中的重點(diǎn)、難點(diǎn)，是對教材的理解和運用。通過(guò)試解，就能檢測出預習的情況，是懂還是不懂。例如，對氧氣的制法一節來(lái)說(shuō)，通過(guò)對教材的試題的試解后，就能理出本節的重點(diǎn)內容是：①制取氧氣的原理;②制取氧氣的裝置、氧氣的收集方法③催化作用和催化劑的概念④分解反應概念、特點(diǎn)等。
2、認真聽(tīng)講
聽(tīng)課是學(xué)生在校學(xué)習的最基本的形式，學(xué)生在校學(xué)習的大部分時(shí)間是在聽(tīng)課中度過(guò)的。聽(tīng)課之所以重要，是因為知識的獲得大部分是通過(guò)聽(tīng)老師的講解來(lái)獲得的。因此，要想學(xué)習好就必須學(xué)會(huì )聽(tīng)課。那么怎么做才能聽(tīng)好課呢?下面介紹幾種方法。
a、集中精神聽(tīng)講，發(fā)揮主體作用。
在課堂上只有高度集中注意力，才能跟上老師的思路，抓住知識的重點(diǎn)，在利于對知識的理解和吸收。聽(tīng)課時(shí)，眼睛要盯著(zhù)老師的板書(shū)，老師講解時(shí)，眼睛要盯著(zhù)老師的動(dòng)作與表情，思想上與老師保持一致，緊跟著(zhù)老師的思路走。在集中精神聽(tīng)講的同時(shí)還要發(fā)揮個(gè)體的主觀(guān)能動(dòng)性。有的同學(xué)認為，上課就是老師講，學(xué)生聽(tīng)。他們把學(xué)習比作送貨進(jìn)倉，認為只要自己打開(kāi)了"倉門(mén)"，就可以等著(zhù)老師把貨物送進(jìn)去。這種想法是把自己放在學(xué)習的被動(dòng)的地位上，是不對的。要提高聽(tīng)課效率，重要的是要對老師的講解進(jìn)行思考、提問(wèn)，主動(dòng)地去吸收老師所講的內容，發(fā)揮個(gè)體的能動(dòng)作用。
老師的講解和指導是為學(xué)生的學(xué)習創(chuàng )造前提條件，如果學(xué)生不發(fā)揮個(gè)體的能動(dòng)作用，去積極思考，主動(dòng)消化和吸收，既使老師的講解和啟發(fā)再怎么好，也是無(wú)用的。其實(shí)，課堂學(xué)習和吃飯是一樣的，是別人所無(wú)法代替的。要聽(tīng)好課，就必須積極的去參與課堂上的全部的學(xué)習活動(dòng)，而不是當一個(gè)旁觀(guān)者。具體地說(shuō)，就是要對教師伯每一個(gè)提問(wèn)，都積極去思考，主動(dòng)地發(fā)表自己的看法，認真參加討論，特別是對實(shí)驗，更應該去認真觀(guān)察和參與。
b、緊跟老師的思路。
不少同學(xué)上課時(shí)不是埋頭自思，就是忙著(zhù)做筆記。思想不能與老師保持一致。這是一種不好的聽(tīng)課方法。聽(tīng)講時(shí)思想上必須與老師保持一致，聽(tīng)老師是如何對事物進(jìn)行分析、推理;聽(tīng)老師是用什么方法、技巧去解題的;聽(tīng)老師對問(wèn)題有哪些提問(wèn)、解釋。只在這樣才能把握住聽(tīng)課的重點(diǎn)，不脫離教師講課的軌道。
c、要以理解為主，邊聽(tīng)邊記。
聽(tīng)課的主要目的是要聽(tīng)懂老師所講解的內容。有的學(xué)生經(jīng)常是不分主次，結果是抓了芝麻，丟了西瓜。課堂上是以聽(tīng)為主，想與記是輔。對老師的講解要聽(tīng)清楚，聽(tīng)出重點(diǎn)，聽(tīng)出意圖。原則上是先聽(tīng)清楚再思考，思考懂了再做筆記，不要只顧思考和做筆記而忘記了聽(tīng)講或顧不上聽(tīng)講，應該做到邊聽(tīng)邊記。
d、不要挑剔老師。
對老師的挑剔，不但極大地影響著(zhù)學(xué)生的求知欲，更重要的是影響著(zhù)學(xué)生對該老師所講授的知識的接受與吸收，并且常常會(huì )因此而造成偏科。個(gè)別學(xué)生對老師的挑剔比較多，認為老師水平不高、講課表情不好、動(dòng)作不準等等。這里需要弄清一個(gè)問(wèn)題，老師只是一個(gè)傳授知識的一個(gè)"輔助"，是一個(gè)學(xué)生學(xué)習成功的重要的外因。老師的水平再高，也只能是"燃燒"自己，而不能照亮自己;一個(gè)老師的水平再差，只要自己努力也會(huì )有收獲。
e、注意課堂小結。
一節課下來(lái)，應該做一個(gè)課堂小結。想一想老師是怎么引入這堂課的，中間是怎樣分析的，最后是如何歸納的，弄清來(lái)龍去脈。概括出這節課的知識要點(diǎn)，并將它納入自己的知識體系，以使自己的知識結構融會(huì )貫通。
3、做好作業(yè)。
如果說(shuō)聽(tīng)課這一環(huán)節側重于對知識的理解，那么作業(yè)就是側重于知識的消化與鞏固。對于為什么要做作業(yè)的問(wèn)題，一些同學(xué)缺乏正確的認識。他們認為這是為了完成學(xué)習任務(wù)，是為了達到老師的要求，這種觀(guān)點(diǎn)是沒(méi)有認識到做作業(yè)的真正意義。
a、 加深對知識的鞏固和理解。
我們在學(xué)校學(xué)到的知識，都是一種間接經(jīng)驗，比較抽象。而做作業(yè)則是一個(gè)具體和問(wèn)題。它通過(guò)解決比較具體的問(wèn)題，把具體的問(wèn)題和課堂上所學(xué)到的抽象的知識聯(lián)系起來(lái)。既把不同的具體總是歸到一定的抽象的知識中，又把抽象的知識給具體化，這樣我們就能夠在做題的過(guò)程中對所學(xué)到的知識加深理解。與此同時(shí)，由于問(wèn)題得到了解決，印象深刻，也會(huì )促進(jìn)記憶�？梢�(jiàn)我們對知識的理解與掌握，不是一下子就能夠完成的。而是在預習、聽(tīng)課、做作業(yè)的過(guò)程中一步步的深化的。
b、能檢查學(xué)習的效果。
一般來(lái)說(shuō)，如果能夠很好地完成作業(yè)，就說(shuō)明預習、聽(tīng)課的效果是好的，知識是真正理解了。相反，如果作業(yè)不順利，或者無(wú)法獨立完成，就說(shuō)明對所學(xué)的知識還沒(méi)有完全掌握，沒(méi)有真正的理解，這時(shí)就要想方法去彌補。
c、可以促進(jìn)技能的形成和智力的發(fā)展。
作業(yè)、練習、應用是使知識轉化為技能和能力的必要途徑。只有應用知識，才能形成相應的技能。另外，做作業(yè)還可以提高我們分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。在做作業(yè)的過(guò)程中，我們要開(kāi)動(dòng)腦筋，從而使我們的智力得到了發(fā)展，長(cháng)此以往，能力就能夠得到提高。
做作業(yè)時(shí)應該先復習，認真回想一下老師在課堂上所講的內容，最好能理出一個(gè)簡(jiǎn)要 的提綱，弄清知識的來(lái)龍去脈，然后再開(kāi)始做作業(yè)。做作業(yè)有幾點(diǎn)要注意：
a、 認真審題。
做作業(yè)最關(guān)鍵的一步就是要審題，如果連題目都審錯了的話(huà)，那整個(gè)作業(yè)無(wú)疑都是錯的。
b、 細心做題。
做題是表達思路的一個(gè)過(guò)程。這個(gè)過(guò)程要求既動(dòng)腦又動(dòng)手。平時(shí)做題時(shí)保證書(shū)寫(xiě)的規范，思路正確，表達嚴密，準確無(wú)誤，久而久之，就會(huì )形成一個(gè)良好的習慣，考試時(shí)才能按照這個(gè)良好的習慣進(jìn)行。
c、獨立完成作業(yè)。
做作業(yè)的目的是為了鞏固、消化課堂上所學(xué)到的知識。為了這個(gè)目的，就必須要獨立做作業(yè)，自己思考，自己解決。
4、復習。
復習在學(xué)習的過(guò)程中起著(zhù)承前啟后的作用。這里所說(shuō)的復習指把新學(xué)到的知識與原有的知識進(jìn)行系統化、條理化。
下面介紹幾種常用的復習方法。
a、總結規律法。
知識都是有章可循的。在我們的學(xué)習中，我們要善于總結，來(lái)鞏固和加深我們對所學(xué)知識的理解。要學(xué)會(huì )總結規律有一個(gè)過(guò)程。首先，我們要善于思考，善于聯(lián)系，采用自己認為合適的方法把各個(gè)碎片知識理成線(xiàn)、織成網(wǎng)，總結出規律性的東西，拓寬思路。然后仔細聽(tīng)老師的復習課，把老師的復習課與自己的相比較，肯定自己正確的地方，修正自己不準確的地方。
b、 反復閱讀法。
在復習的時(shí)候，有時(shí)會(huì )遇到一些重、難點(diǎn)的內容還未掌握，對于這部分的內容，應該反復閱讀，直到理解為止。只有這樣才能有助于溝通新舊知識的內在聯(lián)系，既讀懂了新的內容，又聯(lián)系了舊的知識，新舊結合，加強理解。但是值得注意的是：反復閱讀并不是形式上的走過(guò)場(chǎng)，而是細細咀嚼、消化和吸收
c、由厚到薄法。
常聽(tīng)到有同學(xué)這樣說(shuō)，"越學(xué)越多，越多越亂"。產(chǎn)生這個(gè)現象的一個(gè)重要原因是我們在學(xué)習的過(guò)程中不善于復習時(shí)進(jìn)行綜合和歸納，不善于在復習時(shí)去粗取精、提取精華。
我國著(zhù)名的數學(xué)家華羅庚認為讀書(shū)有兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)是"由薄到厚"，另一個(gè)是"由厚到薄"。由薄到厚的過(guò)程是知識的不斷豐富、積累的過(guò)程。而由厚到薄是則是質(zhì)的飛躍。
那么怎么才能做到由厚到薄呢?這就是要求我們在復習的過(guò)程中一定要抓住綱目，這是最基本的學(xué)習方法。不管知識有多么的多，千絲萬(wàn)縷，必有主線(xiàn)。其實(shí)每堂課后的小結，就是這樣的主線(xiàn)。掌握要領(lǐng)、抓住綱目，這是由厚到薄的一把鑰匙。
在復習的過(guò)程中，只要你善于歸納、總結，就能把整個(gè)的知識串成一條線(xiàn)，做到前后相聯(lián)，融會(huì )貫通。當然，總結提綱，必須是自己動(dòng)手，開(kāi)動(dòng)腦筋，不要求助于別人。只有這樣，才可能夠使書(shū)"由厚到薄"。
相信如果我們能夠做到上面這幾個(gè)方面，我們一定能學(xué)好這門(mén)課。
高中化學(xué)高考備考各輪次復習建議總結
備考建議總結
同學(xué)們，當你拿到這份時(shí)，就意味著(zhù)你已經(jīng)進(jìn)入，開(kāi)始著(zhù)手總復習了，面對即將來(lái)臨的總復習，我們要對復習的艱苦性要有充分的思想認識和準備。到了高三復習，無(wú)論是化學(xué)的基本要求，還是化學(xué)總分、的總時(shí)間等，都與時(shí)有較大的差異，要有充分的認識，盡快適應高三復習，防止出現幾個(gè)月都適應不了高三復習的現象，到了高三，即使基礎較好的同學(xué)，也會(huì )感到有機化學(xué)掌握不到位。很可能幾次模擬考的分數會(huì )慘不忍睹，自信心會(huì )受到打擊。因此，同學(xué)們在復習過(guò)程中牢固地掌握基礎，提高自己的實(shí)力，增強自信性，穩定心態(tài)。切不可自高自大，認為自己基礎已經(jīng)很好了，不需要復習課本上的基礎等。我們應時(shí)刻牢記在前期復習時(shí)夯實(shí)基礎�；瘜W(xué)課程標準和教材內容，既是專(zhuān)家們高考命題的依據，也是同學(xué)們復習應考的依據。因此，我們要利用時(shí)間認真閱讀化學(xué)課程標準和教材內容，在閱讀過(guò)程中注意與自己的已有知識網(wǎng)絡(luò )相比較，查漏補缺，及時(shí)翻讀教材，找準找對知識點(diǎn)，構建并逐步完善自己的知識網(wǎng)絡(luò )，夯實(shí)基礎。同時(shí)，對于知識點(diǎn)及其要求達到的知道、理解、掌握、應用等層次要逐步做到一目了然。
那么高三復習的目的和任務(wù)是什么呢?總復習是對化學(xué)知識進(jìn)行系統歸納、全面總結，使知識由點(diǎn)到線(xiàn)，有線(xiàn)到面，由面織成知識網(wǎng)，并加深理解和應用規律，使得到全面提高的過(guò)程。那么采用什么樣的復習才能在有限的時(shí)間內，達到或者盡量靠近既定目標呢?我們經(jīng)過(guò)多年的教學(xué)經(jīng)驗，準備安排三輪復習，即把時(shí)間大致分為三段，沒(méi)段時(shí)間里的復習目的各有側重，時(shí)間長(cháng)短也各有不同。第一輪復習從暑期補課到三月初(501班前期補課選修教材，502和503班提前進(jìn)入復習)，主要目的是基礎過(guò)關(guān);第二輪復習從三月初到五月初，主要目的是學(xué)科綜合突破;第三輪復習從五月初到五月底，主要目的是應用能力提高和理綜科目綜合訓練。
一、第一輪復習
要善待課本，全面閱讀教材，鞏固雙基(基本知識和基本技能)，查漏補缺，徹底掃除知識結構中理解上的障礙。對那些基礎較為薄弱的同學(xué)，第一輪是跟上隊伍的最好時(shí)機，錯過(guò)了這輪就錯過(guò)了整個(gè)高三復習!課本是學(xué)科知識的精華，初步統計，中學(xué)化學(xué)所涉及的概念和理論共有220多個(gè)，它們構建了中學(xué)化學(xué)的基礎，所有基本概念和基本理論是基礎是支撐，打不好這些基礎，后面的復習將是困難重重。所以在第一輪復習中，一定要講究方法，注重實(shí)效，努力把每一個(gè)概念和理論真正搞清楚，在此基礎上，對學(xué)科知識進(jìn)行梳理和歸納，使知識系統化，同時(shí)通過(guò)單元訓練題，提高應用能力。
二、第二輪復習
此輪復習要明確重點(diǎn)和難點(diǎn)。對每一個(gè)知識結構及其知識點(diǎn)中的重點(diǎn)，深刻理解。突破難點(diǎn)，把握知識結構內部之間的聯(lián)系。強化對規律的理解和應用。同時(shí)進(jìn)行解題訓練，提高實(shí)戰能力。
三、第三輪復習
這是高考復習的最后沖刺階段，這個(gè)時(shí)間復習效果的好壞很大程度上決定高考的成敗。這個(gè)階段的復習是同學(xué)們發(fā)揮主觀(guān)能動(dòng)性、提高綜合能力的階段。這個(gè)階段可以通過(guò)“研讀考綱、重視實(shí)驗、回歸課本、及時(shí)糾錯、做高考題”等方法。
高三化學(xué)總復習時(shí)間緊，任務(wù)重，同學(xué)們一定要安排好復習時(shí)間，運用恰當而有效的復習方法，狠下功夫抓&ldquo 高中地理;雙基”，想方設法訓練對知識再加工的能力，認真分析研讀近年高考真題。
新學(xué)期高中化學(xué)學(xué)習方法指導
一．學(xué)科特征和課程目標：
化學(xué)是一門(mén)基礎性、創(chuàng )造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門(mén)研究物質(zhì)組成、結構性質(zhì)和變化規律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎。
1.與技能：認識幾種常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類(lèi)，認識化學(xué)變化的多樣性和規律性，能分析簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題，并用化學(xué)語(yǔ)言表達。能分析化學(xué)問(wèn)題中量的關(guān)系，學(xué)會(huì )簡(jiǎn)單的化學(xué)計算。認識常用化學(xué)問(wèn)題的方案設計、操作和完成實(shí)驗報告。
3、落實(shí)課后鞏固所學(xué)
課后復習是鞏固知識的需要。常有同學(xué)這樣說(shuō)：課內基本上聽(tīng)懂了，可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應手。原因在于對知識的內涵和外延還沒(méi)有真正或全部理解。
這正是課后復習的意義所在。
課后復習的如下：
�。�1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。
�。�2）“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒(méi)有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來(lái)做作業(yè)，事倍功半。
�。�3）�；貞洠撼Ｓ没貞浄绞�，讓頭腦再現教材的知識主線(xiàn)，發(fā)現遺忘的知識點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內容，針對性強，效果很好。
�。�4）多質(zhì)疑：對知識的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問(wèn)些為什么?能夠引起再、再思考，不斷提高對知識的認識水平。
�。�5）有計劃：把每天的課外時(shí)間加以安排；把前一段學(xué)習的內容加以復習；能夠提高學(xué)習的。
4、有心有意識記系統掌握知識
有意識記的方法：深刻理解，自然識記；歸納口訣，有利識記；比較異同，簡(jiǎn)化識記；讀寫(xiě)結合，加深識記。
有意識記是系統掌握科學(xué)知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統掌握科學(xué)知識。
5、增加課外閱讀適應信息時(shí)代
課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學(xué)們應該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領(lǐng)域，以適應當今的信息時(shí)代。
課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網(wǎng)查找；注意摘錄。
6、科學(xué)歸納
知識學(xué)習過(guò)程的完整分為三個(gè)階段，即知識的獲得、保持和再現。
歸納方法之一是點(diǎn)線(xiàn)網(wǎng)絡(luò )法。這個(gè)方法在總結元素的單質(zhì)和化合物相互轉換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統領(lǐng) 高三。
歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念,對比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習.通過(guò)對比,找到了新舊知識的共性與聯(lián)系。
歸納方法之三是鍵線(xiàn)遞進(jìn)法.化學(xué)基本概念多,一些重要概念又是根據認識規律分散在各個(gè)章節之中.這就要求我們及時(shí)集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細節,突出主要內容。 “勤”和“巧”是到達知識彼岸的一葉方舟。這個(gè)“巧”字就是善于總結。
二.與化學(xué)相比有下述幾方面的特點(diǎn)：
�、备拍畛橄�
是化學(xué)的啟蒙，注重定性分析，以形象為主，從具體、直觀(guān)的自然現象入手和實(shí)驗入手建立化學(xué)概念和規律，使學(xué)生掌握一些最基礎的化學(xué)知識和技能，很大程度上是型，欠缺獨立思考的培養，習慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象側重抽象，在抽象思維基礎上建立化學(xué)概念和規律，使學(xué)生主動(dòng)地接受和自覺(jué)獲取知識，發(fā)展智能。如氧化??還原反應有關(guān)概念既抽象，理論性又較強，第二章摩爾概念一個(gè)接一個(gè)，學(xué)生一時(shí)不適應，這是學(xué)生進(jìn)入高中所面臨的挑戰，給教與學(xué)帶來(lái)一個(gè)十分尖銳的矛盾。
�、策M(jìn)度快，反應方程式復雜
初中進(jìn)度相對高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習鞏固時(shí)間較長(cháng)，在往后的學(xué)習中有較充裕的時(shí)間加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內容的深度、廣度、難度顯著(zhù)增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數反應失去了初中掌握的反應規律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時(shí)消化，就會(huì )在以后的學(xué)習中相當被動(dòng)，如Cl2 的實(shí)驗室制法，Cl2與水、堿的反應，NaCl與濃硫酸微熱與強熱制氯化氫反應的不同情況等，學(xué)生一時(shí)難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應。
3．內涵深，聯(lián)系廣
如摩爾使微觀(guān)與宏觀(guān)聯(lián)系起來(lái)，滲透在高中教材的各個(gè)章節，對整個(gè)化學(xué)計算起著(zhù)奠基的作用。再如物質(zhì)結構、元素周期律是整個(gè)化學(xué)的重點(diǎn)，學(xué)得好可促使學(xué)生對以前學(xué)過(guò)的知識進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現由感性認識上升到理性認識的飛躍，并能使學(xué)生以物質(zhì)結構、元素周期律為理論指導，探索、研究后面的化學(xué)知識，培養分析推理能力，為今后進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下堅實(shí)的基礎。
�、醋サ湫�，帶一族
初中化學(xué)只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點(diǎn)，詳細介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過(guò)分析同族元素原子結構的相同點(diǎn)和不同研究它們在性質(zhì)上的相似性和遞變性；運用歸納、對比培養學(xué)生科學(xué)研究的方法，這是學(xué)習元素化合物知識與初中不同的一個(gè)特點(diǎn)。
三．學(xué)生學(xué)習困難的原因：
1.教材的原因
初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問(wèn)題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應”等知識理論性強，抽象程度高，這些內容歷來(lái)被認為是造成學(xué)生分化、學(xué)習困難的重點(diǎn)知識。
2.的原因
由于初中化學(xué)學(xué)習時(shí)間短，造成教師側重向學(xué)生灌輸知識，抓進(jìn)度，而沒(méi)有重視學(xué)生能力的培養，造成高分低能；常識性介紹及選學(xué)部分沒(méi)有講述，造成知識缺陷；高中教師對初中教材的特點(diǎn)了解不多，往往未處理好與高一銜接，就開(kāi)快車(chē)，抓進(jìn)度。有的把教材過(guò)度深化延伸，對化學(xué)知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，易使學(xué)生產(chǎn)生厭學(xué)情緒。
3.學(xué)生的原因
學(xué)習目的不明確，學(xué)習態(tài)度不端正，競爭意識不強，思想松懈，學(xué)習缺乏緊迫感；堅持已有的學(xué)法，相信自己的老習慣，過(guò)多地依賴(lài)，學(xué)習的自覺(jué)性、自主性較差；不遵循學(xué)習活動(dòng)的一般規律和方法，忽視學(xué)習過(guò)程的基本環(huán)節。如：復習獨立作業(yè)總結評估等。時(shí)，把握不住知識的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累；
四．高中化學(xué)學(xué)法指導：
1、堅持課前預習積極主動(dòng)學(xué)習
課前預習的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習基礎
�。�1）、閱讀新課：了解教材的基本內容。
�。�2）、找出難點(diǎn)：對不理解的地方做上標記。
�。�3）、溫習基礎：作為學(xué)習新課的知識鋪墊。
2、講究課內學(xué)習提高課堂效率
課內學(xué)習的方法：認真聽(tīng)課；記好筆記。
�。�1）、認真聽(tīng)課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習。當老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應該注意聽(tīng)聽(tīng)老師是怎樣提出新問(wèn)題的？當老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應該跟著(zhù)想想老師是怎樣分析問(wèn)題的？當老師在演示實(shí)驗的時(shí)候，同學(xué)們應該認真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的？當老師在對本節課進(jìn)行小結的時(shí)候，同學(xué)們應該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的？
�。�2）、記好筆記：詳略得當，抓住要領(lǐng)來(lái)記。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線(xiàn)。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容�；蛟跁�(shū)的空白處或者直接在書(shū)里劃出重點(diǎn)、做上標記等，有利于騰出時(shí)間聽(tīng)老師講課。此外，對于課堂所學(xué)知識有疑問(wèn)、或有獨到的見(jiàn)解要做上標記，便于課后繼續研究學(xué)習。
課內學(xué)習是搞好學(xué)習的關(guān)鍵。同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習最主要的時(shí)間是課內。在這學(xué)習的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒(méi)有集中精力學(xué)習、有些同學(xué)不講究，都會(huì )在很大程度上制約學(xué)習水平的發(fā)揮。
高中化學(xué)口訣學(xué)習法
有這樣一種說(shuō)法，是理科中的文科。意思是說(shuō)，雖說(shuō)屬理科，可也如同文科一樣，要背、要記的東西不少。不少孩子就是因常見(jiàn)的元素等記不住而開(kāi)始厭惡學(xué)。既然如此，編些好記好背的日訣，輔助孩子，當然就大受歡迎了。
限于篇幅，這里僅摘錄幾段口訣介紹如下：
干燥氣體：
酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，
中性干燥劑，使用較普遍，
只有不反應，干燥就能成。
硫的性質(zhì)：
黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點(diǎn)一一二，沸點(diǎn)四四四。(密度是水的兩倍)。
硫化氫的性質(zhì)：
無(wú)色有臭還有毒，二點(diǎn)六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰)。
苯的化學(xué)性質(zhì)：取鹵硝，磺加燒。
鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：堿水取，醇堿消 高中地理。
短周期元素化合價(jià)與原子序數的關(guān)系：
價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。
氧中燃燒的特點(diǎn)：
氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，
鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
氯中燃燒的特點(diǎn)：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，
氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
常用元素化合價(jià)歌：
一價(jià)氫、鋰、鈉、鉀、銀，
二價(jià)氧、鎂、鈣、鋇、鋅，
銅、汞一、二，鐵二、三，
碳、錫、鉛在二、四尋，
硫為負二和四、六，
負三到五氮和磷，
鹵素負一、一、三、五、七，
三價(jià)記住硼、鋁、金。
說(shuō)明：以上八句歌謠，概述了236種常見(jiàn)元素的化合價(jià)，包括固定價(jià)和可變價(jià)。
鹽的溶解性歌：
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
說(shuō)明，以上四句歌謠概括了8類(lèi)相加在水中溶解與不溶的情況。
看，這些口訣、歌謠，是不是能夠給我們一點(diǎn)幫助？
高中化學(xué)方程式5
簡(jiǎn)化八框圖：主要研究初中所學(xué)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應
本框圖涉及反應需要的兩個(gè)重要規律 1、金屬活動(dòng)性順序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金屬活動(dòng)性順序表的應用：
(1) 越靠前的金屬單質(zhì)在溶液中越容易失去電子（還原性越強）；
(2) 前面的金屬（除K、Ca、Na外）可以將后面金屬從其鹽溶液中置換出來(lái)； (3) H前的金屬可以與（較強非氧化性）酸反應，生成氫氣。
2、復分解反應：兩種化合物之間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。酸、堿、鹽、氧化物彼此間發(fā)生的反應大多是復分解反應，酸性氧化物與堿的反應實(shí)質(zhì)上也是復分解反應。
復分解反應發(fā)生的條件：生成物中必須有氣體、沉淀或水生成（高中可擴展為必須有難溶或難電離物質(zhì)生成）；其中鹽與鹽、鹽與堿的反應要求反應物必須全可溶。
框圖中1～17類(lèi)反應列舉如下(帶“*”的反應初中不要求、未按順序列舉)酸化性（包括框圖中第9、13、16、18類(lèi)反應） 13、堿性氧化物 + 酸 ---- 鹽 + 水
(1) 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (2) 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O (3) 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O (4) 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O (5) 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O (6)氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
第 1 頁(yè) 共 1 頁(yè)
9、酸 + 堿 ---- 鹽 + 水
HCl、HNO3、H2SO4 + NaOH、KOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O
(1) 鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH === NaCl +H2O (2) 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH === KCl +H2O
(3) 鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O (4) 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O (5) 鹽酸和氫氧化鐵反應: 3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O (6) 氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O (7) 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O (8) 硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O
(9) 硫酸和氫氧化銅反應: H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O(10) 硫酸和氫氧化鋇反應：H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4 ↓+ 2H2O (11) 硫酸和氫氧化鐵: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O (12) 硝酸和燒堿反應：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O
(13) 硝酸和氫氧化銅反應：2HNO3 + Cu(OH)2 === Cu(NO)2 + 2H2O
16、酸 1 + 鹽1 ---- 酸2 + 鹽2 ( 需滿(mǎn)足強酸制取弱酸、不揮發(fā)酸制取揮發(fā)酸、穩定酸制取不穩定酸等規則中的一個(gè)規則)
(1) 大理石與稀鹽酸: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ (2) 碳酸鈉與稀鹽酸: Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ (3) 碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ (4) 硝酸銀溶液與稀鹽酸：HCl + AgNO3 === AgCl↓+HNO3 (5) 稀硫酸和碳酸鈉：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ (6) 稀硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl (7) 稀硫酸和硝酸鋇溶液：H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4 ↓+ 2H NO3 (8) 稀硝酸和石灰石：2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ (9) 稀硝酸和碳酸鈉：2HNO3 + Na2CO3 === 2Na NO3 + H2O + CO2↑ 18、金屬單質(zhì)+酸 ---- 鹽+氫氣（置換反應，滿(mǎn)足金屬活動(dòng)性順序表）
(1) 鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ (2) 鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ (3) 鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ (4) 鋁和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ (5) 鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ (6) 鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
第 2 頁(yè) 共 2 頁(yè)
(7) 鎂和稀鹽酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ (8) 鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
堿的.化學(xué)性質(zhì)（包括框圖中第9、14、15類(lèi)反應）
14、酸性氧化物 + 堿 ---- 鹽 + 水
(1) 苛性鈉溶液在空氣中變質(zhì): 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O (2) 石灰水在空氣中變質(zhì): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
*(3) 苛性鈉與過(guò)量二氧化碳：NaOH + CO2 === NaHCO3 (分步反應疊加的總反應) *(4) 苛性鈉吸收二氧化硫氣體: 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O *(5) 苛性鈉吸收三氧化硫氣體: 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O *(6) 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O *(7) 石灰水通入過(guò)量二氧化碳：Ca(OH)2 + 2CO2 === Ca(HCO3)2 9、堿 + 酸 ---- 鹽 + 水（見(jiàn)酸的性質(zhì)）
15、堿1 + 鹽 1 ---- 鹽2 + 堿2（反應物必須全可溶）
(1) 氫氧化鈉與硫酸銅: 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (2) 氫氧化鈉與氯化鐵: 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl (3) 氫氧化鈉與氯化鎂: 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl (4) 氫氧化鈉與氯化銅: 2NaOH+CuCl2 === Cu(OH)2↓+2NaCl (5) 氫氧化鈣與碳酸鈉: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (6) 氫氧化鋇與碳酸鈉: Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH
鹽的化學(xué)性質(zhì)（包括框圖中第10、15、16、19類(lèi)反應）
15、堿1 + 鹽 1 ---- 鹽2 + 堿2（見(jiàn)堿的性質(zhì)） 16、鹽1 + 酸 1 ---- 酸2 + 鹽2（見(jiàn)酸的性質(zhì)）
10、鹽1 + 鹽 2 ---- 鹽3 + 鹽4（鹽1和鹽 2必須可溶）
(1) 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液: NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3(2) 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液: Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+2NaCl (3) 碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液：Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl (4) 碳酸鉀溶液與氯化鋇溶液：K2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+2KCl (5) 硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液：K2SO4 + Ba(NO3) 2 === BaSO4↓+2 KNO3 (6) 氯化鋇溶液與硝酸銀溶液：BaCl2 +2 AgNO3 === 2AgCl↓+ Ba(NO3)2
19、金屬1 + 鹽1 ---- 金屬2 +鹽2（置換反應，鹽必須可溶，滿(mǎn)足金屬活動(dòng)性順序表）(1) 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu (2) 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu (3) 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
第 3 頁(yè) 共 3 頁(yè)
(4) 銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag (5) 鋁和硝酸汞溶液反應：2Al + 3Hg(NO3)2 === 2Al(NO3)3 + 3Hg
框圖涉及的其它反應
1、金屬制取金屬氧化物（金屬與氧氣反應生成氧化物，大多是堿性氧化物）
(1) 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2(2) 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 3O4 (3) 銅在空氣中受熱：2Cu + O(4) 鋁在氧氣中加熱：4Al + 3O2O3
2、金屬氧化物與金屬氫氧化物（堿）：能溶（強）堿可由其金屬氧化物與水反應制取、難溶（弱）堿受熱分解成對應氧化物
(1) 生石灰制取熟石灰：CaO + H2 O === Ca(OH)2 *(2)氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH *(3) 氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2 O *(4) 氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)2O3 + 3H2 O 4、非金屬制取非金屬氧化物（大多是酸性氧化物）
(1) 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 (2) 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 (3)
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 (4)
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 (5) 氫氣中空氣中燃燒：
2H2 + O2
2P2O5
SO2
CO2
2CO（不是酸性氧化物） 2H2O（不是酸性氧化物）
5、酸性氧化物制取酸（各酸對應的非金屬氧化物叫其酸酐）
(1) 二氧化碳溶于水：CO 2+ H2 O === H2 CO3 *(2) 二氧化硫溶于水：SO 2+ H2 O === H2SO3 *(3) 三氧化硫與水反應：SO 3+ H2 O === H2SO4 *(4) 五氧化二磷與熱水：P2O5 + 3 H2 O === 2H3PO4 *(5) 五氧化二氮與水反應：N2O5 + H2 O === 2HNO3 17、其它非金屬之間的反應：
(1) 氫氣在氯氣中燃燒或二者混合在光照下爆炸性化合：H2 + Cl2 === 2HCl 7、金屬與其它非金屬單質(zhì)的反應（生成無(wú)氧酸鹽）
(1) 鈉在氯氣中燃燒 ：2 Na + Cl2 *(2) 銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 2 *(3) 鐵在氯氣中燃燒：2Fe + 3Cl2點(diǎn)燃 2 Fe Cl3
第 4 頁(yè) 共 4 頁(yè)
*(4) 鎂在氮氣中燃燒：3Mg + N3N2
*(5) 鈉與硫反應：2Na + S === Na 2 S 理科要求 *(6) 鐵與硫反應：*（7）銅與硫反應：2 S 12、非金屬與金屬氧化物
(1) 氫氣還原氧化銅：H22O (2) 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2↑ (3) 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O2↑ (4) 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O2↑ *11、金屬與非金屬氧化物:
* (1)
鎂帶在二氧化碳中燃燒：2Mg + CO2 2MgO + C
*8、金屬氧化物與非金屬氧化物
*(1) 氧化鈉與二氧化碳：Na2O + CO22CO3 *(2) 氧化鈣與二氧化硅：CaO + SiO2SiO3 附一：化合物與氧氣的反應：
(1)
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2
(2) 甲烷在空氣中燃燒：CH
4 + 2O2 CO2 + 2H2O (3) 酒精在空氣中燃燒：C2H
5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
附二．幾個(gè)分解反應：
(1) 直流電電解水：2H22↑+ O2 ↑ (2) 過(guò)氧化氫分解：2H2O2O+ O2 ↑
(3) 加熱堿式碳酸銅：Cu
2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ (4) 加熱氯酸鉀(二氧化錳催化): 2KClO
3△ 2KCl + 3O2 ↑ (5) 加熱高錳酸鉀：2KMnO
4K2MnO4 + MnO2 + O2↑(6) 碳酸不穩定而分解：H2CO3 △ H2O + CO2↑(7) 高溫煅燒石灰石：CaCO 3高溫CaO + CO2↑
(8) 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO
4·5H2 CuSO4 + 5H2O 附三．幾個(gè)非置換型氧化還原反應：
(1) 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2 (2) 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3
2 (3) 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe
3O42 附四：其它反應
高中化學(xué)方程式6
在初中，學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)中反映物和生物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習了運用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計算。本節是在初中知識的基礎上進(jìn)一步揭示化學(xué)反應中反應物、生成物之間的粒子數關(guān)系，并學(xué)習物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應用于化學(xué)方式的計算。將這部分內容安排在這一節，主要是為了分散前一章的難點(diǎn)，同時(shí)，在打好有關(guān)知識基礎的前提下在來(lái)學(xué)習本內容，有利于學(xué)生對有關(guān)知識和技能的理解、掌握和記憶。
本節內容是學(xué)生今后進(jìn)一步學(xué)習中和滴定等知識的重要基礎，在理論聯(lián)系實(shí)際方面具有重要作用。同時(shí)，對于學(xué)生了解化學(xué)反應規律、形成正確的有關(guān)化學(xué)反應的觀(guān)點(diǎn)也具有重要意義。因此，這一節的內容在全書(shū)中有其特殊的地位和作用。應讓學(xué)生在學(xué)好本節知識的基礎上，在以后的學(xué)習過(guò)程中不斷地應用，鞏固。
本節內容實(shí)際上是前面所學(xué)知識和技能和綜合運用，涉及中學(xué)化學(xué)反應中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強，這是這一節的特點(diǎn)，也是它的重、難點(diǎn)。在教學(xué)中，采用啟發(fā)、引導、邊講邊練的方法，在例題中，適當分解綜合性，逐步提問(wèn)，使綜合性逐步增加，以題逐步培養學(xué)生運用知識和技能的能力。為掌握好本節中的相關(guān)知識，可適當補充一些不同類(lèi)型的題作課堂練習，發(fā)現問(wèn)題及時(shí)解決，并注意引導學(xué)生總結規律、理清思路。
教學(xué)目標
1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學(xué)方程式的計算方法和格式。
2.使學(xué)生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學(xué)反應規律的認識。
3.培養學(xué)生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學(xué)方程式的計算。
教學(xué)難點(diǎn)
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學(xué)方程式的計算。
教學(xué)方法
啟發(fā)、引導、講解、練習
課時(shí)安排
二課時(shí)
教學(xué)用具
投影儀
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
�。垡胄抡n］有關(guān)化學(xué)方程式的計算，我們在初中就已經(jīng)很熟悉了，知道化學(xué)反應中各反應物和生成物的'質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過(guò)前一章的學(xué)習，我們又知道構成物質(zhì)的粒子數與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來(lái)。既然化學(xué)反應中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應中構成各物質(zhì)的粒子數之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應用于化學(xué)方程式的計算呢?這就是本節課我們所要學(xué)習的內容。
�。郯鍟�(shū)］第三節 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應用(一)
一、原理
�。壑v解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應也是這些粒子按一定的數目關(guān)系進(jìn)行的�；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應中這些粒子數之間的數目關(guān)系。這些粒子之間的數目關(guān)系，又叫做化學(xué)計量數ν的關(guān)系。
�。壑v解并板書(shū)］
2H2 ＋ O2 2H2O
化學(xué)計量數ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
�。蹘煟萦梢陨戏治隹芍�，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
�。郯鍟�(shū)］化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
�。蹘煟萦辛松鲜鼋Y論，我們即可根據化學(xué)方程式對有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計算。
�。劢處煟葸M(jìn)行物質(zhì)的量應用于化學(xué)方程式的計算時(shí)，須按以下步驟進(jìn)行：
�。郯鍟�(shū)］1.寫(xiě)出有關(guān)反應方程式
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數之比
3.對應計量數，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量
4.根據(一)的原理進(jìn)行計算
�。蹘煟菹旅�，我們就按上述步驟來(lái)計算下題。
�。弁队埃堇�1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？
�。壑v解并板書(shū)］
2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O
2 1
0.1 mol n(H2ＳO4)
�。�
n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。
�。蹎�(wèn)］請大家口答，上述反應中生成水的物質(zhì)的量是多少？
�。凵�0.1 mol。
�。圻^(guò)渡］實(shí)際上，我們在運用有關(guān)化學(xué)方程式的計算解決問(wèn)題時(shí)，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請大家回憶前面學(xué)過(guò)的知識，填出下列各物理量之間的轉換關(guān)系。
�。郯鍟�(shū)］三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系
�。壅堃晃煌瑢W(xué)上黑板來(lái)填寫(xiě)］
�。蹖W(xué)生板書(shū)］
�。蹘煟菡埓蠹腋鶕鲜鲫P(guān)系，口答下列化學(xué)方程式的含義。
�。弁队埃� H2＋Cl2====2HCl
化學(xué)計量數比
粒子數之比
物質(zhì)的量比
物質(zhì)的質(zhì)量比
氣體體積比
�。蹖W(xué)生口答，教師把各物理量的比值寫(xiě)于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］
�。蹘煟莞鶕瘜W(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進(jìn)行多種計算。但要根據題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時(shí)應注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應，同一物質(zhì)使用的單位必須一致。
�。圻^(guò)渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的基礎上，來(lái)系統、全面地學(xué)習物質(zhì)的量應用于化學(xué)方程式的計算。
�。郯鍟�(shū)］四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應用
�。劬毩暎菰谏鲜隼}中，計算所需H2ＳO4的質(zhì)量是多少?
�。蹖W(xué)生活動(dòng)，教師巡視］
�。蹘煟菀韵率窃擃}的一種解法，供大家參考。
�。弁队埃�2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O
2 mol 98 g
0.1 mol m(H2SO4)
m(H2SO4)= =4.9 g
答：所需H2ＳO4的質(zhì)量為4.9 g。
�。蹘煟菹旅�，請大家根據自己的理解，用自認為簡(jiǎn)單的方法計算下題，要求用規范的格式、步驟進(jìn)行解答。
�。弁队埃堇�2：將30 g MnO2的質(zhì)量分數為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(雜質(zhì)不參加反應)。計算：
(1)參加反應的濃鹽酸的體積。
(2)生成的Cl2的體積(標準狀況)。
�。蹖W(xué)生計算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學(xué)生寫(xiě)于投影膠片上，以備展示］
�。蹘煟菡埓蠹曳治霰容^以下幾種解法。
�。弁队罢故荆萁夥ㄒ唬�
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 1
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol
V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 1
0.26 mol n(Cl2)
n(Cl2)＝ ＝0.26 mol
V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L
答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。
解法二：
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑
4 1
n(HCl) 0.26 mol
n(HCl)＝ ＝1.04 L
V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 mol 22.4 L
0.26 mol V(Cl2)
V(Cl2)＝ ＝5.8 L
答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。
解法三：
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 mol 87 g 22.4 L
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)
V［HCl(aq)］= =0.087 L
V(Cl2)= =5.8 L
答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。
�。蹎�(wèn)］大家認為以上哪種解法更簡(jiǎn)單呢？
�。凵莸谌N解法更簡(jiǎn)捷！
�。蹘煟莓斎�，本題的解答過(guò)程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說(shuō)明：解答同一個(gè)問(wèn)題可以通過(guò)不同的途徑。希望大家在以后的學(xué)習中能多動(dòng)腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！
下面，請大家用本節課學(xué)到的知識來(lái)計算課本P31五、與P42二、4并與以前的計算方法相比較。
�。鄹絇31五、P42二、4，也可用投影儀展示］
P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應，計算生成的氣體在標準狀況下的體積(標準狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。
答案：2.24 L
P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過(guò)量的HCl溶液反應，其中
A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多
答案：C
�。蹖W(xué)生活動(dòng)，教師巡視］
�。蹎�(wèn)］通過(guò)做以上兩題，大家有什么體會(huì )？
�。凵萦梦镔|(zhì)的量計算比用其他物理量簡(jiǎn)單！
�。蹘煟輰�！這也是我們學(xué)習本節課的目的之一，即把物質(zhì)的量應用于化學(xué)方程式的計算，可使計算簡(jiǎn)單化。也是我們中學(xué)化學(xué)計算中最常用的一種方法。
�。郾竟澬〗Y］本節課我們運用化學(xué)計算中的一個(gè)基本規律：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對幾個(gè)問(wèn)題進(jìn)行了分析，在學(xué)習中除了要用好上述規律外還要注意解題的規范性。
�。圩鳂I(yè)］習題：一、3、4 二、3、4 三、2
板書(shū)設計
第三節 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應用(一)
一、原理
2H2 ＋ O2 2H2O
化學(xué)計量數ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
二、步驟
1.寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數之比 2 1
3.對應計量數，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 0.1 mol n(H2SO4)
4.根據(一)原理進(jìn)行計算 ＝
n(H2SO4)= =0.05 mol
三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系
四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應用
教學(xué)說(shuō)明
通過(guò)初中的學(xué)習，學(xué)生已知道了化學(xué)反應中反應物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習了運用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計算。本節課主要揭示了化學(xué)反應中反應物、生成物之間的粒子數關(guān)系，并運用化學(xué)方程式中化學(xué)計量數之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規律，教學(xué)中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應用于化學(xué)方程式中進(jìn)行計算，從而使同學(xué)們充分意識到運用物質(zhì)的量進(jìn)行計算的簡(jiǎn)捷性和廣泛性。
參考練習
1．同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ( )
A．紅色 B．紫色 C．藍色 D．無(wú)色
答案：A
2．在標準狀況下，11．2 L CH4在足量O2中燃燒，反應后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為 ( )
A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L
答案：A
3．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 ( )
A．1：l：l B．1：2：3
C．I：3：3 D．3：2：1
答案：B
4．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應，所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是( )
A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27
答案：C
5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是( )
A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1
C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1
答案C
高中化學(xué)方程式7
1.實(shí)驗室制取氧氣的化學(xué)方程式
1.加熱高錳酸鉀，化學(xué)式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2.用催化劑MnO2并加熱氯酸鉀,化學(xué)式為:2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑
3.雙氧水（過(guò)氧化氫）在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O2和H2O，化學(xué)式為:2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑
2.實(shí)驗室制取氧氣的`方法
1過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下生成水與氧氣
2氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀與氧氣
3高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀與二氧化錳與氧氣
4水通電生成氫氣與氧氣
1.2 H2O2==MnO2===2 H2O+O2↑
2.2 KClO3===加熱MnO2===2 KCl+3 O2↑
3.2 KMnO4===加熱====K2MnO4+MnO2+O2↑
4.2 H2O==通電==2 H2↑+O2↑
3.實(shí)驗室制取氧氣的裝置
今天有關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)講解：實(shí)驗室制取氧氣的相關(guān)內容就介紹到這里了。
高中化學(xué)方程式8
一. 物質(zhì)與氧氣的反應：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個(gè)分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三.幾個(gè)氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反應：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
化學(xué)方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗
2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料
4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實(shí)驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復燃的氣體 實(shí)驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(cháng)期暴露空氣中會(huì )消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的`還原性
2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗
2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見(jiàn)反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實(shí)驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過(guò)多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠(chǎng)的尾氣(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗室制少量燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類(lèi)似反應)
應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類(lèi)似反應)
應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體，應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 氨：NH3
胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。
分類(lèi) 按照氫被取代的數目，依次分為一級胺(伯胺)RNH2、二級胺(仲胺)R2NH、三級胺(叔胺)R3N、四級銨鹽(季銨鹽)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基銨(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。
銨：由氨衍生的一種離子NH4+或基―NH4,也叫“銨根”，它是化學(xué)中的一種陽(yáng)性復根，用表示。它和一價(jià)金屬離子相似。它的鹽類(lèi)稱(chēng)為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。
高中化學(xué)方程式9
書(shū)寫(xiě)和應用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：
�。�1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關(guān)，所以書(shū)寫(xiě)時(shí)指明反應時(shí)的溫度和壓強（25℃、101kPa時(shí)，可以不注明）
�。�2）各物質(zhì)化學(xué)式右側用圓括�。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)�？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，（aq，∝） 代表無(wú)限稀釋水溶液。
�。�3）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數或原子個(gè)數，因此，它可以是整數，也可以是分數。
�。�4）△H只能寫(xiě)在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“—”;若為吸熱反應，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。同一化學(xué)反應，若化學(xué)計量數不同時(shí)△H的值不同。若化學(xué)計量數相同，當反應物、生成物狀態(tài)不同時(shí)，△H的`值也不同。
�。�5）熱化學(xué)方程式是表示反應已完成的數量。由于△H與反應完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數必須與△H相對應，當反應逆向進(jìn)行時(shí)，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
�。�6）不標“↑”或“↓”
�。�7）不注明反應條件，例如：△（加熱）
�。�8）有機熱化學(xué)方程式用“=”，不用“→”
高中化學(xué)方程式10
1、硫和鈉反應的方程式：
2Na+S=Na2S （條件：研磨） 現象：輕微爆炸
2、硫和鐵反應的方程式： Fe+S=FeS（條件加熱）
3、硫和濃硫酸反應的化學(xué)方程式：
S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O （條件：加熱）
4、硫和氫氧化鈉溶液反應的化學(xué)方程式：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O（除硫的化學(xué)方法）
5、SO2與水反應的方程式： SO2 + H2O =H2SO3 （可逆反應要用可逆符號）
6、少量的SO2與NaOH溶液反應的化學(xué)方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + Ｈ２Ｏ
7、過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應的化學(xué)方程式：
SO2 + NaOH=ＮａＨＳＯ３
8、少量的SO2與澄清石灰水反應的化學(xué)方程式：
SO2 + Ｃａ（ＯＨ）２＝ ＣａＳＯ３↓ ＋ Ｈ２Ｏ
9、少量的SO2與飽和的碳酸氫鈉溶液反應的化學(xué)方程式：
SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ
10、SO2與Na2SO3溶液反應的化學(xué)方程式：
�。樱希� ＋ Ｎａ２ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ＝２ＮａＨＳＯ３
11、SO2與氫硫酸反應的化學(xué)方程式：
�。樱希� ＋ ２Ｈ２Ｓ＝３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ
12、工業(yè)制硫酸的反應原理：
�。玻樱希� ＋ Ｏ２＝２ＳＯ３ （可逆反應、加熱條件略）
SO3 + H2O = H2SO4
13、SO2與溴水反應的化學(xué)方程式：現象 溴水褪色 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr +H2SO4
14、SO2與氯水反應的化學(xué)方程式：
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO415、SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：
15、 SO2 +2 MnO4- +2H2O =5 SO42- +2 Mn2+ + 4H+
16、SO2與氯化鐵溶液反應的離子方程式：
SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42- +2 Fe2+ + 4H+
17、SO2與雙氧水反應的化學(xué)方程式：
SO2 + H2O2 = H2SO4
18、實(shí)驗室制SO2的反應原理：
Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O
19、如何檢驗SO2氣體：氧化硫。
20、銅和濃硫酸反應的化學(xué)方程式：
Cu + 2H2SO4 （濃）= Cu2SO4 + SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫(xiě)）
21、碳和濃硫酸反應的`化學(xué)方程式：
C + 2H2SO4（濃） = CO2 ↑+2 SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫(xiě)）
22、濃硫酸和H2S反應的化學(xué)方程式：
H2SO4（濃）+Ｈ２Ｓ=S↓ +SO2 ↑+2H2O
23、SO42-如何檢驗：含硫酸根離子
24、如何除去CO2中的SO2氣體？加飽和的碳酸氫鈉溶液SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ
如何除去SO2中的SO3氣體？①加飽和的亞硫酸氫鈉溶液SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +2SO2+H2O②或加98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫③用冰水冷卻
高中化學(xué)方程式11
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol
C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol
C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol
C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol
S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol
FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol
SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol
C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131 高中語(yǔ)文.5kJ/mol
3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol
2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol
O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol
O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol
2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/mol
Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol
CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol
C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ mol-1
C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ mol-1
C(石墨) ===C(金剛石)； △H = +1.9kJ mol-1
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol
KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol
NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol
高中化學(xué)方程式12
一、書(shū)寫(xiě)離子方程式應注意的問(wèn)題
1、未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應不能寫(xiě)離子方程式
例：2KClO3＝2KCl + 3O2↑
2、有離子生成的反應可以寫(xiě)離子方程式
例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
二、書(shū)寫(xiě)離子方程式的拆分原則
1、單質(zhì)、氧化物一律寫(xiě)化學(xué)式
例：Cu SNa2O SO2 H2O等
2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)
例：HAc HF H2S HClO NH3.H2O HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-
3、難溶物質(zhì)（↓）、揮發(fā)性物質(zhì)（↑）寫(xiě)化學(xué)式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開(kāi)寫(xiě)
三、書(shū)寫(xiě)方法和步驟：
方法步驟 實(shí)例
寫(xiě)寫(xiě)出化學(xué)方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
改易溶且易電離的物質(zhì)寫(xiě)離子 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-
刪刪去無(wú)反應的離子 Ba2+ +SO42- == BaSO4↓
查微粒個(gè)數、電荷總數前后是否相等
四、檢查離子方程式是否正確的.方法必須考慮以下幾條原則
1、依據物質(zhì)反應的客觀(guān)規律
2、質(zhì)量守恒定律
3、電荷守恒原理
4、氧化還原反應必須遵守得失電子守恒原理
五、有關(guān)離子反應的題型
1.根據化學(xué)方程式寫(xiě)離子方程式
2.根據離子方程式寫(xiě)化學(xué)方程式
3.有關(guān)離子共存的問(wèn)題
4.判斷生成物化合價(jià)的問(wèn)題
高中化學(xué)方程式13
原電池反應 X—Y(電解質(zhì)溶液) 或 X//電解質(zhì)溶液//Y
(1)不可逆電池
蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)
Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應)
Cu極(+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應)
離子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+
化學(xué)方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)
Fe極(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反應)
C極 (+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應)
離子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氫腐蝕)
鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)
Fe極(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反應)
C極 (+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應)
化學(xué)方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過(guò)程)
鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)
Al極(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反應)
Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12 (還原反應)
化學(xué)方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋燈標電池)
干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O==NH3H2O+HCl
Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應)
Cu極(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (還原反應)
化學(xué)方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
(2)可逆電池
鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電
Pb極 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反應)
PbO2極 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (還原反應)
化學(xué)方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
Pb—PbO2(濃硫酸)充電
Pb極 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (還原反應)
PbO2極 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應)
化學(xué)方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質(zhì))
(-) Li–e-==Li+ (氧化反應)
(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (還原反應)
化學(xué)方程式 Li+MnO2==LiMnO2
銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)
Zn極(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反應)
Cu極(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (還原反應)
化學(xué)方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag
(3)高能燃料電池：
H2—O2(NaOH)
Pt極(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反應)
Pt極(+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應)
化學(xué)方程式 2H2+O2==2H2O
CH4—O2(NaOH)
Pt極(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反應)
Pt極(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (還原反應)
化學(xué)方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O
高中化學(xué)方程式14
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：
一是必須以客觀(guān)事實(shí)為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應;
二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類(lèi)與數目必須相等。
1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟 以書(shū)寫(xiě)碳在高溫時(shí)跟氧化鐵反應的化學(xué)方程式為例，歸納步驟如下：
�、俑鶕磻氖聦�(shí)(該反應生成鐵和二氧化碳氣體)，在式子的左邊寫(xiě)出反應物的化學(xué)式，在式子的右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來(lái)(反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”，生成物之間的“+”號表示“……跟……”)，并在式子左、右之間劃一條短線(xiàn)段。在這一步里，一定要注意把各種物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)正確，否則，寫(xiě)出的式子無(wú)意義! C+Fe2O3──Fe+CO2
�、诟鶕|(zhì)量守恒定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個(gè)數相等(即配平)，然后將短線(xiàn)段改為等號(等號表示“生成了……”)。應當注意，配平時(shí)只能選擇適當的系數，不能改變化學(xué)式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
�、墼诘忍柣蚣柹�、下方注明反應條件，如點(diǎn)燃、通電、高溫、加熱(用“△”號表示)、催化劑等，同時(shí)，標明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“↑”號(反應物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標“↑”符號);產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，必須要符合化學(xué)反應的客觀(guān)規律，不能憑空臆造。書(shū)寫(xiě)程序一般是：寫(xiě)好化學(xué)式—系數要配平—中間聯(lián)等號—條件要注清—生成氣體或沉淀，要用箭號來(lái)標明。 要寫(xiě)好化學(xué)方程式，還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動(dòng)性順序和常見(jiàn)元素、原子團的化合價(jià)，以及書(shū)寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式的技能。
書(shū)寫(xiě)方法及注意要點(diǎn)
寫(xiě)出符號表達式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣) 2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2 3.注明反應條件和物態(tài)等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
反應條件
熱化學(xué)方程式不寫(xiě)反應條件。寫(xiě)上是否正確，沒(méi)有定論，但中學(xué)所有資料中不寫(xiě)。
2.常溫常壓下可以進(jìn)行的反應，不必寫(xiě)條件;但是題目中的.實(shí)驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。
3.反應單一條件時(shí)，條件一律寫(xiě)上面;有兩個(gè)或更多條件的，上面寫(xiě)不下的寫(xiě)在下面;既有催化劑又有其它反應條件時(shí)，一律把催化劑寫(xiě)在上面。 4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號
在專(zhuān)業(yè)領(lǐng)域的文獻中，不論無(wú)機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來(lái)連接反應物和生成物。國外化學(xué)教科書(shū)、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材(上�？茖W(xué)技術(shù)出版社20xx年7月，姚子鵬主編)、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數省市的中學(xué)教學(xué)中，仍建議按照教材在書(shū)寫(xiě)無(wú)機化學(xué)反應方程式時(shí)使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。(20xx-2012蘇教版也用的箭頭) 目前中學(xué)階段無(wú)機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來(lái)連接反應物和生成物。
反應物狀態(tài)
熱化學(xué) 加熱化學(xué)方程式需要標出每一個(gè)反應物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類(lèi)。字母外需要打括號，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3(S)。 普通方程式則不是很?chē)栏�，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時(shí)，氣體生成物要用“↑”標記;只有在溶液中，反應物中不含固體時(shí)，難溶或固體生成物一律用“↓”標記(如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫(xiě)“↓”)。 水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外(碳酸氫銨受熱分解)。
反應物狀態(tài)的不同反應不同
反應物若以特殊狀態(tài)參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過(guò)量，少量，一律在相應的反應物后打括號注明狀態(tài)<1>反應物濃度不同，產(chǎn)物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O<2>反應物量不同，產(chǎn)物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過(guò)量) = NaHCO3<3>反應物物態(tài)不同，產(chǎn)物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑
結構簡(jiǎn)式與分子式
化學(xué)方程式中，有機物需要用結構簡(jiǎn)式 燃燒反應無(wú)需考慮有機物結構，因此理論上可以寫(xiě)分子式。(但還是寫(xiě)結構簡(jiǎn)式為妙。) 個(gè)別相對復雜的有機物允許寫(xiě)分子式(例如葡萄糖)，但是在相應的分子式下方要用中文注明反應物名稱(chēng)，并打括號。 無(wú)機物一般使用分子式而不用結構簡(jiǎn)式(例如硝酸通常不寫(xiě)為HO-NO2)。
高中化學(xué)方程式15
離子方程式
1、氫氧化鐵溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O
2、氫氧化鉀與硫酸中和：OH-+H+==H2O
3、金屬鐵溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2+ +H2
4、碳酸鈉中滴加足量稀鹽酸：CO32- + 2H+===H2O+CO2
5、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2
6、氫氧化鋇溶液和氯化鎂溶液混合：Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2
7、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合：Ba2+ + SO42- ==BaSO4
8、用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O
9、硫酸鐵溶液和氫氧化鉀溶液混合：Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3
10、金屬鋁溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3+ +3H2
【高中化學(xué)方程式】相關(guān)文章：
高中化學(xué)方程式03-08
高中化學(xué)方程式大全03-08
[合集]高中化學(xué)方程式03-08
愛(ài)的方程式作文08-23
高中化學(xué)反思03-04
高一化學(xué)方程式12-19
高中化學(xué)重要知識點(diǎn)03-02
高中化學(xué)氯知識點(diǎn)02-28
怎樣學(xué)好高中化學(xué)呢05-05
高一化學(xué)方程式五篇集錦12-18