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高中化學(xué)方程式反應物和產(chǎn)物怎么記
如何推斷與書(shū)寫(xiě)高中無(wú)機反應？
根據信息寫(xiě)反應是高考的高頻考點(diǎn)，這部分知識有一定規律，并不需要死記硬背（涉及知識點(diǎn)：氧化還原反應、離子反應、電解質(zhì)溶液、元素周期律、元素化學(xué)、電化學(xué)）。
對高中常見(jiàn)的無(wú)機反應進(jìn)行分類(lèi)：
�、傺趸�原反應——反應平衡一般朝降低體系氧化性與還原性的方向移動(dòng)
必須要背的內容：常見(jiàn)元素化合價(jià)、金屬活動(dòng)性順序表、常見(jiàn)的氧化劑與還原劑、元素周期律與氧化還原的關(guān)系常見(jiàn)的弱酸強度順序往往以HCO和HCO﹣為界限——強于HCO的弱酸有HSO、磷酸、醋酸；介于HCO與HCO﹣之間的有HS、HClO、苯酚；弱于的HCO﹣有HSiO、Al(OH)
�、塾扇芙庑砸l(fā)的反應——反應平衡一般朝生成更難溶沉淀的方向移動(dòng)（反應平衡一般朝生成更易揮發(fā)氣體的方向進(jìn)行）必須要背的內容：溶解性表
通式：陽(yáng)離子+陰離子→沉淀或沉淀+離子→更難溶的沉淀+離子（ps：生成的沉淀不會(huì )發(fā)生氧化還原或酸堿反應，否則歸入上面的兩類(lèi)反應）
先說(shuō)碳酸根，肯定歸入②類(lèi)問(wèn)題。
題主首先寫(xiě)下酸性順序表：H+＞CO+HO＞HCO﹣＞CO﹣，規律性那么強都可以自己推。注意一下這類(lèi)問(wèn)題中通入CO等價(jià)于加入HCO、生成CO等價(jià)于生成HCO。然后根據通式，隨便挑選兩個(gè)表中物質(zhì)，它們會(huì )不會(huì )反應取決于介于它們之間還有沒(méi)有物質(zhì)，比如H+與HCO﹣，它們中間有CO+HO，于是可以發(fā)生反應生成CO+HO。
同理，CO+HO與CO﹣當然可以生成介于之間的HCO﹣。
再看H+與CO﹣，它們中間有CO+HO和HCO﹣，自然兩者都能生成，無(wú)非考慮一下過(guò)不過(guò)量的問(wèn)題——少量H+與CO﹣生成HCO﹣，過(guò)量H+與CO﹣生成HCO再進(jìn)
一步分解成CO+HO。根據化學(xué)式中H的數量，一目了然誰(shuí)少量誰(shuí)過(guò)量。
舉一反三，題主也可以寫(xiě)下堿性順序表：OH﹣＞CO﹣＞HCO﹣＞CO+HO，與酸性順序表正好相反。
OH﹣與HCO﹣能生成夾在中間的CO﹣，簡(jiǎn)單吧？
OH﹣與CO發(fā)生反應，介于它們之間的是CO﹣與HCO﹣，又是一個(gè)過(guò)不過(guò)量的問(wèn)題，同樣看化學(xué)式——這個(gè)反應等價(jià)于OH﹣與HCO反應，生成HCO﹣需要消耗一個(gè)H，少量的堿就能生成HCO﹣；生成CO﹣需要消耗兩個(gè)H，足量的堿才能生成CO﹣。這種問(wèn)題相對堿是否過(guò)量，出題人更喜歡問(wèn)CO是否過(guò)量——CO過(guò)量相當于堿不足，通入少量CO相當于堿過(guò)量，接下來(lái)相信題主能自行判斷了吧？
題主提到的碘離子溴離子，有可能與銀離子沉淀反應，只要知道溶解性AgCl＞AgBr＞AgI，根據③的兩個(gè)通式，推導怎么寫(xiě)方程式即可。
另外也有可能發(fā)生氧化還原反應，氧化性：氯氣＞溴單質(zhì)＞碘單質(zhì)，還原性：氯離子＜溴離子＜碘離子，這個(gè)順序是符合①通式的推論的，氯氣的氧化性最強，它的還原產(chǎn)物氯離子顯然還原性最弱。
總結一下，無(wú)機反應中根據反應物推測生成物，熟練列出順序表是基本功。順序表可以分為兩類(lèi)：
一種是同系列物質(zhì)的順序表，比如碳酸系列的酸堿性順序表、氧化性：濃硫酸＞SO＞S＞HS等，這些表用法如上文所示，兩兩可以反應生成介于兩者之間的物質(zhì)；
另一種則是不同系列物質(zhì)的順序表，用法與金屬活動(dòng)性順序表基本一致，例如上文的氯氣＞溴單質(zhì)＞碘單質(zhì)，強的可以置換出弱的。
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