（優(yōu)選）初中化學(xué)知識點(diǎn)總結15篇
總結是把一定階段內的有關(guān)情況分析研究，做出有指導性結論的書(shū)面材料，寫(xiě)總結有利于我們學(xué)習和工作能力的提高，不妨讓我們認真地完成總結吧。那么我們該怎么去寫(xiě)總結呢？下面是小編收集整理的初中化學(xué)知識點(diǎn)總結，歡迎閱讀與收藏。
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結1
一．物質(zhì)與氧氣的反應：
(1)單質(zhì)與氧氣的'反應：
1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2點(diǎn)燃2HgO(2)化合物與氧氣的反應：
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO212.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2==點(diǎn)燃==2CO2+3H2O14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2點(diǎn)燃4CO2+2H2O（氧炔焰）
二．分解反應：
15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑16.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl+3O2↑19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑21.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三．氧化還原反應：
22.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O23.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑24.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO228.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應）29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種鹽+另一種金屬（置換反應）37.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水
40.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O42.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O43.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O44.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O45.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水
46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水
51.鹽酸和氫氧化鈉反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O52.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
53.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O54.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O55.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O57.硫酸和氫氧化鈉反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O58.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O59.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O60.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O61.硝酸和氫氧化鈉反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
62.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑63.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑65.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO366.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO469.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽
73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO374.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應：
75.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO376.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)277.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O80.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結2
化學(xué)方程式計算的理論依據就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著(zhù)重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒(méi)有“參加”反應的物質(zhì)，就不應計算在內。
利用一種反應物或生成物的質(zhì)量，計算出另一種反應物或生成物的質(zhì)量的計算格式是本課題的重點(diǎn)：
一解二設最后答，化學(xué)方程（式）不能差；
準確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；
所有單位要一致，列式計算解決它。
由于化學(xué)方程式體現的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，若給定物質(zhì)的體積、密度等條件，應把物質(zhì)的體積轉化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實(shí)際解題沒(méi)有固定的模式，還得具體問(wèn)題具體分析。
質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解。運用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著(zhù)手.
極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài)，使問(wèn)題簡(jiǎn)化從而順利得出結論，然后再回頭來(lái)認識現實(shí)問(wèn)題，將計算結果和題意相比較得出結論。
常見(jiàn)考法
1.對于常規題就是根據化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來(lái)計算。
a．計算中可能用到的公式有：
�。�1）質(zhì)量＝密度×體積
�。�2）分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％
�。�3）某物質(zhì)的質(zhì)量分數＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％
�。�4）純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度
2.有些題不需要寫(xiě)出化學(xué)方程式，直接利用質(zhì)量守恒即可解決。
誤區提醒
�。�1）化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要正確，否則會(huì )一錯全錯；
�。�2）化學(xué)方程式中體現的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計算；
�。�3）質(zhì)量單位要統一，在解題過(guò)程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；
�。�4）解題要嚴格按照格式書(shū)寫(xiě)。
�。�5）計算中易發(fā)生的錯誤：題意理解不清，答非所問(wèn)；化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯誤，使計算失去真正的依據；單位不統一，有時(shí)把體積直接代入計算；把不純物質(zhì)的量當作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時(shí)出現錯誤。
解題時(shí)要注意認真分析題意然后仔細計算；對計算中易發(fā)生的錯誤要盡量避免。
【典型例題】
例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經(jīng)分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分數。
3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質(zhì)量之比為3：1，其相對原子質(zhì)量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是（ ）
A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B
解析：
求化學(xué)式即求出各元素的原子個(gè)數或原子個(gè)數比，由元素質(zhì)量比的`計算可推知：
4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？
解析：
本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量，而氧元素質(zhì)量相等的內涵是氧原子個(gè)數相等，由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系，可用關(guān)系式法計算，也可根據氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分數列方程求解。
解法一：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
4KClO3——12O——3KMnO4
4×122.5 3×158
49g x
490:474=49g:x x=47.4g
解法二：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應，下列敘述正確的是（ ）
A．產(chǎn)物全是CO B．產(chǎn)物全是CO2
C．產(chǎn)物是CO、CO2的混合物 D．木炭過(guò)量，產(chǎn)物為CO
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結3
一、物質(zhì)的分類(lèi)：
金屬：Fe、Cu、Mg、Al
單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar
非金屬:
固態(tài)非金屬：C、S、P
氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N2
純凈物
酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
氧化物
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、化合物酸
無(wú)氧酸：HCl、H2S
含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3
可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
堿難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
可溶鹽：K、Na、NH4、NO3
SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)
鹽
難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、
Ag2CO3
混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石
二、各類(lèi)物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：
�。ㄒ�(jiàn)下圖。短線(xiàn)表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）
金屬非金屬
堿性酸性
氧化物氧化物
堿酸
鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1．單質(zhì)：
0+2金屬1）金屬：+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；Fe→Fe
�、诓荒苁菨饬蛩岷拖跛幔�
金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽
�。�2）非金屬+氧氣→氧化物
2．氧化物：
�。�1）酸性氧化物：
水→酸
酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶性堿）
�。�2）堿性氧化物：
水→堿（可溶性堿）
酸→鹽+水堿性氧化物+
�。�3）水：
酸性氧化物→酸
水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO45H2O
3．酸：
石蕊變紅；酚酞不變色
酸+金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；
�、诓荒苁菨饬蛩岷拖跛幔�
酸+堿性氧化物→鹽+水
酸+堿→鹽+水
+鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、HO；酸2
難溶反應物能生成↑、H2O）
4．堿：
石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）
堿+
酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）
酸→鹽+水
鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
5．鹽：
金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）鹽+酸→鹽+酸
�。ǹ扇芊磻锬苌伞�、↑、H2
O；難溶反應物能生成↑、堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
鹽→鹽
+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
H2O）
三、化學(xué)反應的基本類(lèi)型：
1）化合反應：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）
�、艈钨|(zhì)+單質(zhì)→化合物
Mg+O2P+O2
�、茊钨|(zhì)+化合物→化合物C+CO2
�、腔衔�+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O
2）分解反應：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）
�、叛趸锓纸�
H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3
CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2
�。�3）置換反應：（化合價(jià)一定改變）
�、沤饘�+酸→鹽+氫氣
�。á貶前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3
�、墙饘傺趸�+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價(jià)一定不變）
�、艍A性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸
�。ǹ扇芊磻锬苌伞�、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）
H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3
�、葔A+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3
�、甥}+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4
※不屬于四種基本類(lèi)型的反應：
�、沤饘傺趸�+CO→金屬+CO2
Fe2O3+COCuO+CO
�、茐A+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2
�、怯袡C物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2
☆氧化還原反應：
得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應，是還原劑；
失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應，是氧化劑。
如：在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中，是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發(fā)生氧化反應)，被還原發(fā)生還原反應。
☆常見(jiàn)的原子團及其化合價(jià)：
+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3
銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根
銨根中N為-3價(jià)；硫酸根中S為+6價(jià)；
碳酸根中C為+4價(jià)；硝酸根中N
四、金屬活動(dòng)性順序和復分解反應發(fā)生的條件：
為+5價(jià)。
1.金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
�、排袛嘟饘倥c酸反應時(shí)：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應時(shí)：必須同時(shí)滿(mǎn)足①排在前面的`金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發(fā)生的條件：
�、趴扇艿姆磻�，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）
�、齐y溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：
(白色)
AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3
Ag2CO3(白色)
(白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍色)2
Fe(OH)3(紅褐色)
五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質(zhì)的試劑：
被檢物質(zhì)可選用的試劑Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙CO2濕潤的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl
�、盆b別：
寫(xiě)出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：
�、坭b別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：
�、畦b定（檢驗）：
寫(xiě)出檢驗下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、
�、浅s：
除雜過(guò)程對所加試劑的要求：①所加試劑只與雜質(zhì)反應，不與主要物質(zhì)反應；
�、谑闺s質(zhì)轉化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)；③不能引入新的雜質(zhì)。
寫(xiě)出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：
�、忍峒儯�
寫(xiě)出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗步驟及所需的試劑或方法：①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、
�、趶腗gCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、
�、煞蛛x：
寫(xiě)出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗步驟及所需的試劑或方法：①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結4
同學(xué)們對于原子團的知識還熟悉嗎？下面老師帶大家一起來(lái)進(jìn)行知識點(diǎn)的回顧。
原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學(xué)反應中通常以整體參加反應的原子集團
常見(jiàn)的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋
碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）
注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團的物質(zhì)必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學(xué)反應中可再分為更小的粒子原子。
通過(guò)上面我們回顧的知識點(diǎn)，同學(xué)們看看自己有哪些還沒(méi)有掌握好，在經(jīng)過(guò)我們的總結之后希望同學(xué)們都能夠很好的掌握。
化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結：實(shí)驗室制取氣體的思路
同學(xué)們對實(shí)驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來(lái)學(xué)習哦。
實(shí)驗室制取氣體的思路
（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過(guò)上面對實(shí)驗室制取氣體的思路知識的學(xué)習，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。
化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結：影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：
�。�1）要有足夠多的空氣
�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過(guò)上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì )從中學(xué)習的更好哦。
化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結：三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識內容，希望同學(xué)們認真學(xué)習下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對化學(xué)中三大化石燃料知識的學(xué)習，希望給同學(xué)們的學(xué)習很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì )從中學(xué)習的很好的吧。
化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結：兩種綠色能源
兩種綠色能源
（1）沼氣的'主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡(jiǎn)單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）
物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O （發(fā)出藍色火焰）
（2）乙醇 (俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節約石油資源 （2）減少汽車(chē)尾氣
�。�3）促進(jìn)農業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生
上面對化學(xué)中兩種綠色能源知識的內容講解學(xué)習，希望給同學(xué)們的學(xué)習很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì )從中學(xué)習的很好的哦。
化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結：最理想的燃料
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。
需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？
上面對化學(xué)中最理想的燃料知識的內容講解學(xué)習，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學(xué)們在考試中取得很好的成績(jì)哦。
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結5
一、溶液的形成
1、溶液
�。�1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
�。�2）溶液的基本特征：均一性、穩定性。
注意：a、溶液不一定無(wú)色【如：CuSO4為藍色；FeSO4溶液為淺綠色；Fe2(SO4)3溶液為黃色】；
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；c、溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)
的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積；d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）
2、溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種。
【溶質(zhì)和溶劑的判斷：
�、僖簯B(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì)；
�、诙紴橐簯B(tài)時(shí)量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；
�、塾兴畷r(shí)，水一定是溶劑，其它的為溶質(zhì)；
�、懿恢懒康亩嗌贂r(shí)可以根據名稱(chēng)溶質(zhì)的溶劑溶液，前面的為溶質(zhì)，后面的為溶劑�！�
3、乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。
4、乳化：由于表面活性劑的作用,使本來(lái)不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現象稱(chēng)為乳化現象,具有乳化作用的表面活性劑稱(chēng)為乳化劑。
5、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。
6、飽和溶液、不飽和溶液
�。�1）概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
�。�2）判斷方法：繼續加入該溶質(zhì)，看能否繼續溶解。
�。�3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化：
添加溶劑、升高溫度、減少溶質(zhì)
飽和溶液
添加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑
不飽和溶液
注：
�、俑淖儨囟葧r(shí)Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低；
�、谧羁煽康姆椒ㄊ翘砑尤苜|(zhì)或添加溶劑。
�。�4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：
�、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤�；
�、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤�，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；
�、墼谝欢囟葧r(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
7、溶解時(shí)放熱、吸熱現象：
�、偃芙獾倪^(guò)程：a、擴散吸熱；b、水合放熱；兩個(gè)過(guò)程共同決定溶解時(shí)是吸熱還是放熱；
�、谌芙馕鼰幔喝鏝H4NO3溶解；
�、廴芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解；
�、苋芙鉀](méi)有明顯熱現象：如NaCl。
二、溶解度
1、固體的溶解度
�。�1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：①條件：一定溫度；②標準：100g溶劑；③狀態(tài)：達到飽和；④溶解度的單位：克。
�。�2）溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義為在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
�。�3）影響固體溶解度的因素：
�、偃苜|(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類(lèi)）；
�、跍囟龋捍蠖鄶倒腆w物的.溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。
�。�4）溶解度曲線(xiàn)
A①t3℃時(shí)Ａ的溶解度為Sg；
S②Ｐ點(diǎn)的的含義：在該溫度時(shí)，Ａ和Ｃ的溶解度相同；
N③Ｎ點(diǎn)為t3℃時(shí)Ａ的不飽和溶液，可通過(guò)加入Ａ物質(zhì)，降溫，B蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海?/p>
�、躷1℃時(shí)Ａ、Ｂ、Ｃ溶解度由大到小的順序Ｃ>Ｂ>Ａ；P⑤t2℃時(shí)Ａ、Ｂ、Ｃ的飽和溶液各Ｗ克，降溫到t1℃會(huì )析C出晶體的有A和B，無(wú)晶體析出的有Ｃ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
0t1t2t3T分數由小到大依次為Ａ
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結6
1、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的科學(xué)。
2、化學(xué)變化和物理變化的根本區別是：是否新物質(zhì)的生成�；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如吸熱、放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
3、物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)。包括：狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。
4、化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)。包括：氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
5、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系：在物理變化中不一定發(fā)生化學(xué)變化，但是在化學(xué)變化中一定同時(shí)發(fā)生物理變化。
空氣
1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗現象：①紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙（P2O5的固體小顆粒）②冷卻后，打開(kāi)彈簧夾水沿導管進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)水體積約為集氣瓶體積的1/5（21%）。
進(jìn)水體積小于1/5的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。
2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣成分的1/5（21%）的結論。
3、空氣的成分按體積計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%、稀有氣體為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為有害氣體和煙塵兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自化石燃料的燃燒和工廠(chǎng)的廢氣和汽車(chē)尾氣。
水
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的71%，地球上的.總儲水量雖然很大，但淡水很少，只約占全球儲水量的2.53%，而且分布很不均勻。
2、水體污染的主要來(lái)源①工廠(chǎng)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業(yè)生產(chǎn)中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監測，②工業(yè)三廢要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。
4、電解水實(shí)驗可證明兩點(diǎn)：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1，在實(shí)驗中常加稀H2SO4或NaOH來(lái)增強水的導電性。通的是直流電。
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結7
(一)物理性質(zhì)
純硫酸是一種無(wú)色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數為98.3%，其密度為1.84g?cm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪�！�
(二)特性
1.吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。
�、啪土蛩岫�，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。
�、茲饬蛩岬奈饔�，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故濃硫酸吸水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
�、菨饬蛩岵粌H能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。
2.脫水性
�、啪土蛩岫�，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
�、泼撍允菨饬蛩岬幕瘜W(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，反應時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
�、强杀粷饬蛩崦撍奈镔|(zhì)一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的.有機物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。
濃硫酸
如C12H22O11——>12C + 11H2O
3.強氧化性
�、鸥饘俜磻�
�、俪叵�，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
�、诩訜釙r(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
�、聘墙饘俜磻�
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類(lèi)反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
�、歉渌�原性物質(zhì)反應
濃硫酸具有強氧化性，實(shí)驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
通過(guò)上面我們對知識點(diǎn)的總結，希望能更好的幫助同學(xué)們進(jìn)行復習，并希望在考試中能取得好成績(jì)。
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結8
1.氧氣的物理性質(zhì)：
不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。
2.氧氣的用途：
氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼
3.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：
支持燃燒，有助燃性�？晒┖粑�，是常用的氧化劑。
�、拍咎吭谘鯕庵腥紵∣2可使帶火星的木條的`木條復燃）C+O2點(diǎn)燃CO2
現象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體
�、屏蛟诳諝庵腥紵�，硫在氧氣中燃燒S + O2點(diǎn)燃SO2
硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；
在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量
�、橇自诳諝庵腥紵�4P + 5O2點(diǎn)燃2P2 O5
現象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量
白磷著(zhù)火點(diǎn)低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結9
推斷題解題技巧：看其顏色，觀(guān)其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數氣體為無(wú)色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無(wú)色。
2、一些特殊物質(zhì)的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4o7H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、常見(jiàn)一些變化的判斷：
�、侔咨恋砬也蝗苡谙∠跛峄蛩岬奈镔|(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）
�、谒{色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
�、奂t褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
�、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
�、莩恋砟苋苡谒岬珱](méi)氣體放出的：不溶的堿
4、酸和對應的`酸性氧化物的聯(lián)系：
�、偎嵝匝趸锖退岫伎筛鷫A反應生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
�、谒嵝匝趸锔磻蓪乃幔海ǜ髟氐幕蟽r(jià)不變）、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：
�、賶A性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
�、趬A性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應）、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
�、鄄蝗苄詨A加熱會(huì )分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結10
這也是橙色的
1、空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占%，二氧化碳占%，其它氣體與雜質(zhì)占%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)
3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)
4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3- (碳酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價(jià)與上面離子的電荷數相對應。
一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;
三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳;
二四六硫要記清，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。
(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數和為0)
5、化學(xué)式和化合價(jià)：
(1)化學(xué)式的意義：①宏觀(guān)意義：表示一種物質(zhì);
表示該物質(zhì)的元素組成;
�、谖⒂^(guān)意義：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;
表示該物質(zhì)的分子構成;
�、哿康囊饬x：表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數比;
表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)
�、僦苯佑迷胤柋硎镜模�
金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;
固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等
稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar
�、诙嘣訕嫵煞肿拥膯钨|(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構成的就在元素符號右下角寫(xiě)幾。
如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)、F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀
�、賰煞N元素組成的'化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)、MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：
�、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據是：化合物中正負化合價(jià)代數和為零。
�、诟鶕鼗蟽r(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：
按元素化合價(jià)正左負右寫(xiě)出元素符號并標出化合價(jià);
看元素化合價(jià)是否有約數，并約成最簡(jiǎn)比;
交叉對調把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號的右下角。
6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結構示意圖)
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數
金屬元素原子的最外層電子數
非金屬元素原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結構穩定，性質(zhì)穩定。
7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀(guān)事實(shí)為依據; ②遵循質(zhì)量守恒定律
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”、“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說(shuō)明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈堿性。
9、金屬活動(dòng)性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結11
【生活中常見(jiàn)的酸】
1、鹽酸（HCl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。
�、盼锢硇再|(zhì)：純凈的鹽酸是無(wú)色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。
�、茲恹}酸有揮發(fā)性，打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會(huì )導致溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數變小。
�、躯}酸是重要的化工產(chǎn)品，用途：①金屬表面除銹；②制造藥物；③胃液中的鹽酸可幫助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽車(chē)的鉛蓄電池中含有鹽酸。
�、盼锢硇再|(zhì)：純凈的濃鹽酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有酸味。
�、茲饬蛩幔�
�、儆泻軓姷奈�，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質(zhì)量會(huì )增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數會(huì )減小，是因為濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使溶劑質(zhì)量增加。
�、跐饬蛩嵊泻軓姷母g性（脫水性），能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時(shí)要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%——5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3。
�、窍♂対饬蛩岱椒ǎ阂欢ㄒ褲饬蛩嵫厝萜鞅诼⑷胨�，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)會(huì )放出熱量，會(huì )使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。
�、扔猛荆毫蛩崾侵匾幕ぴ�，可用于生產(chǎn)化肥、農藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實(shí)驗室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）。
3、酸的化學(xué)性質(zhì)（即酸的通性）：具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H
�。�1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色
�。�2）與活潑金屬反應：
通式：金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣（臵換反應）
鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
�。�3）與某些金屬氧化物反應：
通式：酸+金屬氧化物——鹽+水
�。ㄏ←}酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
�。ㄏ×蛩岢P）氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
�。�4）與堿反應
通式：酸+堿——鹽+水（中和反應）
鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
�。�5）與某些鹽反應：
通式：酸+鹽————————另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
【酸和堿之間會(huì )發(fā)生什么樣的反應】
一、中和反應
1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。
+—2、實(shí)質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成水，即H+OH==H2O
3、中和反應的'驗證實(shí)驗：
�、俨襟E：燒杯中加入10ML的氫氧化鈉，再滴入幾滴無(wú)色酚酞，可觀(guān)察到無(wú)色酚酞變紅，再用滴管
滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無(wú)色，說(shuō)明反應恰好完成；
�、谟嘘P(guān)化學(xué)方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O
�、蹎�(wèn)題與反思反思：
�、旁跉溲趸c中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應的發(fā)生與停止。
�、迫绻趯�(shí)驗中，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色，
溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。
二、中和反應在實(shí)際中的應用
1、改良酸性土壤壤：農業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水澆灌植物，改良堿性土壤；
2、處理工廠(chǎng)的廢水：硫酸工廠(chǎng)的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理；
3、用于醫療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應：氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O，氫氧化鎂藥物治療胃酸過(guò)多：2HCl+Mg（OH）2==MgCl2+2H2O；蚊蟲(chóng)叮咬處有蟻酸，可以涂含堿性物質(zhì)氨水的藥物，減輕痛癢。
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
1、PH的范圍通常在0—14之間
PH==7溶液呈中性；PH﹚7溶液呈堿性（但不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但不是堿）。PH〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸）
2、測定PH值的方法：用玻璃棒蘸取待測液少許滴在PH試紙上，顯色后與標準比色卡對照。
注：
�、俨荒馨裀H試紙浸泡在待測液中，以免污染待測液；
�、谌魷y酸堿度，不能把試紙先用水潤濕再滴待測液，以免待測液變稀，溶液的酸堿性減弱；
�、跴H試紙只能讀取整數，不能讀出小數部分。
3、酸堿度的意義：
�、呕どa(chǎn)中許多反應在一定的PH溶液里才能進(jìn)行；
�、妻r作物一般適宜在一定PH為7或接近7的土壤中生長(cháng)；
�、钦Ｓ晁@酸性，PH大約為5.6，是因為空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水顯酸性的原因；酸雨的PH小于5.6。
�、葴y定人體內或排出的液體的PH值，可以了解人體的健康狀況。如血漿的PH范圍7.35—7.45；胃液的PH范圍0.9—1.5。
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結12
分解反應
15、實(shí)驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實(shí)驗室制氫氣）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實(shí)驗室制法）：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
十五：初中化學(xué)�？嫉膸讉�(gè)反應
一、物質(zhì)與氧氣的反應：
�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應：
1。鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2。鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3。銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4。鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5。氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6。紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7。硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
8。碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9。碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
�。�2）化合物與氧氣的反應：
10。一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11。甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12。酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
二、幾個(gè)分解反應：
13。水在直流電的.作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14。加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15。加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16。加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17。碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18。高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三、幾個(gè)氧化還原反應：
19。氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20。木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21。焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結13
1、元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。
�。�1）鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。
�。�2）鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。
2、金屬單質(zhì)的用途：
�。�1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標燈;利用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應堆的導熱劑;利用鈉單質(zhì)制備過(guò)氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。
�。�2）鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來(lái)做照明彈。
�。�3）利用鋁的良好導電性，做導線(xiàn)。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。
3、金屬化合物的用途：
�。�1）過(guò)氧化鈉做漂白劑，過(guò)氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑;氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑;氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。
�。�2）氧化鎂的熔點(diǎn)高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗儀器。
�。�3）明礬做凈水劑。
4、金屬的分類(lèi)：
�。�1）根據冶金工業(yè)標準分類(lèi)：鐵（鉻、錳）為黑色金屬，其余金屬（鈉鎂鋁等）為有色金屬。
�。�2）根據密度分類(lèi)：密度大于4、5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4、5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。
5、氧化物的分類(lèi)：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價(jià)的化合物是氧化物。
�。�1）氧化物（根據氧化物中非氧元素的種類(lèi)）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。
�。�2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。
�。�3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。
�。�4）氧化物（根據氧化物是否與堿或酸反應生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO 、NO）。
�。�5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。
�。�6）酸性氧化物分為高價(jià)態(tài)的金屬氧化物（Mn2O7）和非金屬氧化物（CO2）。
�。�7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。
�。�8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（Al2O3 、ZnO）。
6、金屬氫氧化物的分類(lèi)：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。
7、含金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無(wú)氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。
8、酸根離子分為三類(lèi)：
�。�1）含金屬元素的含氧酸根離子（AlO2- 、MnO4-）。
�。�2）含非金屬元素的含氧酸根離子（NO3-）。
�。�3）含非金屬元素的無(wú)氧酸根離子（Cl-）等。
9、陽(yáng)離子分類(lèi)：
�。�1）金屬陽(yáng)離子（Na+）和非金屬陽(yáng)離子（H+ 、NH4+）。
+（2）陽(yáng)離子分單一價(jià)態(tài)陽(yáng)離子（Na）和變價(jià)態(tài)陽(yáng)離子（Fe2+ 、Fe3+），單一價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子和最
高價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子只有氧化性，氧化性順序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;較低價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑呈還原性，遇到強還原劑呈氧化性。
10、溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：
4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2
11、量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：
CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O
Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O
Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4
Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
12、物質(zhì)既能跟強酸反應又能跟強堿反應的的化學(xué)方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑
13、相互轉化的化學(xué)方程式
氧化還原反應實(shí)例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化還原反應實(shí)例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2
酸堿性實(shí)例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸堿性實(shí)例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O
14、酸堿性強弱區別的化學(xué)方程式
硫酸鋁溶液中滴入過(guò)量的強堿溶液不再有沉淀：
Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
離子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O
硫酸鋁溶液中滴入過(guò)量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3 ↓+3（NH4）2SO4
離子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al（OH）3 ↓+3NH4+
15、互滴法鑒別無(wú)色試劑的實(shí)驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強堿，偏酸鹽溶液和強酸
16、Fe2+的檢驗：
�、偃∩倭看郎y液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)一會(huì )沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說(shuō)明溶液中有Fe2+ 。
�、馨l(fā)生氧化還原反應的離子：S2-、I-;21、與Al3+不能共存的離子有：;①發(fā)生復分解反應的離子：OH-;22、與H+不能共存的離子有：;①發(fā)生復分解反應產(chǎn)生氣體的離子：CO32-、HC;②發(fā)生復分解反應產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-、[S;③發(fā)生復分解反應沒(méi)有任何現象的離子：OH-、F-;23、與OH-不能共存的離子有：;①發(fā)生復分解反應產(chǎn)生氣體的離子：NH
�、馨l(fā)生氧化還原反應的離子：S2- 、I- 。
21、與Al3+不能共存的離子有：
�、侔l(fā)生復分解反應的離子：OH- 。②發(fā)生絡(luò )合反應的離子：F- 。③發(fā)生雙水解反應的離子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。
22、與H+不能共存的離子有：
�、侔l(fā)生復分解反應產(chǎn)生氣體的離子：CO32- 、HCO3- 、（S2- 、HS- 、S2O32-）。
�、诎l(fā)生復分解反應產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O-（石炭酸根）]。
�、郯l(fā)生復分解反應沒(méi)有任何現象的離子：OH- 、F- 、ClO- 、（PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42-）。
23、與OH-不能共存的離子有：
�、侔l(fā)生復分解反應產(chǎn)生氣體的離子：NH4+ 。
�、诎l(fā)生復分解反應產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動(dòng)順序表中鎂以后的離子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。
�、郯l(fā)生復分解反應沒(méi)有任何現象的離子：H+ 、HCO3- 、（HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4-）。
24、易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強還原性的物質(zhì)：H2S 、K2S 、HI 、KI。
25、原子的最外層只有1個(gè)電子的元素有：
�。�1）H 。（2）Na、 K 、Rb 、Cs 。（3）Cu 、Ag 、Au 。
�、谌∩倭看郎y液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無(wú)現象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說(shuō)明溶液中有Fe2+ 。
17、Fe3+的檢驗：
�、偃∩倭看郎y液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe3+ 。 ②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說(shuō)明溶液中有Fe3+ 。
18、指示劑顏色變化：
�、僭谑⒂兴脑嚬芾�，加入過(guò)氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍后褪色）。
�、谠谑⒂兴脑嚬芾�，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。
�、墼谑⒂兴脑嚬芾�，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。
19、氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來(lái)腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。
20、與Fe3+不能共存的離子有：
�、侔l(fā)生復分解反應的離子：OH- 。②發(fā)生絡(luò )合反應的離子：SCN- 。③發(fā)生雙水解反應的離子：CO32- 、HCO3- 。
提高化學(xué)成績(jì)的“三要素”是什么
一、上課要記筆記
1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初中生動(dòng)手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門(mén)課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預習，預習時(shí)除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標記。
2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習上難點(diǎn)不是特別多，但是對于剛接觸這門(mén)學(xué)科的初中生來(lái)說(shuō)，知識還是有些雜的，所以小編希望初中生們在學(xué)習化學(xué)的時(shí)候可以準備個(gè)筆記本，著(zhù)重的記一些重要的.化學(xué)知識點(diǎn)。同時(shí)記筆記也可以防止上課的時(shí)候溜號走神。
二、學(xué)生要經(jīng)常復習化學(xué)知識
1、對于初中生來(lái)說(shuō)，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認真的進(jìn)行復習，并且認真對待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對于提高初中化學(xué)成績(jì)來(lái)說(shuō)是非常重要的。初中生在復習化學(xué)的時(shí)候可以采用課下復習或者是類(lèi)似于單元小結的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。
2、初中化學(xué)的課本中有很多個(gè)概念和原理等基礎知識，并且要求掌握的內容也很多，如果初中生們不能把這些化學(xué)知識點(diǎn)都記憶深刻，那么在做題的時(shí)候就會(huì )感受到痛苦了。實(shí)在記不下來(lái)，那么就多看，“見(jiàn)面”的次數多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。
三、培養學(xué)習化學(xué)的興趣
1、化學(xué)是需要學(xué)生們去主動(dòng)發(fā)現的一門(mén)學(xué)科，并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初中化學(xué)，首先要培養的就是學(xué)生對于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動(dòng)力去學(xué)習。
2、在學(xué)習初中化學(xué)的時(shí)候，希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗部分，因為化學(xué)的很多定理公式都是通過(guò)實(shí)驗的操作總結出來(lái)的，學(xué)生們對于實(shí)驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹記。
化學(xué)知識記憶方法技巧
1、重復是記憶的基本方法
對一些化學(xué)概念，如元素符號、化學(xué)式、某些定義等反復記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。
2、理解是記憶的前提
所謂理解，就是對某一問(wèn)題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結構后，還應理解這種結構的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對任何問(wèn)題都要力求在理解的基礎上進(jìn)行記憶。
3、以舊帶新記憶
不要孤立地去記憶新學(xué)的知識，而應將新舊知識有機地聯(lián)系起來(lái)記憶。如學(xué)習氧化還原反應，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識來(lái)記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。
4、諧音記憶法
對有些知識，我們可以用諧音法來(lái)加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個(gè)姓楊的姑娘，買(mǎi)了一個(gè)合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。
5、歌訣記憶法
對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價(jià)可編成：“一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價(jià)上有氮磷，鐵二三來(lái)碳二四，銅汞一二價(jià)上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實(shí)驗要點(diǎn)可編成：先通氫，后點(diǎn)燈，停止加熱再停氫。
化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、計算步驟
一、初中化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
�。�1）寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應物、生成物的化學(xué)式
�。�2）配：配平化學(xué)方程式
�。�3）注：注明反應條件
�。�4）標：如果反應物中無(wú)氣體（或固體）參加，反應后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標出“↑”（或“↓”）、若有氣體（或固體）參加反應，則此時(shí)生成的氣體（或固體）均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”
二、根據初中化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟
�。�1）設：根據題意設未知量
�。�2）方：正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)反應方程式
�。�3）關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
�。�4）比：列出比例式，求解
�。�5）答：簡(jiǎn)要的寫(xiě)出答案
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結14
一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)
1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性氣體：一般由一個(gè)原子組成：He，Ne，Ar，Kr，Xe
3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P，HF，HBr，HI
二、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
�。ㄒ唬�、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
�。ǘ�、液體的顏色
11、無(wú)色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
�。ㄈ�、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無(wú)色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。
三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的
�。ㄒ唬┵|(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
�。ǘ┵|(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗
�。ㄒ唬�、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀(guān)察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的.石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。
5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。
�。ǘ�、離子的檢驗。
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
�。ㄈ�、相關(guān)例題
14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
初中化學(xué)知識點(diǎn)總結15
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構成的三種說(shuō)法：
�。�1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
�。�2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
�。�3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放
�。�3）農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見(jiàn)的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實(shí)驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個(gè)火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著(zhù)的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計算，稱(chēng)量，溶解。
32、濃配稀的三個(gè)步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動(dòng)順序的三含義：
�。�1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強；
�。�2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的`氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；
�。�3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(lái)。
38、溫度對固體溶解度的影響：
�。�1）大多數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而增大
�。�2）少數固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大
�。�3）極少數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
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