初三化學(xué)知識點(diǎn)總結
總結是在一段時(shí)間內對學(xué)習和工作生活等表現加以總結和概括的一種書(shū)面材料，它可以幫助我們有尋找學(xué)習和工作中的規律，因此，讓我們寫(xiě)一份總結吧。那么我們該怎么去寫(xiě)總結呢？以下是小編收集整理的初三化學(xué)知識點(diǎn)總結，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結1
一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實(shí)驗室規定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿(mǎn)試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗室，要放到指定的容器里。
4、實(shí)驗時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
二、液體藥品(存放在細口瓶)的取用
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2、從細口瓶里取用試液時(shí)，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應使標簽向著(zhù)手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標簽。
3、量筒的使用
a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數時(shí)量筒必須放平穩，視線(xiàn)與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線(xiàn)。
注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(cháng)期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。
c、讀數時(shí)，若仰視，讀數比實(shí)際體積低;若俯視，讀數比實(shí)際體積高。
三、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時(shí)應把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內的酒精不超過(guò)容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著(zhù)的酒精燈內添加酒精;d、絕對禁止用燃著(zhù)的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著(zhù)自己或別人四、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著(zhù)的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活動(dòng)探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12
六、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：p6
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 第二單元：我們周?chē)目諝?/strong>
一、基本概念
1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念
新的物質(zhì)�；瘜W(xué)變化一定伴隨著(zhù)物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。a+b ==ab
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。ab ===a +b
12、氧化反應：物質(zhì)與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
13、催化劑：在化學(xué)反應里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應講某種物質(zhì)是某個(gè)反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗p23
問(wèn)題：(1)為什么紅磷必須過(guò)量?(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))
2、空氣的成分：
n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：p24
5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25
6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日報、預報)
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠(chǎng)的廢氣、汽車(chē)排放的尾氣等。
(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質(zhì)
1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應：
參加反應物質(zhì) 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱(chēng)和化學(xué)式 化學(xué)反應的表達式
硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3
碳 c+o2==co2
鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)
四、氧氣的實(shí)驗室制法
1、藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理：
(1)過(guò)氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實(shí)驗裝置p34、p35
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jì)鹊目諝廒s盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法(剛開(kāi)始有氣泡時(shí)，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿(mǎn))。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如p37
裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上
點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jì)�，如果木條復燃，說(shuō)明該瓶?jì)鹊臍怏w是氧氣。
7、驗滿(mǎn)方法：
(1)用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說(shuō)明該瓶?jì)鹊难鯕庖褲M(mǎn)。
(2)用排水法收集時(shí)：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jì)鹊难鯕庖褲M(mǎn)。
8、注意事項：
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí))，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
(2)導管不能伸入試管太長(cháng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿(mǎn)水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時(shí)，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿(mǎn)。
(8)停止反應時(shí)，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)
(9)收集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氮。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 第三單元：自然界的水
一、水的組成
1、電解水實(shí)驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫
實(shí)驗 現象 表達式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應)
2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀(guān)分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀(guān)分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應。
二、氫氣
1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小
(2)分子總是在不停地運動(dòng)著(zhù)，并且溫度越高，分子的能量越大，運動(dòng)速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：
a：路過(guò)酒廠(chǎng)門(mén)口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?
b：在煙廠(chǎng)工作,雖不會(huì )吸煙,身上卻有一身煙味?
c：衣服洗過(guò)以后,經(jīng)過(guò)晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿(mǎn)一杯.怎么回事?
四、原子
1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子
2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的'重新組合，工作總結《初三化學(xué)知識點(diǎn)總結》。
3、分子與原子的比較：
原子 分子 備注
概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?
相似性 小，輕，有間隔。
同種原子性質(zhì)相同;
不同種原子性質(zhì)不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同;
不同種分子性質(zhì)不同;
相異性 在化學(xué)反應中不能再分。 在化學(xué)反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。
相互關(guān)系 原子可以構成分子，由分子構成物質(zhì)。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質(zhì)。如：金屬 分子是由原子構成的。
無(wú)數多個(gè)同種分子構成物質(zhì)。 構成物質(zhì)的粒子有幾種?
五、物質(zhì)的分類(lèi)、組成、構成
1、物質(zhì)由元素組成
2、構成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子
3、物質(zhì)的分類(lèi) 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物
六、水的凈化
1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過(guò)濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力�？梢晕缴囟挂后w變無(wú)色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質(zhì)的分類(lèi)方法
1、過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)
2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物
八、愛(ài)護水資源
1、人類(lèi)擁有的水資源p57—p59
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來(lái)源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。
3、愛(ài)護水資源——節水標志
(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過(guò)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習慣來(lái)減少大量工農業(yè)和生活用水，提高水的利用率。
(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產(chǎn)生b、對被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標準 c、農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 d、生活污水集中處理后再排放。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 第四單元 物質(zhì)構成的奧妙
一、原子的構成：
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷
原子核(+)
中子：不帶電
原子
不帶電 電 子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負電荷
1.構成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質(zhì)子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數=質(zhì)子數，由于原子核內質(zhì)于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質(zhì)子和中子構成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
二：相對原子質(zhì)量：——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。
某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)
注意：
1.相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫(xiě) 。
2.在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數(即核內質(zhì)子數)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
2、地殼中各元素含量順序：o si al fe
含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
3、元素、原子的區別和聯(lián)系
元素 原子
概念 具有相同核電荷數的一類(lèi)原子的總稱(chēng). 化學(xué)變化中的最小粒子。
區分 只講種類(lèi)，不講個(gè)數，沒(méi)有數量多少的意義。 即講種類(lèi)，有講個(gè)數，有數量多少的含義。
使用范圍 應用于描述物質(zhì)的宏觀(guān)組成。 應用于描述物質(zhì)的微觀(guān)構成。
舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構成的。
聯(lián)系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一類(lèi)原子的總稱(chēng)
4、元素符號的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個(gè)原子
例如：o的意義： n的意義：
5、元素符號的書(shū)寫(xiě)：記住常見(jiàn)元素的符號
金屬元素
6、元素的分類(lèi)
非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示
2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖
3、元素的性質(zhì)與最外層電子數的關(guān)系
a、稀有氣體元素：最外層電子數為8個(gè)(氦為2個(gè))穩定結構，性質(zhì)穩定。
b、金屬元素：最外層電子數一般少于4個(gè)，易失電子。
c、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子
原子得電子—帶負電—形成陰離子
原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子
5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-，x表示元素符號或原子團的化學(xué)式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負電荷的硫酸根離子。
五、化學(xué)式
1、定義：用元素符號來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。
2、意義：
(1).表示一種物質(zhì);
(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;
(3).表示各種元素原子的個(gè)數比;
(4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對由分子構成的物質(zhì))。
例如：ho2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;
水是由水分子構成的;
水分子是由氫原子和氧原子構成;
一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構成的
六、化合價(jià)
1、o通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià)。
2、化合價(jià)的應用：依據化合物中各元素化合價(jià)的代數和為0。
3、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)注意根據化合價(jià)的正負，按左正右負氨特殊來(lái)書(shū)寫(xiě)。
4、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)
七、1、元素符號前的數字：表示原子個(gè)數 2n
2、化學(xué)式前面的數字：表示分子個(gè)數 2h2o
3、離子符號前面的數字：表示離子個(gè)數
4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 mg2+
5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價(jià)
6、化學(xué)式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數 h2o
八、相對分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
如: h2o的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18 co2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44
nacl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5
根據化學(xué)式,也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比.
如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8
co2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:計算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質(zhì)量分數
1先計算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80
2.再計算氮元素的質(zhì)量分數：
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 第六單元：碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1.金剛石(色散性好，堅硬)
2.石墨(軟，有滑感。具有導電性，耐高溫)
3.c60(由分子構成)
性質(zhì)：1.常溫下不活潑
2.可燃性c+ o2==(點(diǎn)燃) co2 2c+ o2== 2co
3.還原性c+2cuo==2cu+ co2
4.無(wú)定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭 煉鋼
3.炭黑 顏料
二、co 2的實(shí)驗室制法
1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，能溶于水
化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
與水反應co2+ h2o== h2+ co3
與石灰水反應co2+ca(oh)2==caco3+ h2o
2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸
3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
4.實(shí)驗裝置：固液常溫下
收集方法 向上排空氣法
5.檢驗：(驗證)用澄清石灰水 (驗滿(mǎn))燃著(zhù)的木條放在集氣瓶口
6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑
三、co的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水
化學(xué)性質(zhì)：可燃性2co+ o2== 2co2
還原性co+cuo==cu+ co2
毒性：使人由于缺氧而中毒
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 第七單元 燃料及其作用
一、 燃燒的條件
1. 可燃物
2. 氧氣(或空氣)
3. 達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著(zhù)火點(diǎn))
二、 滅火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離
2. 隔絕氧氣和空氣
3. 是溫度降到著(zhù)火點(diǎn)一下
三、 化石燃料：煤，石油和天然氣
化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染
四、 清潔燃料：乙醇和天然氣
五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽(yáng)能 4.核能
這些能開(kāi)發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問(wèn)題，還可以減少對環(huán)境的污染
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 第八單元：金屬和金屬材料
一、 金屬活動(dòng)順序表：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金 屬 活 動(dòng) 性 依 次 減 弱
二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。
3.常見(jiàn)合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。
三、金屬性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性
2.化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;
2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo
金屬與酸反應mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑
mg+ h2so4==mgso4+h2↑
2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑
zn+2hcl==zncl2+h2↑
zn+2h2so4==znso4+h2↑
fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑
金屬與溶液反應2al+3cuso4==al(so4)+3cu
cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag
四、金屬資源的利用
1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石
2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
3.設備：高爐
2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化
2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構
3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計劃合理的開(kāi)采礦物;4.尋找金屬的代替品
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結2
一、金屬材料
1、金屬材料
2、金屬的物理性質(zhì)：
�。�1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 （2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導熱性、導電性、延展性 3、金屬之最：
�。�1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
�。�3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅） （4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
�。�5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 （7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類(lèi)：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬：輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成
的具有金屬特性的物質(zhì)。
�。阂话阏f(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金
鐵的合金
銅合金
焊錫
鈦和鈦合
金
形狀記憶金
屬
生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分
含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 銅鋅
合金 銅錫
合金
鉛錫
合金
鈦鎳合金
備注
不銹鋼：含鉻、鎳的
鋼 具有抗腐蝕性能
紫銅為純銅
熔點(diǎn)低
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。
�。�1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)
�。�2）可塑性好、易于加工、機械性能好
�。�3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數金屬可與氧氣的反應 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里：
�。ǎ保┙饘俚奈恢迷娇壳�，它的活動(dòng)性就越強
�。ǎ玻┪挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
�。ǎ常┪挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
�。�1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。
6CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
�。�2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分
是Fe2O3 ）
2、鐵的銹蝕
�。�1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施：
�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥
�、诒砻嫱勘Ｗo膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結3
【知識梳理】
一、化肥
1.植物生長(cháng)所需的主要營(yíng)養素為、、、等。
2.根據所含植物營(yíng)養元素的不同，化肥可分為_(kāi)________、_________、_________等。
3.各種肥料的作用
化肥種類(lèi)
主要作用
常見(jiàn)化肥
氮肥
磷肥
鉀肥
4.常用的銨態(tài)氮肥有_________、_________、_________、_________。
5.復合肥料：含有氮、磷、鉀中_______________以上營(yíng)養元素的化肥。舉例：
6、.檢驗某化肥是否為銨態(tài)氮肥：向肥料中加入___________會(huì )釋放出具有刺激性氣味的_________,利用這一反應可檢驗化肥是否為銨態(tài)氮肥，或檢驗某一化合物中是否含有銨根離子。
二、農藥
1.農藥對提高作物產(chǎn)量具有非常重要的作用，但許多農藥因毒性強、藥效持久、殘留時(shí)間長(cháng)，在消滅病蟲(chóng)害的同時(shí)會(huì )_____________、______________�；瘜W(xué)家正積極研制和開(kāi)發(fā)新型_________、_________、_________的農藥。
2.波爾多液是由____________、____________、____________混合而成的，有關(guān)的反應方程式是：______________________、______ ________。
能用鐵桶來(lái)盛放嗎?。原因：。
【知識導學(xué)】
本節知識點(diǎn)多，要在學(xué)習的過(guò)程中注意總結。
1.對于化肥的作用進(jìn)行強化記憶。
2.銨鹽儲存、運輸、使用過(guò)程中都不能與堿性物質(zhì)混合，防止生成氨氣，降低肥效。
3.了解一些常用農藥如波爾多液的名稱(chēng)、成分及配制方法。
【疑難突破】
1.為什么銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用?
反應的化學(xué)方程式：(硝酸銨、氯化銨、碳酸銨、硫酸銨)
2、化學(xué)式的相關(guān)計算：
基本計算
尿素的化學(xué)式CO(NH2)2
(1)、相對原子質(zhì)量
(2)各元素的質(zhì)量比
(3)氮元素的質(zhì)量分數
(4)120克尿素中氮元素的質(zhì)量?
(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?
(6)某尿素的產(chǎn)品中氮元素質(zhì)量分數僅為28.0%，則該產(chǎn)品中尿素的質(zhì)量分數是多少?
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結4
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構成的三種說(shuō)法：
�。�1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
�。�2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
�。�3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
�。�1）工業(yè)“三廢”任意排放，
�。�2）生活污水任意排放。
�。�3）農藥化肥任意施放。
8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的'三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（一變二不變）
22、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應的前后，原子的數目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）
23、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質(zhì)。）
24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
25、物質(zhì)的變化及性質(zhì)
�。�1）物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。
�、俸暧^(guān)上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上沒(méi)有新分子生成。
�、诔Ｖ肝镔|(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
�。�2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應。
�、俸暧^(guān)上有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上有新分子生成。
�、诨瘜W(xué)變化常常伴隨一些反應現象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應現象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
�。�3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現出來(lái)的性質(zhì)。
�、傥锢硇再|(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現出來(lái)的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現出來(lái)。
�、谟筛泄俑兄奈锢硇再|(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、坌枰柚鷥x器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導電性等。
�。�4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現出來(lái)的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。
26、溫度對固體溶解度的影響：
�。�1）大多數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而增大；
�。�2）少數固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；
�。�3）極少數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而減小。
化學(xué)的學(xué)習技巧
1、理解概念，把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績(jì)。
2、做好化學(xué)實(shí)驗，理解化學(xué)反應原理，相關(guān)的化學(xué)反應式就能寫(xiě)出來(lái)了。
3、善于進(jìn)行糾錯練習，鉆研好錯題記錄本，既可以復習全面也抓住了問(wèn)題的關(guān)鍵，還節省了大量時(shí)間。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結5
上學(xué)年，我們學(xué)校初三化學(xué)學(xué)科在中考中取得了較好成績(jì)，這與學(xué)生的努力以及教師的辛勞是分不開(kāi)的。以學(xué)校實(shí)際出發(fā)，注重全體學(xué)生在原有的基礎上向前提高，努力提高合格率，爭取較高優(yōu)秀率。為了能進(jìn)一步的提高教學(xué)質(zhì)量，取得更好的教學(xué)效果，我們總結了幾條經(jīng)驗：
1、扎扎實(shí)實(shí)打好基礎，拼命趕進(jìn)度不可取。
考生答題中存在的問(wèn)題，與他們平時(shí)沒(méi)有準確地理解和掌握初中化學(xué)的基礎知識和技能有很大的關(guān)系，因而重視和加強基礎知識和基本技能的學(xué)習仍然是首要的。抓基礎知識，就是要抓化學(xué)課本知識，教學(xué)中力求每章節過(guò)關(guān)。由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習基礎不同，學(xué)生對化學(xué)的知識的掌握能力不同，教師應針對學(xué)生實(shí)際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復習時(shí)間而在平時(shí)教學(xué)中拼命趕進(jìn)度的做法，必然造成學(xué)生對知識的“消化不良”，甚至使部分學(xué)習跟不上的學(xué)生對化學(xué)失去興趣。抓基本技能，要抓好化學(xué)用語(yǔ)的使用技能和實(shí)驗基本技能。平時(shí)的實(shí)驗教學(xué)中，要讓學(xué)生真正了解每個(gè)實(shí)驗涉及的化學(xué)反應原理、裝置原理和操作原理，多給機會(huì )讓學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗，體驗通過(guò)實(shí)驗進(jìn)行，觀(guān)察和研究的過(guò)程和樂(lè )趣，切實(shí)提高學(xué)生的實(shí)驗能力。
2、重視獲取知識的過(guò)程和科學(xué)探究能力的培養。
要提高學(xué)生的能力，就要在教學(xué)中加強學(xué)生科學(xué)素養、發(fā)現問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力的培養。平時(shí)教學(xué)與復習，都不能“重結論，輕過(guò)程，重簡(jiǎn)單應用的機械操練、輕問(wèn)題情景和解答思路分析”。而應該重視獲取知識的過(guò)程，讓學(xué)生掌握學(xué)習化學(xué)的“基本學(xué)科思維方法”�；瘜W(xué)試題中出現科學(xué)探究?jì)热�，對初中化學(xué)教學(xué)提出了更高的要求。我們應該準確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究?jì)热�，以周�(chē)h(huán)境為參照對象，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗科學(xué)探究活動(dòng)，主動(dòng)學(xué)習，逐步形成科學(xué)探究能力。
3、密切聯(lián)系社會(huì )生活實(shí)際，抓好知識的應用。
中考試題涉及環(huán)保等社會(huì )熱點(diǎn)內容，從多角度對學(xué)生的知識與能力進(jìn)行考查。這類(lèi)試題的考查力度近年逐步加強。這就要求化學(xué)教學(xué)要突破單純灌輸課本知識的限制，減少機械操練耗費的時(shí)間和精力，讓學(xué)生有時(shí)間閱讀課外科技知識，盡可能多地接觸和認識社會(huì )，用化學(xué)視角去觀(guān)察問(wèn)題和分析問(wèn)題，學(xué)以致用。
4、深化課堂教學(xué)改革，鉆研化學(xué)課程標準。
基礎教育課程改革是教育戰線(xiàn)一件非常重要的工作，我們學(xué)校的老師們都已開(kāi)始研究新課程的特點(diǎn)，除了要用新的教學(xué)理念武裝自己以外，還要在初三化學(xué)的教學(xué)中參考和滲透“新課標”的要求。
5、強化教學(xué)過(guò)程的相互學(xué)習、研討。
聽(tīng)完課后能與上課老師及時(shí)進(jìn)行交流，提出不足之處，以求達到更好的課堂效果。
6、加強實(shí)驗教學(xué)，中考試題中，實(shí)驗題所占的比例越來(lái)越大，引起了我們老師的高度重視。在教學(xué)及復習中加強了這一部分的力度，因而這一部分相對得分較高。
7、理直氣壯抓好學(xué)有余力、有特長(cháng)的學(xué)生參加學(xué)科競賽活動(dòng)，給有特長(cháng)的學(xué)生創(chuàng )造發(fā)展個(gè)性的氛圍，鼓勵他們冒尖，脫穎而出，為將來(lái)培養專(zhuān)門(mén)人才打下良好的基礎。
8、從實(shí)際出發(fā)，總結經(jīng)驗，吸取教訓。
全面實(shí)施素質(zhì)教育，面向全體學(xué)生，關(guān)注每一個(gè)學(xué)生的進(jìn)步與成長(cháng)。扎扎實(shí)實(shí)抓各層次的學(xué)生，這樣才能提高本學(xué)科的成績(jì)，最后取得高的升學(xué)率及。
通過(guò)大家的共同努力，上學(xué)年初三化學(xué)取得了比較優(yōu)秀的成績(jì)，今年我們將繼續保持，并爭取更大的進(jìn)步。
【初三化學(xué)知識點(diǎn)總結】相關(guān)文章：
初三化學(xué)復習知識點(diǎn)的歸納總結11-30
初三化學(xué)教學(xué)總結06-24
初三化學(xué)目錄總結12-09
初三化學(xué)教學(xué)總結范文12-16
初三化學(xué)教學(xué)心得總結04-15
最新初三化學(xué)教學(xué)總結06-25
初三化學(xué)工作總結12-30