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高中化學(xué)重要知識點(diǎn)
在日常過(guò)程學(xué)習中，說(shuō)起知識點(diǎn)，應該沒(méi)有人不熟悉吧？知識點(diǎn)有時(shí)候特指教科書(shū)上或考試的知識。哪些知識點(diǎn)能夠真正幫助到我們呢？以下是小編幫大家整理的高中化學(xué)重要知識點(diǎn)，歡迎大家分享。
高中化學(xué)重要知識點(diǎn)1
一、常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結構
1、常見(jiàn)分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角
(1)形狀：
V型：H2O、H2S
直線(xiàn)型：CO2、CS2、C2H2
平面三角型：BF3、SO3
三角錐型：NH3
正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面結構：C2H4、C6H6
(2)鍵角：
H2O：104.5°;
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°
白磷：60°
NH3：107°18′
CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
2、常見(jiàn)粒子的飽和結構：
�、倬哂泻そY構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
�、诰哂心式Y構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
�、劬哂袣褰Y構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
�、芎送怆娮涌倲禐�10的粒子：
陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
�、莺送怆娮涌倲禐�18的粒子：
陽(yáng)離子：K+、Ca2+;
陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常見(jiàn)物質(zhì)的構型：
AB2型的化合物(化合價(jià)一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價(jià)化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
4、常見(jiàn)分子的極性：
常見(jiàn)的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等
常見(jiàn)的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等
5、一些物質(zhì)的組成特征：
(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽
(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-
(3)只含陽(yáng)離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體
二、物質(zhì)的溶解性規律
1、常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性規律：(限于中學(xué)常見(jiàn)范圍內，不全面)
�、偎幔褐挥泄杷�(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;
�、趬A：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。
�、埯}：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;
硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;
氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;
碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。
�、芰姿岫䴕潲}幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。
�、萏妓猁}的溶解性規律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。
2、氣體的溶解性：
�、贅O易溶于水的氣體：HX、NH3
�、谀苋苡谒�，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、
H2S(1：2.6)、SO2(1：40)
�、鄢Ｒ�(jiàn)的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
�、苈葰怆y溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。
3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4、鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來(lái)萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶;
酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。
5、有機化合物中多數不易溶于水，而易溶于有機溶劑。
在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著(zhù)分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時(shí)與水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。
三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：
1、有色氣體單質(zhì)：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍色)
2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)
3、無(wú)色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)
4、有色氣體化合物：NO2
5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見(jiàn)的黑色粉末為MnO2和C)
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學(xué)式：
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學(xué)式：
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI
四、常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)
1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)
2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg
3、常溫下常見(jiàn)的無(wú)色液體化合物：H2O、H2O2
4、常見(jiàn)的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);
含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見(jiàn)的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
五、常見(jiàn)物質(zhì)的氣味
1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S
2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)
六、常見(jiàn)的有毒物質(zhì)
1、非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。
2、常見(jiàn)的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亞硝酸鹽(NO2-);重金屬鹽(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);
3、能與血紅蛋白結合的是CO和NO
4、常見(jiàn)的有毒有機物：甲醇(CH3OH)俗稱(chēng)工業(yè)酒精;
苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。
七、常見(jiàn)的污染物
1、大氣污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固體粉塵等;
2、水污染：酸、堿、化肥、農藥、有機磷、重金屬離子等。
3、土壤污染：化肥、農藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無(wú)機陰離子(NO2-、F-、CN-等)
4、幾種常見(jiàn)的環(huán)境污染現象及引起污染的物質(zhì)：
�、倜簹庵卸尽谎趸�(CO)
�、诠饣瘜W(xué)污染(光化學(xué)煙霧)——氮的氧化物
�、鬯嵊辍饕蒘O2引起
�、軠厥倚饕嵌趸�，另外甲烷、氟氯烴、N2O也是溫室效應氣體。
�、莩粞鯇悠茐摹�(氟氯代烴的總稱(chēng))、氮的氧化物(NO和NO2)
�、匏母火B化(綠藻、藍藻、赤潮、水華等)——有機磷化合物、氮化合物等。
�、甙咨廴尽芰�。
八、常見(jiàn)的漂白劑：
1、強氧化型漂白劑：利用自身的強氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。
(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯氣與水反應生成，但由于它不穩定，見(jiàn)光易分解，不能長(cháng)期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應制成漂粉精：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O來(lái)表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一種穩定的化合物，可以長(cháng)期保存，使用時(shí)加入水和酸(或通入CO2)，即可以產(chǎn)生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會(huì )失效，因此應密封保存。
(2)過(guò)氧化氫(H2O2)：也是一種強氧化劑，可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點(diǎn)是還原產(chǎn)物是水，不會(huì )造成污染。
(3)臭氧(O3)具有極強的氧化性，可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。
(4)濃硝酸(HNO3)：也是一種強氧化劑，但由于其強酸性，一般不用于漂白。
(5)過(guò)氧化鈉(Na2O2)：本身具有強氧化性，特別是與水反應時(shí)新生成的氧氣氧化性更強，可以使有機物褪色。
2、加合型漂白劑：以二氧化硫為典型例子，這類(lèi)物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩定的無(wú)色物質(zhì)，從而達到漂白的目的，但這種化合是不穩定的，是可逆的。
如SO2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會(huì )重新變?yōu)榧t色。另外，此類(lèi)漂白劑具有較強的選擇性，只能使某些有色物質(zhì)褪色。[中學(xué)只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒(méi)有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。]
3、吸附型漂白劑：這類(lèi)物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì)，表面積較大，因此具有較強的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過(guò)程而不是化學(xué)變化，常見(jiàn)的這類(lèi)物質(zhì)如活性炭、膠體等。
[注意]所謂漂白，指的是使有機色素褪色。無(wú)機有色物質(zhì)褪色不可稱(chēng)為漂白。
九、常見(jiàn)的化學(xué)公式：
1、求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計算公式：
�、儆蓸藴薁顩r下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M=ρ×22.4L/mol
�、谟蓺怏w的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M(A)=D×M(B)
�、塾蓡蝹�(gè)粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量：M=NA×ma
�、苣栙|(zhì)量的基本計算公式：
�、莼旌衔锏钠骄栙|(zhì)量：
(M1、M2……為各成分的摩爾質(zhì)量，a1、a2為各成分的物質(zhì)的量分數，若是氣體，也可以是體積分數)
2、克拉貝龍方程：PV=nRT、PM=ρRT
3、溶液稀釋定律：
溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變：m1×w1=m2×w2
溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變：c1V1=c2V2
4、水的離子積：Kw=c(H+)×c(OH-)，常溫下等于1×10-14
5、溶液的PH計算公式：PH=一lgc(H+)(aq)
十、化學(xué)的`基本守恒關(guān)系：
1、質(zhì)量守恒：
�、僭谌魏位瘜W(xué)反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
�、谌魏位瘜W(xué)反應前后，各元素的種類(lèi)和原子個(gè)數一定不改變。
2、化合價(jià)守恒：
�、偃魏位衔镏�，正負化合價(jià)代數和一定等于0
�、谌魏窝趸�原反應中，化合價(jià)升高總數和降低總數一定相等。
3、電子守恒：
�、偃魏窝趸�原反應中，電子得、失總數一定相等。
�、谠姵睾碗娊獬氐拇�(lián)電路中，通過(guò)各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數一定相等)。
4、能量守恒：任何化學(xué)反應在一個(gè)絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時(shí)，反應前后體系的總能量一定相等。
反應釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應物總能量
(為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應)
5、電荷守恒：
�、偃魏坞娊赓|(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數。
�、谌魏坞x子方程式中，等號兩邊正負電荷數值相等，符號相同。
十一、熟記重要的實(shí)驗現象：
1、燃燒時(shí)火焰的顏色：
�、倩鹧鏋樗{色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;
�、诨鹧鏋樯n白色的為H2與Cl2;
�、垅c單質(zhì)及其化合物灼燒時(shí)火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。
2、沉淀現象：
�、偃芤褐蟹磻悬S色沉淀生成的有：AgNO3與Br-、I-;S2O32-與H+;H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)(Cl2、O2、SO2等);Ag+與PO43-;
�、谙蛞蝗芤褐械稳雺A液，先生成白色沉淀，進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+;
�、叟c堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+;生成藍色沉淀的一般溶液中含有Cu2+
�、墚a(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-;
�、菖c堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過(guò)量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+;若是部分溶解，則說(shuō)明兩者都存在。
�、藜尤脒^(guò)量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來(lái)的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀，原來(lái)的溶液中可能含有S2-或S2O32-。
�、呒尤霛怃逅砂咨恋淼耐呛斜椒拥娜芤�，產(chǎn)物是三溴苯酚。
�、嘤写u紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與Cu(OH)2懸濁液的反應生成了Cu2O。
�、峒尤脒^(guò)量的硝酸不能觀(guān)察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉化成為BaSO4);AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。
�、饽軌蚝望}溶液反應生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應。
3、放氣現象：
�、倥c稀鹽酸或稀硫酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-離子。
�、谂c稀鹽酸或稀硫酸反應生成無(wú)色無(wú)味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。
�、叟c稀鹽酸或稀硫酸反應，生成無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應為H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固體一般是FeS。
�、芘c堿溶液反應且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子;
�、蓦娊怆娊赓|(zhì)溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是Cl2或O2，陰極產(chǎn)生的氣體一般是H2。
4、變色現象：
�、貴e3+與SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反應時(shí)顏色的變化;
�、谟隹諝庋杆儆蔁o(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO;
�、跢e2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。
�、芩釅A性溶液與指示劑的變化;
�、萜芳t溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用;
石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色，SO2則是只變紅不褪色。
SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復原色的是SO2，不能恢復的是Cl2。
�、薜矸塾龅鈫钨|(zhì)變藍。
�、啕u素單質(zhì)在水中和在有機溶劑中的顏色變化。
�、嗖伙柡蜔N使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。
5、與水能發(fā)生爆炸性反應的有：F2、K、Cs等。
高三化學(xué)復習方法
1、重視教材，緊抓基礎
沒(méi)有基礎就根本談不上能力;第一輪復習一定要扎扎實(shí)實(shí)，切勿盲目攀高，以免眼高手低。復習主要以教材為準，反復閱讀深刻理解其中的知識點(diǎn)，形成點(diǎn)與面的知識網(wǎng)，使知識更加全面而又精準。同時(shí)，對基礎知識的全面回顧還要形成自己的思維體系。
2、掌握化學(xué)原理，注重其解題思路
考生經(jīng)過(guò)一年的學(xué)習應該注意到了，化學(xué)具有非常多的化學(xué)原理及規律�；瘜W(xué)同物理一樣是自然學(xué)科，他們一定會(huì )遵從自然規律。所以考生不要在龐大的化學(xué)方程式及原理面前怯步，只要找到其內在規律，不斷的深入總結，舍棄表面追究其根本，其實(shí)也沒(méi)有那么多東西需要記憶，做題時(shí)，不要做完題就沒(méi)事了，應注重解題的思路。
3、注重化學(xué)實(shí)驗能力的培養
化學(xué)和物理都是自然學(xué)科，都會(huì )注重其實(shí)驗，化學(xué)更為優(yōu)勝，近幾年化學(xué)高考化學(xué)中，以實(shí)驗為主線(xiàn)來(lái)命題的數量明顯增多，所占的分數也越來(lái)越重�？忌胍〉酶叻�，一定不能放松對實(shí)驗能力的培養。
4、加強解題訓練，培養實(shí)戰能力
在第一輪復習當中，另一個(gè)需要注意的重點(diǎn)就是加強經(jīng)典題型的訓練，訓練的知識點(diǎn)應結合近幾年的高考知識點(diǎn)來(lái)，深刻理解知識點(diǎn)，打好基礎，適當的時(shí)候做下模擬試題或者真題。
在解題的過(guò)程當中，不僅要注重質(zhì)量還要注重速度。選好適合的題目類(lèi)型及數量，有助于加強思維的訓練，減少再次做題的時(shí)間。做完題后，應注意歸納總結，反思解題的過(guò)程及技巧，長(cháng)期堅持訓練，解題能力一定會(huì )加強的。
5、把握重點(diǎn)做好時(shí)時(shí)糾錯
由于復習的時(shí)間有限，且高三要復習的可門(mén)和知識點(diǎn)非常龐大，怎樣在少量的時(shí)間里面做好復習，是考生們普遍關(guān)注的問(wèn)題。其主要方法，就是突出重點(diǎn)，加強薄弱的突擊。同時(shí)要對考試中出錯率高的地方要即使做好反思，對此地段也要強化訓練。每一次考試的錯誤點(diǎn)及練習的錯誤點(diǎn)，一定要做好詳細的分析，分析其原因。
高考化學(xué)大題解題技巧
1、列舉特例、速排選項
高考選擇題往往考查一般規律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對于一些概念判斷、命題式判斷正誤類(lèi)題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項正誤。
2、抓住結構、類(lèi)推性質(zhì)
有機物性質(zhì)主要由其所含官能團類(lèi)別決定，同類(lèi)官能團使有機物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，在處理有機物結構與性質(zhì)關(guān)系中，可以借助教材介紹的典型有機物進(jìn)行類(lèi)推。有機物結構包括官能團、碳鏈、官能團位置之間關(guān)系以及氫原子種類(lèi)數，有機物性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
3、巧用假設，以靜制動(dòng)
在解答有關(guān)四大平衡(化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)移動(dòng)問(wèn)題時(shí)，有時(shí)會(huì )出現多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強)的影響，針對這類(lèi)問(wèn)題，可以采用假設法，先假設其他因素不變，判斷第一個(gè)因素變化對結果產(chǎn)生的影響，然后再判斷第二個(gè)因素變化對結果產(chǎn)生的影響，進(jìn)而得出正確答案。
4、識別圖像、緊抓原理
化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡圖像一直高中化學(xué)的是重點(diǎn)和難點(diǎn)，解這類(lèi)題的關(guān)鍵是準確認識圖像，抓住原理與圖像關(guān)系解題。圖像主要包括化學(xué)反應速率與時(shí)間，濃度與時(shí)間，濃度(或轉化率)與溫度、線(xiàn)、縱坐標表示含義)，然后抓住點(diǎn)、壓強、圖像，首先看清楚圖像表示什么(橫坐標、面之間的關(guān)系，如果有數據，一定要看清楚數據與點(diǎn)之間的對應關(guān)系，最后再根據圖像分析解答。
高中化學(xué)重要知識點(diǎn)2
一、高中化學(xué)實(shí)驗操作中的七原則
掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實(shí)驗程序判斷題"。
1."從下往上"原則。以Cl2實(shí)驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2."從左到右"原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先"塞"后"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。
4."固體先放"原則。上例中，燒瓶?jì)仍噭㎝nO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶�？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。
5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。
7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。
二、高中化學(xué)實(shí)驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗需要溫度計
1.測反應混合物的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
�、贉y物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。
3.測水浴溫度：這種類(lèi)型的`實(shí)驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
三、常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗有哪些
需要塞入少量棉花的實(shí)驗：
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導管；防止實(shí)驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時(shí)間。
四、常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過(guò)濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO；CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析（不作要求）
五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1.雜質(zhì)轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。
3.沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應后，過(guò)濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
六、化學(xué)實(shí)驗基本操作中的"不"15例
1.實(shí)驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能?chē)L結晶的味道。
2.做完實(shí)驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著(zhù)手心，不應向下；放回原處時(shí)標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時(shí)想辦法處理。
5.稱(chēng)量藥品時(shí)，不能把稱(chēng)量物直接放在托盤(pán)上；也不能把稱(chēng)量物放在右盤(pán)上；加法碼時(shí)不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著(zhù)的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。
9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著(zhù)自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。
高中化學(xué)重要知識點(diǎn)3
1、水在氧化還原反應中的作用
�。�1）、水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：
水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：
水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：
鋁與強堿溶液反應：
�。�2）、水做還原劑
水與F2的反應：
�。�3）、水既做氧化劑又做還原劑
水電解：
�。�4）、水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸
水與過(guò)氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮
2、水參與的非氧化還原反應：
�。�1）、水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）
氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合（變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水）、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇
�。�2）、水解：
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反應）、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類(lèi)的水解、氮化物水解、糖類(lèi)的水解、氫化物——氫化鈉水解
3、名稱(chēng)中帶“水”的物質(zhì)
�。ㄒ唬�、與氫的同位素或氧的.價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。
蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
�。ǘ�、水溶液
氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH—，H+）
氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl—，ClO—，OH—）
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）
生理鹽水—0、9%的NaCl溶液
�。ㄈ�、其它水銀—Hg水晶——SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
高中化學(xué)重要知識點(diǎn)4
第一章
1——原子半徑
�。�1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減��；
�。�2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2——元素化合價(jià)
�。�1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外）；第一章 物質(zhì)結構 元素周期律
1. 原子結構：如： 的質(zhì)子數與質(zhì)量數，中子數，電子數之間的關(guān)系
2. 元素周期表和周期律
�。�1）元素周期表的結構
A. 周期序數＝電子層數
B. 原子序數＝質(zhì)子數
C. 主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價(jià)數
D. 主族非金屬元素的負化合價(jià)數＝8－主族序數
E. 周期表結構
�。�2）元素周期律（重點(diǎn)）
A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點(diǎn)）
a. 單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩定性
b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強弱
c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱
�。ㄗ⒁猓�?jiǎn)钨|(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規律相反）
B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規律
a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱
b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）
D. 微粒半徑大小的比較規律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子
�。�3）元素周期律的應用（重難點(diǎn)）
A. “位，構，性”三者之間的關(guān)系
a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結構決定元素的化學(xué)性質(zhì)
c. 以位置推測原子結構和元素性質(zhì)
B. 預測新元素及其性質(zhì)
3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）
�。�1）離子鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）
�。ˋB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
�。�2）共價(jià)鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C. 共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）
�。∟H3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D 極性鍵與非極性鍵
�。�3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應的本質(zhì)：
第二章
1. 化學(xué)能與熱能
�。�1）化學(xué)反應中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
�。�2）化學(xué)反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量
�。�3）化學(xué)反應的一大特征：化學(xué)反應的過(guò)程中總是伴隨著(zhù)能量變化，通常表現為熱量變化
練習：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2
�。�4）常見(jiàn)的放熱反應：
A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應；
E. 物質(zhì)的緩慢氧化
�。�5）常見(jiàn)的吸熱反應：
A. 大多數分解反應；
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。
�。�6）中和熱：（重點(diǎn)）
A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。
2. 化學(xué)能與電能
�。�1）原電池（重點(diǎn)）
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 負極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應
b. 正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應
C. 原電池的構成條件 ：
關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液
c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路
D. 原電池正、負極的判斷：
a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高
b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動(dòng)性順序表
b. 原電池的負極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；
c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應：（難點(diǎn)）
a. 負極反應：X－ne＝Xn－
b. 正極反應：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應
�。�2）原電池的設計：（難點(diǎn)）
根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線(xiàn)）
A. 負極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）
B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質(zhì)溶液含有反應中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）
�。�3）金屬的電化學(xué)腐蝕
A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護：
a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）
c. 電化學(xué)保護法：
犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法
�。�4）發(fā)展中的化學(xué)電源
A. 干電池（鋅錳電池）
a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式
放電時(shí)電極反應：
負極：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應：2H2 + O2＝2H2O
電極反應為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）
負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化學(xué)反應速率與限度
�。�1）化學(xué)反應速率
A. 化學(xué)反應速率的概念：
B. 計算（重點(diǎn)）
a. 簡(jiǎn)單計算
b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應速率v
c. 化學(xué)反應速率之比 ＝化學(xué)計量數之比，據此計算：
已知反應方程和某物質(zhì)表示的反應速率，求另一物質(zhì)表示的反應速率；
已知反應中各物質(zhì)表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應速率轉化成同一物質(zhì)表示的反應速率）
�。�2）影響化學(xué)反應速率的'因素（重點(diǎn)）
A. 決定化學(xué)反應速率的主要因素：反應物自身的性質(zhì)（內因）
B. 外因：
a. 濃度越大，反應速率越快
b. 升高溫度（任何反應，無(wú)論吸熱還是放熱），加快反應速率
c. 催化劑一般加快反應速率
d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快
e. 固體表面積越大，反應速率越快
f. 光、反應物的狀態(tài)、溶劑等
�。�3）化學(xué)反應的限度
A. 可逆反應的概念和特點(diǎn)
B. 絕大多數化學(xué)反應都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應的限度不同；相同的化學(xué)反應，不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學(xué)反應限度的概念：
一定條件下， 當一個(gè)可逆反應進(jìn)行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。
b. 化學(xué)平衡的曲線(xiàn)：
c. 可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：
反應混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應速率＝逆反應速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎樣判斷一個(gè)反應是否達到平衡：
�。�1）正反應速率與逆反應速率相等； （2）反應物與生成物濃度不再改變；
�。�3）混合體系中各組分的質(zhì)量分數 不再發(fā)生變化；
�。�4）條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化。
化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。
【典型例題】
例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開(kāi)始反應，在達到平衡時(shí)，18O存在于（ D ）
A. 只存在于氧氣中
B. 只存在于O2和SO3中
C. 只存在于SO2和SO3中
D. SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2. 下列各項中，可以說(shuō)明2HI H2+I2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ BDE ）
A. 單位時(shí)間內，生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
B. 一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂
C. 溫度和體積一定時(shí)，容器內壓強不再變化
D. 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
E. 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向
濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動(dòng) 反之
壓強: 其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng), 反之…
溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng) 反之…
催化劑: 縮短到達平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無(wú)影響
勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著(zhù)減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。
第三章
�。ㄒ唬┘淄�
一、甲烷的元素組成與分子結構
CH4 正四面體
二、甲烷的物理性質(zhì)
三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)
1、甲烷的氧化反應
實(shí)驗現象：
反應的化學(xué)方程式：
2、甲烷的取代反應
甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。
有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。
3、甲烷受熱分
�。ǘ┩闊N
烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱(chēng)烷烴。
1、 烷烴的通式：____________________
2、 烷烴物理性質(zhì)：
�。�1） 狀態(tài)：一般情況下，1—4個(gè)碳原子烷烴為_(kāi)__________，
5—16個(gè)碳原子為_(kāi)_________，16個(gè)碳原子以上為_(kāi)____________。
�。�2） 溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。
�。�3） 熔沸點(diǎn)：隨著(zhù)碳原子數的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸_____________。
�。�4） 密度：隨著(zhù)碳原子數的遞增，密度逐漸___________。
3、 烷烴的化學(xué)性質(zhì)
(1)一般比較穩定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應。
(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應。__________________________
(3)氧化反應：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒______________________________
�。ㄈ┩滴�
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個(gè)（n≥1）
CH2原子團。
例1、 下列化合物互為同系物的是：D
A 、 和 B、C2H6和C4H10
H Br CH3
C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
�。ㄋ模┩之悩嫭F象和同分異構物體
1、 同分異構現象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現象。
2、 同分異構體：化合物具有相同的_________，不同________的物質(zhì)互稱(chēng)為同分異構體。
3、 同分異構體的特點(diǎn)：________相同，________不同，性質(zhì)也不相同。
〔知識拓展〕
烷烴的系統命名法：
選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；
編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數和為最��；
寫(xiě)名稱(chēng)——支鏈名稱(chēng)在前，母體名稱(chēng)在后；先寫(xiě)簡(jiǎn)單取代基，后寫(xiě)復雜取代基；相
同的取代基合并起來(lái)，用二、三等數字表示。
�。ㄎ澹┫N
一、乙烯的組成和分子結構
1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長(cháng)比單鍵的鍵長(cháng)要短些。
二、乙烯的氧化反應
1、燃燒反應（請書(shū)寫(xiě)燃燒的化學(xué)方程式）
化學(xué)方程式
2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反應
1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（無(wú)色）
2、與水的加成反應
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
書(shū)寫(xiě)乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。
乙烯與氫氣反應
乙烯與氯氣反應
乙烯與溴化氫反應
[知識拓展]
四、乙烯的加聚反應： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n
�。┍�、芳香烴
一、苯的組成與結構
1、分子式 C6H6
2、結構特點(diǎn)
二、苯的物理性質(zhì)：
三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)
1、苯的氧化反應
點(diǎn)燃
苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？
注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
2、苯的取代反應
在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應
書(shū)寫(xiě)苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應的化學(xué)方程式。
苯 與液溴反應 與硝酸反應
反應條件
化學(xué)反應方程式
注意事項
[知識拓展] 苯的磺化反應
化學(xué)方程式：
3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應
反應的化學(xué)方程式：
�。ㄆ撸N的衍生物
一、乙醇的物理性質(zhì)：
〔練習〕某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。
二、乙醇的分子結構
結構式：
結構簡(jiǎn)式：
三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應：
2、乙醇的氧化反應
�。�1） 乙醇燃燒
化學(xué)反應方程式：
�。�2） 乙醇的催化氧化
化學(xué)反應方程式：
�。�3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。
〔知識拓展〕
1、乙醇的脫水反應
�。�1）分子內脫水，生成乙烯
化學(xué)反應方程式：
�。�2）分子間脫水，生成乙醚
化學(xué)反應方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性質(zhì)：
寫(xiě)出乙酸的結構式、結構簡(jiǎn)式。
酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。
反應現象：
反應化學(xué)方程式：
1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸的分子結構發(fā)生什么變化？
2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？
3、酯化反應的實(shí)驗時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？
4為什么用來(lái)吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來(lái)吸收酯化反應的生成物，會(huì )有什么不同的結果？
5為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？
五、基本營(yíng)養物質(zhì)
1、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復雜。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱(chēng)為 ，由于結構決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)。
1、有一個(gè)糖尿病患者去醫院檢驗病情，如果你是一名醫生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重？
2、已知方志敏同志在監獄中寫(xiě)給魯迅
的信是用米湯寫(xiě)的，魯迅
的是如何看到信的內容的？
3、如是否有過(guò)這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時(shí)不慎濺到皮膚上，皮膚會(huì )有什么變化？為什么？
第四章化學(xué)與可持續發(fā)展
化學(xué)研究和應用的目標：用已有的化學(xué)知識開(kāi)發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時(shí)創(chuàng )造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類(lèi)的生活更方便、舒適。在開(kāi)發(fā)利用資源的同時(shí)要注意保護環(huán)境、維護生態(tài)平衡，走可持續發(fā)展的道路；建立“綠色化學(xué)”理念：創(chuàng )建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱(chēng)“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”）
目的：滿(mǎn)足當代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！
一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用
1、常見(jiàn)金屬的冶煉：
�、偌訜岱纸夥ǎ�
�、诩訜徇�原法：
�、垭娊夥ǎ�
2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：
金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來(lái)還原。（離子）
二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲量大而濃度小，以無(wú)機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。
總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱(chēng)。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。
如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。
另有金屬結核約3萬(wàn)億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬(wàn)億米3。
2、海水資源的利用：
�。�1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。
�。�2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護與綠色化學(xué)
1．環(huán)境：
2．環(huán)境污染：
環(huán)境污染的分類(lèi)：
按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染
按人類(lèi)活動(dòng)分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農業(yè)環(huán)境污染
按造成污染的性質(zhì)、來(lái)源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染
3．綠色化學(xué)理念（預防優(yōu)于治理）
核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱(chēng)為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。
從學(xué)科觀(guān)點(diǎn)看：是化學(xué)基礎內容的更新。（改變反應歷程）
從環(huán)境觀(guān)點(diǎn)看：強調從源頭上消除污染。（從一開(kāi)始就避免污染物的產(chǎn)生）
從經(jīng)濟觀(guān)點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）
高中化學(xué)重要知識點(diǎn)5
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)
(1)有機物
�、� 通過(guò)加成反應使之褪色：含有 、—C≡C—的不飽和化合物
�、� 通過(guò)取代反應使之褪色：酚類(lèi)
注意：苯酚溶液遇濃溴水時(shí)，除褪色現象之外還產(chǎn)生白色沉淀。
�、� 通過(guò)氧化反應使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機物(有水參加反應)
注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
�、� 通過(guò)萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
(2)無(wú)機物
�、� 通過(guò)與堿發(fā)生歧化反應
3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O
�、� 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)
(1)有機物：含有 、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質(zhì)
與苯環(huán)相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應)
(2)無(wú)機物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3.與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物
與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應加熱時(shí)，能與鹵代烴、酯反應(取代反應)
與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3;含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;
含有—SO3H的有機物反應生成磺酸鈉并放出CO2氣體。
與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。
高考化學(xué)備考常見(jiàn)的八大問(wèn)題
1、HBr的水溶液密度小于乙醇溶液?jiǎn)?/p>
答:乙醇的密度小于水,而溴水密度大于水(溴單質(zhì)分子量160),所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液,
另外,階段,有兩種物質(zhì)密度比水小,乙醇及其溶液,氨水,且這兩種溶液是濃度越大,密度越小。
2、溴苯溶于水嗎
答:溴苯不溶于水,與水混合能夠分層,但溴苯不是沉淀,是無(wú)色油狀液體,密度比水大,在水的下層。高中有機到苯與液溴反應后的產(chǎn)物倒入水中,在水底有褐色油狀液體,即溶解了溴單質(zhì)的溴苯,可用氫氧化鈉溶液除去其中的溴單質(zhì),得到純凈的溴苯。
3、乙醇與溴水反應嗎
答:不反應,現象為不褪色,不分層。常見(jiàn)于物質(zhì)鑒別的題目。
4、什么叫有機物的氧化?
答:有機物在發(fā)生反應時(shí)失氫或得氧,發(fā)生氧化反應。
高中常見(jiàn)有以下幾種類(lèi)型:
(1)有機物燃燒,例如:CxHyOz +(4x+y-2z)/4 O2 →x CO2 + y/2H2O
(2)催化氧化,例如: 乙醇---〉乙醛
(3)強氧化劑氧化,乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應,能被弱氧化劑氧化的物質(zhì)諸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等當然也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應。但高中階段不要求寫(xiě)出方程式。
(4)弱氧化劑氧化,例如銀鏡反應和氫氧化銅懸濁液的反應。
5、葡萄糖的結構簡(jiǎn)式要求么?
答:《說(shuō)明》中寫(xiě)道:以葡萄糖為例掌握糖的結構。所以還是看看的好。
6、如何鑒別一個(gè)物質(zhì)是鹵代烴?
答:這問(wèn)題問(wèn)得好,應該都能夠想到是通過(guò)水解反應看是否放出氯離子,但是如果要求書(shū)寫(xiě)規范的話(huà),還是有很多要注意的地方的:
溴乙烷水解產(chǎn)物乙醇和HBr都溶于水,而溴乙烷不溶于水且密度比水大,因此反應后如果還有溴乙烷剩余,則出現分層現象。因此要檢驗溴離子必須取上層水溶液。另外此實(shí)驗還特別注意要先用過(guò)量硝酸中和上層水溶液中的多余的堿,才能用硝酸銀溶液檢驗,否則會(huì )生成氫氧化銀分解生成棕黑色氧化銀而觀(guān)察不到所要的現象。
7、高中階段什么東西能夠發(fā)生水解?
答:按照的順序:鹵代烴、酯、二糖(蔗糖、麥芽糖),多糖(纖維素、淀粉)、油脂、二肽、多肽、蛋白質(zhì)。
8、高中階段溴水的作用總結一下?
答:嗯,這個(gè)同學(xué)很善于總結,而且這個(gè)點(diǎn)選得也很好。
首先,有關(guān)溴水的濃稀問(wèn)題,中見(jiàn)到的不是特別多,有一個(gè)補充就是苯酚變成三溴苯酚沉淀這個(gè)實(shí)驗中,應該是濃溴水、稀苯酚,不過(guò)幾乎沒(méi)有見(jiàn)到過(guò)這個(gè)區別。
第二:液溴這個(gè)物質(zhì)一般見(jiàn)于無(wú)機中關(guān)于單質(zhì)顏色的描述(紅棕色),而有機中就掌握苯的溴化(Fe作催化劑)用的是液溴就可以了。
第三、溴水的作用:
1、取代反應:生成三溴苯酚這個(gè)反應。(生成HBr,故實(shí)際取代的Br為參與反應的一半)
2、加成反應:雙鍵、叁鍵的加成(Br原子全部參與反應),苯是不可以和溴水發(fā)生加成反應的。
3、氧化反應:溴溶于水生成的物質(zhì)為HBrO、HBr,其中HBrO可以氧化醛基,故醛類(lèi)物質(zhì)可以使溴水褪色。
4、萃取、分層:與苯、四氯化碳不反應,但能夠發(fā)生萃取,且分層
5、褪色、分層:這個(gè)點(diǎn)一般較隱蔽!如己烯(6個(gè)碳為油狀液體)、苯乙烯與溴水混合,能夠發(fā)生加成反應,且生成物不溶于水,產(chǎn)生分層。
6、不褪色、不分層:如與乙醇混合。
高考化學(xué)一輪復習指要
1、重視教材，狠抓雙基
課本是學(xué)科知識的精華，在第一輪復習中，自始至終都應以教材為本。注重知識的全面性，重點(diǎn)性，精確性，聯(lián)系性和應用性。對教材中的關(guān)鍵性知識(我們常說(shuō)的考點(diǎn))進(jìn)行反復閱讀，深刻理解，以點(diǎn)帶面形成知識網(wǎng)絡(luò )，能準確、科學(xué)、全面地理解、使用和描述化學(xué)知識。例：在今年高考中，第7題中過(guò)氧化鈉的電子式，氮的核素，結構示意圖等均出于教材中的元素周期表、元素周期律；第9題有機化學(xué)基本反應類(lèi)型，第13題無(wú)機化合物的基本反應，第26題各物質(zhì)間的變化均源自教材中的基本化學(xué)反應；銅和濃硫酸的反應，二氧化硫轉化三氧化硫的平衡問(wèn)題；第27題中二氧化硫的制備和性質(zhì)檢驗；蒸餾燒瓶取自于教材中多次出現過(guò)的相關(guān)裝置的基本儀器；二氧化硫的制取和性質(zhì)取自于教材非金屬及其化合物；第28題氫氣的實(shí)驗室制備中CuSO4的作用原理等。第35題除第(4)問(wèn)外均取自教材《化學(xué)與生活》中的內容。
2、掌握原理、靈活應用，注重解題思路
化學(xué)原理如元素守恒原則，氧化還原反應、電子得失守恒、化學(xué)平衡，物質(zhì)結構的一般規律，要重點(diǎn)回顧。掌握化學(xué)基本原理和規律，在解題中靈活應用，拓寬解題思路，增強解題技巧。如：應用守恒法，差量法，討論法解一些計算題，可以提高解題的速度和準確性�！痘瘜W(xué)反應原理》模塊在學(xué)習能力層次上屬于綜合應用，此內容在高考考試中約占30%-40%。如電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較是高考的“熱點(diǎn)”之一。這種題型考查的知識點(diǎn)多，綜合性強，有較好的區分度，它能有效地考查學(xué)生對強、弱電解質(zhì)的電離、離子反應、電離平衡、水解平衡、PH值及各種守恒關(guān)系的掌握程度及綜合運用能力。復習中著(zhù)重對“兩平衡、三守恒”即水解平衡、電離平衡、電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒進(jìn)行分析，列舉典型例題進(jìn)行分類(lèi)練習和變式練習。今年高考第11題考查弱電解質(zhì)電離吸熱問(wèn)題以及蓋斯定律；第12題將原電池原理與微粒氧化性比較結合進(jìn)行考查；第26題在物質(zhì)推斷題中加入電解法精練銅、化學(xué)平衡的計算和移動(dòng)。1 2 3 下一頁(yè) 高中化學(xué) 尾頁(yè)
有關(guān)氧族元素方程式的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結
鑒于化學(xué)知識點(diǎn)的重要性，小編為您提供了這篇有關(guān)氧族元素方程式的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結，希望對您在化學(xué)方面的學(xué)習有所幫助。
S + H2 == H2S (加熱) Fe + S == FeS (加熱)
2O3 == 3O2 3O2 == 2O3 (放電)
2H2O2 == 2H2O + O2↑(MnO2催化) H2S == H2 + S (高溫)
2H2S + 3O2 == 2H2O +2SO2 2H2S + O2 == 2H2O +2S 均點(diǎn)燃
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑
SO2 + H2O == H2SO4 (可逆) SO3 + H2O == H2SO4
Cu + S == Cu2S(黑固) H2O2 + H2S == S↓+ H2O
NaSO3 + H2SO4 == NaSO4 + SO2↑+ H2O 實(shí)驗室制二氧化硫
2H2SO4濃 + Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 加熱
2H2SO4濃 + C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 加熱
2SO2 + O2 ==2SO3 (需加熱、催化劑并可逆)
H2S + H2SO4(濃)== S↓ + SO2 + 2H2O
H2S +2HNO3(濃)== 3S↓ + 2NO + 4H2O
這篇有關(guān)氧族元素方程式的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結是小編精心為同學(xué)們準備的，希望大家認真閱讀!
學(xué)習化學(xué)的方法與技巧
化學(xué)課的學(xué)習主要有以下幾個(gè)階段:課前習；聽(tīng)課；復習；完成作業(yè)等幾個(gè)階段。 預習階段：概括起來(lái)就是“讀、劃、寫(xiě)、記”。
“讀”，要有課前預讀的習慣，能根據預習提綱帶著(zhù)問(wèn)題讀懂課文，歸納含義；“劃”，要劃出重點(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)�！皩�(xiě)”，把自己的想法、疑點(diǎn)寫(xiě)下來(lái)，帶著(zhù)想不通的，不理解的問(wèn)題去聽(tīng)課，“記”，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說(shuō)，疑者看到無(wú)疑，其益猶淺，無(wú)疑者看到有疑，其學(xué)方進(jìn)。
教師要教給學(xué)生怎樣發(fā)現問(wèn)題，怎樣提出問(wèn)題，不斷解決問(wèn)題，認識能力就會(huì )提高，在預習中不僅要求學(xué)生能回答老師提出問(wèn)題，能質(zhì)疑問(wèn)題，而且要指導學(xué)生逐步學(xué)會(huì )確定學(xué)習目標、學(xué)習重點(diǎn)，安排學(xué)習過(guò)程，掌握正確的學(xué)習方法。
聽(tīng)課階段：
課堂聽(tīng)講，在中學(xué)時(shí)代是學(xué)生獲取知識的主要來(lái)源。因為在課堂教學(xué)中，老師要啟發(fā)學(xué)生的思維，系統地講解化學(xué)概念和規律，指導學(xué)生或演示實(shí)驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問(wèn)題，點(diǎn)撥思路，糾正錯誤，并在科學(xué)方法的運用上作出規范。因此在課堂上學(xué)生一定專(zhuān)心聽(tīng)講，開(kāi)動(dòng)腦筋，在老師的誘導下，對所學(xué)知識深入理解。同時(shí)還要學(xué)習老師分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的邏輯思維方法，這樣可以使學(xué)生在學(xué)習中少走彎路。
學(xué)生在課堂上聽(tīng)講，還要做到邊聽(tīng)、邊想、邊記。主要精力放在聽(tīng)和講上，必要時(shí)也可標標，劃劃或寫(xiě)寫(xiě)。
聽(tīng)好課的三要素：
恭聽(tīng)：上課聽(tīng)講要有明確的學(xué)習目的和嚴肅的學(xué)習態(tài)度，全神貫注，做到眼、耳、手、腦并用，自覺(jué)遵守課堂紀律，高度集中注意力，才能提高聽(tīng)講的'效率。
思維：聽(tīng)課時(shí)要積極開(kāi)動(dòng)腦筋思維，注意聽(tīng)老師解決問(wèn)題的思路、方法和解題的規范要求。思索老師從現象、事實(shí)到結論的分析、歸納得到結論的過(guò)程，或演繹、推理的過(guò)程，以及說(shuō)理論證過(guò)程或操作過(guò)程、裝置原理。其關(guān)鍵是要發(fā)展思維能力，理解所學(xué)的內容，而不是只記結論。
記憶：思維的同時(shí)也在進(jìn)行記憶。記憶要及時(shí)，并注意反復鞏固，記憶也要講究方法。
聽(tīng)講的方法：聽(tīng)講方法主要包括檢查復習、講授新課和總結鞏固這三個(gè)環(huán)節的學(xué)習。和其它學(xué)科一樣，聽(tīng)化學(xué)課應全神貫注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，關(guān)鍵是心到，即開(kāi)動(dòng)腦筋，積極思維，想懂所學(xué)內容，根據化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，這四到各有其特點(diǎn)。對于眼到，除以演示實(shí)驗等直觀(guān)教學(xué)看得全面外，重要的是在教師指導下，分清主次現象，能迅速捕捉一瞬即逝或現象不夠突出和不夠明顯，而又屬于反映物質(zhì)及其變化的本質(zhì)屬性的現象。這就要求能高度集中注意力，同時(shí)要記住這些現象。不論好看有趣與否，都有要有明確的學(xué)習目的和學(xué)習態(tài)度，自覺(jué)提高和發(fā)展觀(guān)察能力。關(guān)于耳到、心到，著(zhù)重點(diǎn)是開(kāi)動(dòng)思維器官，聽(tīng)清和思索教師從現象、事實(shí)到結論的分析、歸納得出結論的過(guò)程，或演繹推理過(guò)程，以及說(shuō)理、論證過(guò)程和操作及裝置的原理等，也就是那些屬于理解的內容。切實(shí)克服和改變不注意聽(tīng)和想的過(guò)程，而只記住結論的不正確的學(xué)習方法。耳到、心到的關(guān)鍵是發(fā)展思維能力，理解所學(xué)的內容。當然，在此前提下該記住的內容，還是要記住的。手到，主要的是按要求和規范，認真進(jìn)行實(shí)驗操作，掌握實(shí)驗技能。至于筆記，要學(xué)會(huì )記要點(diǎn)、記提綱，不要因記筆記而影響看、聽(tīng)和想。在檢查復習時(shí)，要認真思考老師提出的問(wèn)題，注意聽(tīng)同學(xué)的回答，看同學(xué)的操作。不要因沒(méi)有檢查到自己而不認真想、不注意聽(tīng)和看。當同學(xué)的回答、操作與自己的認識不一樣時(shí)，更要想一想有無(wú)道理�？偨Y鞏固階段，主要是會(huì )小結歸納，使一堂課所學(xué)的內容在頭腦中條理分明有個(gè)系統，同時(shí)回憶看或所做的實(shí)驗。
復習階段：
復習是化學(xué)教學(xué)的重要組成部分，也是重要教學(xué)環(huán)節之一，是學(xué)生進(jìn)一步獲得知識，發(fā)展智力，培養能力必不可少的教學(xué)程序。在復習過(guò)程中，要針對知識、技能上存在的問(wèn)題，根據大綱要求和教材的重點(diǎn)，對知識進(jìn)行整理，使分散的知識點(diǎn)串成線(xiàn)成網(wǎng)，使之系統化，結構化。
復習的種類(lèi)：復習的種類(lèi)、方法各一，但復習的種類(lèi)，大致可分為新課中的復習、階段復習和學(xué)年總復習三種。
新課中的復習：這種復習是把新課有聯(lián)系的已學(xué)知識在新課教學(xué)中進(jìn)行復習。目的是“溫故知新”。從已知引出未知，由舊導出新，降低新課的教學(xué)難度。這可采用課前提問(wèn)，或邊講新內容邊復習舊知識的方法。
學(xué)好高一化學(xué) 掌握學(xué)習方法
培養良好習慣
要從第一堂課起，就建立和堅持必要的常規。課前做好，記好筆記，答好思考題；上課專(zhuān)注聽(tīng)講，做好筆記，提高；課后及時(shí)做小結；按時(shí)獨立完成作業(yè)，及時(shí)進(jìn)行各種技能的總結，歸納篩選，收集經(jīng)典好題以及建立錯題本。注重的理解和運用，勤加練習，做到善于質(zhì)疑。新課時(shí)要敢于詢(xún)問(wèn)，在的上下聯(lián)系比較中要敢于發(fā)問(wèn)，在總結歸納中要不斷追問(wèn)。
重視化學(xué)實(shí)驗
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的學(xué)科�；瘜W(xué)實(shí)驗為形成化學(xué)概念、掌握化學(xué)理論提供感性認識，可以有效地幫助檢驗和鞏固化學(xué)知識、化學(xué)技能，有助于培養觀(guān)察和。同學(xué)們應認真研究每個(gè)實(shí)驗的目的、原理，學(xué)習具體操作步驟，準確記錄實(shí)驗現象，分析得出實(shí)驗結論，及時(shí)完成實(shí)驗報告。做實(shí)驗時(shí)聚精會(huì )神、勤于動(dòng)手、認真觀(guān)察、善于動(dòng)腦、練習獨立設計實(shí)驗方案。
自我歸納總結
首先，及時(shí)總結。做到每課總結，每周總結 高中地理，每單元總結。一個(gè)單元學(xué)習完畢，總結單元重要物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)方程式、現象、用途、存在、制取和鑒別等（如元素化合物各單元的學(xué)習）。自行推導相關(guān)計算公式，推導相關(guān)變化規律（如《物質(zhì)結構元素周期律》知識的學(xué)習）。通過(guò)自行推導，對重點(diǎn)、主干知識體系將有深刻認識，會(huì )建立起良好的基礎知識。
其次，集中對比，加強。如常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、俗名、實(shí)驗現象等易混零散的知識，可以自行歸納到一起，對比。常見(jiàn)的化學(xué)計算題也可集中在一起，體會(huì )守恒法、關(guān)系式法、差量法、平均值法、極值法等方法的適用范圍和運用。
總而言之，初化學(xué)的銜接不僅是知識的銜接，更是的銜接，應當相輔相成，互為促進(jìn)。即將踏入校門(mén)的同學(xué)們，最好利用的大好時(shí)機化學(xué)知識預習化學(xué)知識。相信經(jīng)過(guò)自己的努力，肯定能學(xué)好課程。
高二化學(xué)氧化還原反應方程式的配平教案
教學(xué)目標
使掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應方程式。
培養學(xué)生配平氧化還原反應方程式的技能。
通過(guò)對各種氧化還原反應方程式的不同配平的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證的訓練。
教學(xué)建議
教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。
教材分析：
氧化還原反應方程式的配平是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應方程式的一個(gè)重要步驟，也是側重理科學(xué)生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從反應中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說(shuō)明氧化還原反應方程式可以根據質(zhì)量守恒定律來(lái)配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質(zhì)量守恒定律來(lái)配平不太方便，進(jìn)而引出用&ldquo 高中生物;化合價(jià)升降法”解決這一問(wèn)題的有效措施。
本節教材通過(guò)三個(gè)典型的例題，對三種不同類(lèi)型的氧化還原反應進(jìn)行細致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養了學(xué)生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學(xué)生的辯證思維。
教材還通過(guò)問(wèn)題討論，將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時(shí)應遵循的原則—化合價(jià)升降總數相等，進(jìn)行分析判斷，強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學(xué)生的能力。
教法建議
教學(xué)中應注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，本節內容。教學(xué)中應采用精講精練、講練結合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內容。
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