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九年級上冊化學(xué)第三單元知識點(diǎn)
在我們的學(xué)習時(shí)代，說(shuō)到知識點(diǎn)，大家是不是都習慣性的重視？知識點(diǎn)就是“讓別人看完能理解”或者“通過(guò)練習我能掌握”的內容。你知道哪些知識點(diǎn)是真正對我們有幫助的嗎？下面是小編為大家整理的九年級上冊化學(xué)第三單元知識點(diǎn)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
九年級上冊化學(xué)第三單元知識點(diǎn)1
第一單元走進(jìn)化學(xué)世界
一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：
1.物質(zhì)的變化：物理變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化;化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。
2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過(guò)化學(xué)變化表現出來(lái)的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)，主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等;物質(zhì)必須通過(guò)化學(xué)變化才表現出來(lái)性質(zhì)，叫做化學(xué)性質(zhì)。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。
二、基本實(shí)驗操作：
1.藥品的取用：
(1)取藥量：沒(méi)有說(shuō)明用量，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部，液體取1—2mL 。
(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸
(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數時(shí)，量筒必須放平，視線(xiàn)與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時(shí)用傾倒方法，瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口要緊靠容器口。
2.物質(zhì)的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度。
(2)使用酒精燈時(shí)，酒精不能超過(guò)燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋熄。
(3)給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對著(zhù)自己或他人。
3.儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴，也不成股流下。
第二單元我們周?chē)目諝?/p>
一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分N2 O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)
體積分數78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀(guān)察到的現象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jì)纫好嫔仙s1/5體積，反應的化學(xué)方程式：
4P + 5O2點(diǎn)燃4P2O5;
結論：空氣是混合物; O2約占空氣體積的1/5，氮氣約占空氣體積的4/5 。
思考：(1)液面小于五分之一原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能，原因是碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水
2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，在反應中作氧化劑。
3.氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點(diǎn)不同，此變化屬于 物理變化。
(2)實(shí)驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加熱：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水;向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。
(4)操作步驟和注意點(diǎn)：
�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
�、谠嚬芸趹乓粓F棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導管
�、叟潘ㄊ占瘯r(shí)，待氣泡均勻連續時(shí)再收集;
�、軐�(shí)驗結束時(shí)，先移開(kāi)導管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jì)�，木條復燃，證明是氧氣。
氧氣的驗滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿(mǎn)。
4.催化劑：在化學(xué)反應中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)
三、反應類(lèi)型
1.基本反應類(lèi)型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應
�、诜纸夥磻河梢环N物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應
2.氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應;②都發(fā)熱。
四、物質(zhì)的分類(lèi)：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等;
2.純凈物：只含有一種物質(zhì)
�、賳钨|(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2 、 Fe等;
�、诨衔铮汉袃煞N或兩種以上元素的純凈物，如H2O 、 KMnO4等
氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。
第三單元自然界的水
一、水的組成實(shí)驗
如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡，正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，是氧氣;負極產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣;正負兩極氣體的體積比為1：2，反應的化學(xué)方程式：2H2O=== 2H2↑+ O2↑。說(shuō)法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質(zhì)：
�、袤w積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動(dòng);④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”)，不同種分子性質(zhì)不相同
2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化的最小粒子;
分子和原子的根本區別是在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分。
三、凈化水的方法：
1.常見(jiàn)凈水的方法：靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾。
2.自來(lái)水廠(chǎng)的凈水過(guò)程：吸附、過(guò)濾、消毒;
明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2.區分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。
3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
五、愛(ài)護水資源
措施：(1)節約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習慣減少用水
(2)防治水體污染：
�、偎w污染的主要來(lái)源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。
�、陬A防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質(zhì)監測。
第四單元物質(zhì)構成的奧秘
一、原子的構成
1.原子的結構：
2.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質(zhì)量。
3.原子結構示意圖各部分的意義：
�、贈Q定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(核電荷數) ;
�、跊Q定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數;
二、元素
1.元素是具有相同核電荷數(即質(zhì)子數)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
2.表示的意義：
(1)(宏觀(guān))表示某種元素;(2)(微觀(guān))表示該元素的一個(gè)原子。
注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì)。如Fe 、 S 、 He 。
3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區別：核電荷數不同
4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al 。
5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
(1)金屬元素：最外層電子數小于(填大于、小于或等于)4，在反應中容易失去電子，形成陽(yáng)離子;
(2)非金屬元素：最外層電子數大于或等于4，在反應中容易得到電子，形成陰離子;
(3)稀有氣體元素：最外層電子數為8 (He為2 )，在反應中不易得失電子，性質(zhì)穩定。
三.元素周期表規律：
1.橫行(周期)：電子層數即周期數，在同一周期中，電子層數相同，最外層電子數逐漸增加;
2.縱行(族)：同一族中最外層電子數相等，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。
注：原子序數=核電荷數(質(zhì)子數)
四.離子：
1.帶電的原子或原子團。
2.表示方法及意義：如Fe3+表示鐵離子;2SO42-表示2個(gè)硫酸根離子
3.原子和離子：
(2)同種元素的原子和離子
�、俸穗姾蓴迪嗟�;②電子數及最外層電子數不相同(填相同或不相同)
4.原子和離子的區別和聯(lián)系：
粒子的.種類(lèi)原子離子
陽(yáng)離子陰離子區別粒子結構質(zhì)子數=電子數質(zhì)子數大于電子數質(zhì)子數小于電子數粒子電性不帶電性顯正電顯負電符號氧原子O鈣離子Ca2+氧離子O2-
五、化合價(jià)
1.單質(zhì)化合價(jià)為零，化合物中化合價(jià)代數和為零。
2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數n<4，元素一般顯n="">4，元素一般顯—(8-n)價(jià)。如鋁原子最外層電子數為3，因此，鋁元素顯+3價(jià)，表示為Al ;氧原子最外層電子數為6，因此，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，表示為O 。
六、化學(xué)式
1.意義：(以H2O為例)
(1)宏觀(guān)：①表示一種物質(zhì)(表示水)
�、诒硎疚镔|(zhì)是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)
(2)微觀(guān)：①表示一種分子(表示水分子)
�、诒硎痉肿拥慕Y構(表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構成)
寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式
氯氣N2 ;氦氣He ;白磷P ;水銀Hg ;生鐵、鋼的主要成分Fe ;
干冰CO2 ;冰H2O ;過(guò)氧化氫(雙氧水) H2O2 ;氧化銅CuO ;
鐵銹的主要成分Fe2O3 ;氯化氫HCl ;氯化亞鐵FeCl2 ;氯化鋁AlCl3 ;
氫氧化鈉NaCl ;石灰水的主要成分Ca(OH)2 ;硫酸鐵Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分CaCO3 ;硝酸鉀KNO3 ;
硝酸銀AgNO3 ;硝酸銅Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分—甲烷CH4 ;
乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸鉀KClO3 ;氯化鉀KCl ;高錳酸鉀KMnO4 ;
錳酸鉀K2MnO4 ;鹽酸HCl ;硫酸H2SO4
快速提高化學(xué)成績(jì)的五大秘訣
1、正確的學(xué)習方法
化學(xué)雖然是理科的課程，但是有很多東西還是需要記憶的，所以高三學(xué)生在學(xué)習化學(xué)的時(shí)候，不能全靠做題，也要花時(shí)間去背。
2、良好的學(xué)習習慣
不僅僅是化學(xué)，學(xué)習高三的其他課程也要有良好的學(xué)習習慣。在上課之前把老師要講的內容自己先看看試著(zhù)理解一下，也就是做好課前預習;上課之前把要用的東西都準備好，不用的都拿下去，桌面整理干凈一些，找東西方便不浪費時(shí)間，而且桌面上也不會(huì )有其他東西吸引自己的注意力。
3、上課認真聽(tīng)
高三化學(xué)成績(jì)不好的同學(xué)大多都是上課不仔細聽(tīng)，下課自己也學(xué)不懂，然后就不了了之。要知道每天最多的學(xué)習時(shí)間都是課堂，而且學(xué)習要有老師講解才能學(xué)懂，如果上課效率不高的話(huà)那化學(xué)成績(jì)也就很難提高了。
4、錯題本
整理錯題本是一個(gè)自我完善的過(guò)程，把自己學(xué)習過(guò)程中犯過(guò)錯的地方都整理一下，然后多看看自己的錯誤，加以改正，盡力做到不犯第二次，這樣一來(lái)學(xué)習上的小毛病都得到了改正，學(xué)習效率就大大提高了。
不過(guò)高三學(xué)生時(shí)間緊迫，把每道題都整理出來(lái)會(huì )浪費時(shí)間，所以小編建議只要把常犯的錯誤、重點(diǎn)的問(wèn)題整理一下就可以。其他的問(wèn)題標記一下，抽出時(shí)間去復習。
5、注重實(shí)驗
化學(xué)這門(mén)學(xué)科對于實(shí)驗的考察還是比較多的，所以同學(xué)們在學(xué)習的時(shí)候，一定要注意化學(xué)實(shí)驗的學(xué)習。掌握實(shí)驗的原理、過(guò)程、結果、以及實(shí)驗所需器材的作用等。
學(xué)好化學(xué)的四個(gè)關(guān)鍵步驟是什么
第一，熟記基本的知識內容
應熟記的內容包括一些與化學(xué)相關(guān)的生活常識，部分方程式，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。林世偉說(shuō)，這些內容應該在平時(shí)的學(xué)習中逐漸積累，比如看書(shū)，或做練習遇到的時(shí)候，就應有意識地關(guān)注它，久而久之就會(huì )記住了。另外，還有一些內容可以采用口訣記憶或關(guān)鍵詞記憶，如：化學(xué)反應平衡有4個(gè)關(guān)鍵字(等、定、動(dòng)、變)。
第二，熟悉重要的化學(xué)實(shí)驗和化學(xué)工藝流程
在書(shū)本中的實(shí)驗、流程，都綜合了多個(gè)知識點(diǎn)，如：實(shí)驗室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學(xué)們不僅要記住實(shí)驗的整個(gè)過(guò)程，還要知道各個(gè)化學(xué)儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書(shū)本的基本實(shí)驗后，對于以后遇到的實(shí)驗題、流程題，才能進(jìn)行類(lèi)比遷移。
第三，適當練習補缺補漏
可以做一本“錯題集”，將自己做錯的，有價(jià)值的題目，記錄下來(lái)，寫(xiě)明錯因和正解，時(shí)時(shí)翻閱，理解透徹。在練習中，逐步了解、形成一定的化學(xué)思維方式，如：對于推斷題，馬上聯(lián)想到相關(guān)知識點(diǎn);對于工業(yè)流程題，注意聯(lián)系生活實(shí)際;對于物構題，則注重理論分析和類(lèi)比推理等等。
第四，建立自己的知識網(wǎng)
在每學(xué)習一個(gè)階段后，最好自己梳理相應的知識點(diǎn)，建立自己的知識網(wǎng)，而不要依賴(lài)現成的知識網(wǎng)，對于不清楚的知識點(diǎn)，在自己無(wú)法獨立解決時(shí)要及時(shí)請教老師或同學(xué)，避免留下知識缺漏。
如何提高化學(xué)學(xué)習效率?
1、要學(xué)會(huì )分析總結。
認真分析這次考試的每一道題，尤其對似是而非、模棱兩可和完全不會(huì )的題目做深入研究，在今后復習中有針對性地解決。
2、平時(shí)訓練時(shí)要注意精選習題、專(zhuān)題遞進(jìn)。
要注意處理難題和基礎題的關(guān)系，不要一味追求難題，好高騖遠，結果得不償失。
習題訓練應注意：①通過(guò)習題彌補知識空白點(diǎn)，完善知識結構;②通過(guò)典型習題探討解決問(wèn)題的方法;③通過(guò)習題突破思維盲點(diǎn)，學(xué)習難點(diǎn)，增加思維的靈活度和創(chuàng )新性;④通過(guò)習題形成嚴謹的思維習慣。
3、回歸課本，夯實(shí)基礎，加強重點(diǎn)。
教材始終是高考命題的重要依據，要按照《考試說(shuō)明》要求對課本上重要的章節認真復習，并突出重點(diǎn)，抓住主干。對于實(shí)驗，要有意對課本實(shí)驗的變形和延伸做重點(diǎn)訓練。
考生應認真歸納所做的每一張練習、試卷的題型，然后回歸到教材上進(jìn)一步落實(shí)基礎知識，深研教材，夯實(shí)基礎。理清教材各章節基礎知識，縱橫聯(lián)系，前后比較，把握主干知識的內在聯(lián)系，完善知識網(wǎng)絡(luò )體系。
4、及時(shí)查缺補漏，規范解題。要創(chuàng )造機會(huì )限時(shí)做題，提高效率。
考生在復習和答題時(shí)，切忌隨意聯(lián)想，忽視要求范圍，脫離主干知識答題;切忌眼高手低，只思考不動(dòng)筆，特別是化學(xué)實(shí)驗、語(yǔ)言表達和與化學(xué)反應有關(guān)的題目;切忌做題只注重正確答案。
5、有所選擇，有所放棄。
針對不同層次的學(xué)生，復習的側重點(diǎn)要有針對性�；A知識比較薄弱的同學(xué)繼續強化對基礎知識的理解和掌握，不要進(jìn)行沒(méi)有基礎知識支撐的能力訓練;基礎知識比較好、學(xué)習能力強的同學(xué)，加強綜合能力訓練。高考中容易題、中等難度題占80%，學(xué)生要準確把握大綱，大膽放棄偏、難、怪及超綱題目。
九年級上冊化學(xué)第三單元知識點(diǎn)2
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構成的三種說(shuō)法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構成的。
6、構成原子的'三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
(1)工業(yè)"三廢"任意排放
(2)生活污水任意排放
(3)農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的.氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。
11、復分解反應能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見(jiàn)的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳
26、實(shí)驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個(gè)火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著(zhù)的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過(guò)濾操作中的三靠：
(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
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