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九年級上冊化學(xué)第二單元知識點(diǎn)
在日常過(guò)程學(xué)習中,說(shuō)起知識點(diǎn),應該沒(méi)有人不熟悉吧?知識點(diǎn)就是學(xué)習的重點(diǎn)。為了幫助大家更高效的學(xué)習,下面是小編為大家整理的九年級上冊化學(xué)第二單元知識點(diǎn),供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。
九年級上冊化學(xué)第二單元知識點(diǎn)1
第一節水分子的運動(dòng)
1、水由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),在有液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),水分子的數目和大小沒(méi)有變化,變化的只是分子之間的間隔和排列方式。
2、水升高溫度時(shí)水分子獲得能量,運動(dòng)加快,分子之間的間隔增大,水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)。水的溫度降低,水分子失去能量,運動(dòng)減慢,分子之間到的間隔減小,水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。
3、分子的基本性質(zhì):
、欧肿雍苄,看不見(jiàn),摸不著(zhù)。
、品肿硬粩噙\動(dòng),獲得能量運動(dòng)加快。
、欠肿又g有間隔,三態(tài)變化分子之間間隔發(fā)生變化。
4、分子是構成物質(zhì)的一種基本微粒,是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒,物質(zhì)由哪種微粒構成哪種微粒就保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
5、水的天然循環(huán):水的天然循環(huán)通過(guò)三態(tài)變化實(shí)現,太陽(yáng)為水的循環(huán)提供里能量,植物的蒸騰作用,土壤的滲透作用實(shí)現了水的自身凈化,水的天然循環(huán),即實(shí)現了水的凈化,有完成了水資源的重新分布。
6、水的人工凈化:水的人工凈化主要包括:沉降、吸附、過(guò)濾、蒸餾、滅菌等方法(沉降過(guò)程中加入明礬,明礬是一種凈水劑,溶于水可吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。
7、混合物純凈物
混合物:有多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。沒(méi)有固定的組成和性質(zhì)。
純凈物:有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。有固定的組成和性質(zhì)。
8、物質(zhì)的提純方法:
、龠^(guò)濾:把不溶于液體的固體和液體分開(kāi)
、谡舭l(fā):把溶于液體的固體和固體分開(kāi)
、壅麴s:分離沸點(diǎn)不同的液體
第二節水的分解與合成
一、水的分解
1、條件:通直流電,在水中加少量的稀硫酸或氫氧化鈉可增強導電性。
2、現象:兩積極有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1
3、驗證兩極產(chǎn)生的氣體:①用燃著(zhù)的木條接觸陰極產(chǎn)生的氣體,氣體燃燒火焰呈藍色,說(shuō)明是氫氣;②用帶火星的木條接觸陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體,帶火星的木條復燃,說(shuō)明是氧氣。
4、化學(xué)反應:2H2O2H2↑+O2↑
5、結論:
、偎怯蓺溲鮾煞N元素組成;②化學(xué)變化是分子分成原子,原子重新組合成新物質(zhì)的分子。(化學(xué)變化的實(shí)質(zhì))
6、實(shí)驗中注意的問(wèn)題:
、傺鯕庠谒腥芙庑员葰錃獯,氧氣氧化性很強,有時(shí)會(huì )和電極發(fā)生反應,因此開(kāi)始時(shí)氫氣與氧氣的體積比會(huì )大于2:1.②為增強水的導電性,電解水時(shí)向水中加入適量的稀硫酸和氫氧化鈉。
7、分解反應:有一種物質(zhì)生產(chǎn)兩種或兩種以上的其它物質(zhì)的反應叫分解反應(一變多)
8、水的合成:
、鍤錃馊紵2H2+O22H2O(氫氣具有可燃性)
、佻F象:產(chǎn)生淡藍色火焰,放出大量的熱,燒杯內壁有水霧出現。
、邳c(diǎn)燃氫氣前驗純方法:用一小試管,收集一試管氫氣,用拇指堵住管口,移近酒精燈火焰,松開(kāi)拇指點(diǎn)火,如果聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲,就說(shuō)明氫氣不純,如果聲音很小,就說(shuō)明氫氣較純。(凡是可燃性氣體與氧氣接觸,加熱或點(diǎn)燃都有可能發(fā)生爆炸)
、鏆錃庾鳛槿剂系娜髢(yōu)點(diǎn):來(lái)源廣;放熱量多;無(wú)污染。
9、原子:是化學(xué)變化中最小的粒子(在化學(xué)變化中不能在分)
、儆行┰涌梢灾苯訕嫵煞肿,有些原子可直接構成物質(zhì),有原子構成的物質(zhì),原子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
、谟性訕嫵傻奈镔|(zhì)
10、化合反應:有兩種或兩種以上的'物質(zhì)生產(chǎn)一種物質(zhì)的反應。(多變一)
11、氫氣的性質(zhì):
第三節原子的構成
、、α粒子轟擊金箔
1、現象:大多數α粒子穿過(guò)金箔且不改變原來(lái)的方向,少數改變方向,極少數α粒子被方向彈回。
2、原因:大多數α粒子通過(guò)原子內部空間的空隙,不改變運動(dòng)方向;少數α粒子碰到原子核方向改變甚至方向彈回。
3、原子的結構
4、原子呈電中性:原因是原子核所帶的正電荷和海外電子帶的負電荷,電量相等,電性相反。
5、原子中的數量關(guān)系:
、儋|(zhì)子數=核電荷數=核外電子數
、谝粋(gè)質(zhì)子的質(zhì)量=一個(gè)中子的質(zhì)量(原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,電子的質(zhì)量忽略不計)
、垭娮拥亩嗌贈Q定原子的體積,電子越多體積越大。
6、注意:
、俨煌,原子核內質(zhì)子數一定不同。
、谕N原子,原子核內質(zhì)子數和中子數不一定相等。
、鬯性雍藘纫欢ê匈|(zhì)子,但不一定含有中子。
、苜|(zhì)子數決定原子的種類(lèi)。
、、原子中的電子
1、在原子中電子的能量不同,能量高離核較遠,能量低里核較近。把電子離核遠近不同的區域運動(dòng)稱(chēng)為電子的分成排布。
2、原子結構示意圖及含義:
3、原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子決定,在化學(xué)反應中原子核不變,發(fā)生改變的只是核外電子。
、俳饘僭樱鹤钔鈱与娮訑敌∮4個(gè)在化學(xué)反應中易失電子,帶正電荷形成陽(yáng)離子。
、诜墙饘僭樱鹤钔鈱与娮訑荡笥诘扔4個(gè),易得電子,帶負電荷,形成陰離子。
、巯∮袣怏w原子:最外層8個(gè)電子(氦原子最外層2個(gè)電子)達到穩定結構,極不易失也不易得。
4、原子得失電子形成離子,失電子形成陽(yáng)離子,得電子形成陰離子。帶電的原子團也叫離子(如:SO42-CO32-OH-NH4+NO3-等)
5、原子和離子的關(guān)系(原子核不變,質(zhì)子和中子不變,相對原子質(zhì)量不變,只是電子發(fā)生變化)
、、相對原子質(zhì)量:
1、定義:以質(zhì)子數和中子數都是6的碳原子(碳12原子)的質(zhì)量的1/12(約1.66×10-27千克)作標準,其它原子質(zhì)量跟它的比值,就是這種原子的相對質(zhì)量(單位“1”通常不寫(xiě))
2、相對原子質(zhì)量的理解:
、倌吃拥南鄬υ淤|(zhì)量=
、谙鄬υ淤|(zhì)量是個(gè)比值,單位“1”
、垡粋(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子質(zhì)量近似相等,都約為一個(gè)電子質(zhì)量的1836倍,電子的質(zhì)量忽略不計,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
、芟鄬υ淤|(zhì)量=質(zhì)子數+中子數
、菰拥膶(shí)際質(zhì)量與相對質(zhì)量成正比:
九年級上冊化學(xué)第二單元知識點(diǎn)2
第一節物質(zhì)在水中的溶解
一、溶解過(guò)程:溶質(zhì)分子均勻的分散到溶液分子中間的過(guò)程。
1、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一穩定的混合物。
2、溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是氣體、液態(tài)、固體。
3、溶劑:溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。一種溶液中溶劑只有一種,一般為液態(tài)。
4、溶液的基本性質(zhì)(特征):
、倬恍裕喝芤褐懈鞑糠值臐舛刃再|(zhì)都相同。
、诜定性:只要溶劑不蒸發(fā),外界條件不改變,溶劑和溶質(zhì)就不會(huì )分離。均一、穩定的原因:分散到水中分子和離子直徑小于1納米,均勻分散到水中,跟水分子一起不停運動(dòng)。
、廴芤旱馁|(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
5、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判定
、俟腆w、液態(tài)與氣體之間形成溶液中一般把液體當作溶劑,固體和氣體當作溶質(zhì)。
、诋攦煞N液體形成溶液時(shí),習慣上把量多的當作溶劑,量少的為溶質(zhì),只要溶液中有水時(shí),無(wú)論水的量多少,水總是溶劑。
、廴芤旱拿喝苜|(zhì)的溶劑溶液。如:氯化鈉的水溶液,簡(jiǎn)稱(chēng)氯化鈉溶液。
6、電離:溶于水或熔化狀態(tài)下能夠產(chǎn)生自由離子的過(guò)程叫做電離。
7、乳化作用:洗潔精、洗衣粉等含表面活性的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細小液滴均勻分散到水中,形成乳濁液,這種現象稱(chēng)為乳化作用,油和洗潔精并沒(méi)有形成溶液。
二、溶液組成的定量表示
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數:溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數。
2、公式:溶質(zhì)的質(zhì)量=╳100%
3、注意問(wèn)題:
、偃芤旱馁|(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的質(zhì)量,不包括未溶解的質(zhì)量。
、谝欢ㄈ芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數一定,溶液是均一穩定的。
、圩⒁馀袛嗳芤褐械娜苜|(zhì),特別是能與水反應的物質(zhì),溶質(zhì)是與水反應的生成物。
4、幾個(gè)相應公式:
、偃苜|(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量╳溶質(zhì)的質(zhì)量分數
、谌芤旱馁|(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數
、廴軇┑馁|(zhì)量=溶液的質(zhì)量—溶質(zhì)的質(zhì)量
5、配制溶液質(zhì)量分數一定的溶液
、僦饕獌x器:托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、鑰匙、滴管。
、谥饕襟E:計算、稱(chēng)量、溶解
學(xué)好化學(xué)的四個(gè)關(guān)鍵步驟是什么
第一,熟記基本的知識內容
應熟記的內容包括一些與化學(xué)相關(guān)的生活常識,部分方程式,物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。林世偉說(shuō),這些內容應該在平時(shí)的學(xué)習中逐漸積累,比如看書(shū),或做練習遇到的時(shí)候,就應有意識地關(guān)注它,久而久之就會(huì )記住了。另外,還有一些內容可以采用口訣記憶或關(guān)鍵詞記憶,如:化學(xué)反應平衡有4個(gè)關(guān)鍵字(等、定、動(dòng)、變)。
第二,熟悉重要的化學(xué)實(shí)驗和化學(xué)工藝流程
在書(shū)本中的實(shí)驗、流程,都綜合了多個(gè)知識點(diǎn),如:實(shí)驗室制取氯氣,工業(yè)制硫酸,制備乙酸乙酯……因此,林世偉建議同學(xué)們不僅要記住實(shí)驗的整個(gè)過(guò)程,還要知道各個(gè)化學(xué)儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書(shū)本的基本實(shí)驗后,對于以后遇到的實(shí)驗題、流程題,才能進(jìn)行類(lèi)比遷移。
第三,適當練習補缺補漏
可以做一本“錯題集”,將自己做錯的,有價(jià)值的題目,記錄下來(lái),寫(xiě)明錯因和正解,時(shí)時(shí)翻閱,理解透徹。在練習中,逐步了解、形成一定的化學(xué)思維方式,如:對于推斷題,馬上聯(lián)想到相關(guān)知識點(diǎn);對于工業(yè)流程題,注意聯(lián)系生活實(shí)際;對于物構題,則注重理論分析和類(lèi)比推理等等。
第四,建立自己的知識網(wǎng)
在每學(xué)習一個(gè)階段后,最好自己梳理相應的知識點(diǎn),建立自己的知識網(wǎng),而不要依賴(lài)現成的知識網(wǎng),對于不清楚的知識點(diǎn),在自己無(wú)法獨立解決時(shí)要及時(shí)請教老師或同學(xué),避免留下知識缺漏。
如何提高化學(xué)學(xué)習效率?
1、要學(xué)會(huì )分析總結。
認真分析這次考試的每一道題,尤其對似是而非、模棱兩可和完全不會(huì )的題目做深入研究,在今后復習中有針對性地解決。
2、平時(shí)訓練時(shí)要注意精選習題、專(zhuān)題遞進(jìn)。
要注意處理難題和基礎題的關(guān)系,不要一味追求難題,好高騖遠,結果得不償失。
習題訓練應注意:
、偻ㄟ^(guò)習題彌補知識空白點(diǎn),完善知識結構;
、谕ㄟ^(guò)典型習題探討解決問(wèn)題的方法;
、弁ㄟ^(guò)習題突破思維盲點(diǎn),學(xué)習難點(diǎn),增加思維的靈活度和創(chuàng )新性;
、芡ㄟ^(guò)習題形成嚴謹的思維習慣。
3、回歸課本,夯實(shí)基礎,加強重點(diǎn)。
教材始終是高考命題的重要依據,要按照《考試說(shuō)明》要求對課本上重要的章節認真復習,并突出重點(diǎn),抓住主干。對于實(shí)驗,要有意對課本實(shí)驗的變形和延伸做重點(diǎn)訓練。
考生應認真歸納所做的每一張練習、試卷的題型,然后回歸到教材上進(jìn)一步落實(shí)基礎知識,深研教材,夯實(shí)基礎。理清教材各章節基礎知識,縱橫聯(lián)系,前后比較,把握主干知識的內在聯(lián)系,完善知識網(wǎng)絡(luò )體系。
4、及時(shí)查缺補漏,規范解題。要創(chuàng )造機會(huì )限時(shí)做題,提高效率。
考生在復習和答題時(shí),切忌隨意聯(lián)想,忽視要求范圍,脫離主干知識答題;切忌眼高手低,只思考不動(dòng)筆,特別是化學(xué)實(shí)驗、語(yǔ)言表達和與化學(xué)反應有關(guān)的題目;切忌做題只注重正確答案。
5、有所選擇,有所放棄。
針對不同層次的學(xué)生,復習的側重點(diǎn)要有針對性;A知識比較薄弱的同學(xué)繼續強化對基礎知識的理解和掌握,不要進(jìn)行沒(méi)有基礎知識支撐的能力訓練;基礎知識比較好、學(xué)習能力強的同學(xué),加強綜合能力訓練。高考中容易題、中等難度題占80%,學(xué)生要準確把握大綱,大膽放棄偏、難、怪及超綱題目。
化學(xué)學(xué)科怎樣才能規范答題
1、審題、思維規范
一道題目的情境、立意、設問(wèn)之間存在著(zhù)必然的內在聯(lián)系,而通過(guò)有效審題去挖掘這些聯(lián)系是形成正確的解題思路的前提,因此我們審題時(shí)應注重規范。
2、書(shū)寫(xiě)、表達規范
每年的閱卷評分標準上都有這樣一句話(huà):“化學(xué)專(zhuān)用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤,都要參照評分標準扣分;化學(xué)方程式、離子方程式未配平的',都不給分;在做計算題時(shí)沒(méi)有考慮有效數字的,按規定扣分;沒(méi)注意量綱單位的,按規定處理……”但每年都有不少同學(xué)因書(shū)寫(xiě)錯別字、生造字、潦草字,或亂寫(xiě)錯寫(xiě)化學(xué)符號、化學(xué)用語(yǔ),書(shū)寫(xiě)不規范以及卷面亂寫(xiě)亂畫(huà)等,而與“大學(xué)錄取通知書(shū)”無(wú)緣。
因此,我們在做題時(shí)要嚴格規范,認真書(shū)寫(xiě),注重語(yǔ)言的邏輯性,做到言簡(jiǎn)意賅,同時(shí)還要注意化學(xué)用語(yǔ)的有效使用,切忌辭不達意、言不由衷、語(yǔ)無(wú)倫次,更忌答非所問(wèn)。所答內容的內涵要嚴格與設問(wèn)的外延相吻合。
3、格式、步驟規范
規范的格式和嚴密的步驟,能充分體現出應試者的“嚴謹治學(xué)”“精益求精”的涵養,體現出應試者順暢科學(xué)的應答思路和良好的做題習慣。以計算題為例:“解”“設”(直設和曲設)、“寫(xiě)”(化學(xué)方程式、關(guān)系式)、“列”(代數式、比例式)、“解”(解出答案)、“論”(必要時(shí)依據題意進(jìn)行討論)、“轉”(將求解結果過(guò)渡轉化成設問(wèn)所求結果)、“答”(點(diǎn)明答案,給閱卷者提供視覺(jué)上的方便)。此外,解答過(guò)程中還要進(jìn)行必要的語(yǔ)言銜接,“因為”“所以”“因此”“解知”“故”“由題意”等詞語(yǔ)更要適時(shí)適地地運用,以體現規范性和嚴密性。
化學(xué)學(xué)科怎樣高效做題
1、掌握做題步驟,過(guò)好三關(guān)
審題關(guān):要做到三看清,看清題目中所講的化學(xué)過(guò)程,看清題設條件,看清要解決的問(wèn)題。這是前提。
分析關(guān):要做到三想,想化學(xué)過(guò)程所涉及的化學(xué)概念和所用到的化學(xué)原理,想所給條件與所求問(wèn)題的關(guān)系,想有無(wú)隱含條件及題目考查的內容。
答題關(guān):書(shū)寫(xiě)要規范,術(shù)語(yǔ)要正確,回答要符合題目。
2、做題后總結
命題的意圖是什么?題目設計的巧妙之處在哪?解此題關(guān)鍵所在?為什么要這樣做?題目有無(wú)規律,能否舉一反三,適用于一系列題目?做題過(guò)程中暴露自己哪些弱點(diǎn)?這個(gè)問(wèn)題改變角度是不是可以變成別的題目?
3、善于積累
要積累的一是成功經(jīng)驗,二是失敗教訓。建立錯題檔案,把平時(shí)練習或考試中做錯的題目積累下來(lái),經(jīng)常翻閱學(xué)習,這樣既有針對性,又節省時(shí)間,可以大大的提高學(xué)習效率。
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