- 相關(guān)推薦
高一化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)梳理
在日常的學(xué)習中，不管我們學(xué)什么，都需要掌握一些知識點(diǎn)，知識點(diǎn)就是一些�？嫉膬热�，或者考試經(jīng)常出題的地方。哪些知識點(diǎn)能夠真正幫助到我們呢？以下是小編整理的高一化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)梳理，希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)梳理1
有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性：
�、俜N類(lèi)多
�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機溶劑
�、垡追纸�，易燃燒
�、苋埸c(diǎn)低，難導電、大多是非電解質(zhì)⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)
甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)。
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣。
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)。
3、化學(xué)性質(zhì)：
�、傺趸磻�(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色。
�、谌〈磻�(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說(shuō)明甲烷是正四面體結構)。
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)。
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質(zhì)不同)。
烷烴的.溶沸點(diǎn)比較：碳原子數不同時(shí)，碳原子數越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數相同時(shí)，支鏈數越多熔沸點(diǎn)越低，同分異構體書(shū)寫(xiě)：會(huì )寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構體。
乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)
2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì)：
(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
高一化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)梳理2
1、化學(xué)能轉化為電能的方式：
電能
(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機械能→電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效。
原電池將化學(xué)能直接轉化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效。
2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(有電子的轉移)把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構成原電池的.條件：
(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;
(2)電解質(zhì)溶液
(3)閉合回路
(4)自發(fā)的氧化還原反應
(4)電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子
負極現象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)
正極的現象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負極的判斷方法：
�、僖罁姵貎蓸O的材料：
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
�、诟鶕娏鞣较蚧螂娮恿飨颍�(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕䞍入娐冯x子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
�、芨鶕姵刂械姆磻�(lèi)型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應的書(shū)寫(xiě)方法：
(i)原電池反應所依托的化學(xué)反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書(shū)寫(xiě)電極反應的方法歸納如下：
�、賹�(xiě)出總反應方程式。
�、诎芽偡磻鶕娮拥檬闆r，分成氧化反應、還原反應。
�、垩趸磻谪摌O發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。
【高一化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)梳理】相關(guān)文章：
（薦）高一化學(xué)知識點(diǎn)梳理整合02-27
高一化學(xué)知識點(diǎn)梳理整合（必備）02-27
高一化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)梳理5篇分享03-04
語(yǔ)文重點(diǎn)知識點(diǎn)梳理09-12
語(yǔ)文必修二知識點(diǎn)梳理12-19