【優(yōu)】高一化學(xué)知識點(diǎn)15篇
在現實(shí)學(xué)習生活中，大家都沒(méi)少背知識點(diǎn)吧？知識點(diǎn)在教育實(shí)踐中，是指對某一個(gè)知識的泛稱(chēng)。為了幫助大家更高效的學(xué)習，下面是小編收集整理的高一化學(xué)知識點(diǎn)，希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)知識點(diǎn)1
了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應的情況
說(shuō)明1：氧化物的分類(lèi)：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價(jià)的化合物是氧化物。
說(shuō)明2：金屬氧化物分為酸性氧化物（Mn2O7 、CrO3）、堿性氧化物（Na2O 、Fe2O3 、FeO）、兩性氧化物（Al2O3 、ZnO）。
說(shuō)明3：堿性氧化物有三點(diǎn)共性：可溶于水的堿性氧化物溶于水生成堿；堿性氧化物與酸性氧化物反應生成含氧酸鹽；堿性氧化物與酸反應生成鹽和水。
�。�1）與水反應：氧化鋁、氧化鐵、氧化銅不溶于水，不和水反應，只有氧化鈉溶于水生成堿。
Na2O＋H2O＝2NaOH ；Na2O＋H2O＝2Na+ +2OH-
說(shuō)明1：過(guò)氧化鈉與水的反應：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑；2Na2O2＋2H2O＝4Na+ +4OH-＋O2 ↑
說(shuō)明2：過(guò)氧化鈉的用途：①漂白織物、麥稈、羽毛（利用其強的氧化性）；②用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的 。
�。�2）與強酸反應生成鹽和水
�。�3）與強堿溶液反應：只有氧化鋁能溶于強堿溶液
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO +H2O
�。�4）由氧化物制備單質(zhì)：
�、伲娊馊廴诘难趸X得到鋁單質(zhì)和氧氣：2Al2O3 4Al +3 O2 ↑
�、冢谎趸歼�原三氧化二鐵得到鐵單質(zhì)和二氧化碳：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
�、郏畾錃膺�原氧化銅得到銅和水：H2+CuO H2O+Cu
�、埽歼�原氧化銅得到銅和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuO CO2 ↑+2Cu ；C+CuO CO↑ +Cu
4．了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解
�。�1）堿的制備方法規律：可溶性鹽和可溶性堿反應生成新鹽和新堿
�、伲畾溲趸X的制備方法：
�、�、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水然后過(guò)濾或者氨水中加入過(guò)量的硫酸鋁溶液然后過(guò)濾：
Al2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 ；Al3++3NH3 ?H2O=Al(OH)3 ↓+3NH
�、�、氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鋁溶液，然后過(guò)濾（順序不能錯）
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ；6NaAlO2+12H2O +Al2(SO4)3=8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4
Al3++4OH-= AlO +2H2O ； 3AlO +2H2O+ Al3+ = 4Al(OH)3 ↓
�、�、硫酸溶液中加入過(guò)量的偏鋁酸鈉溶液，然后過(guò)濾（順序不能錯）
4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O；Al2(SO4)3+12H2O +6NaAlO2 =8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4
4H+ + AlO = Al3+ +2H2O ；Al3+ +2H2O+ 3AlO = 4Al(OH)3 ↓
�、冢畾溲趸F的制備方法
�、�、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的氨水然后過(guò)濾或者氨水中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾：
Fe2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ；Fe3++3NH3 ?H2O=Fe(OH)3↓+3NH
�、�、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的`氫氧化鈉溶液然后過(guò)濾或者氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾：
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
�、�、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液然后過(guò)濾或者碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾
Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +6CO2 ↑；Fe3++3HCO =Fe(OH)3↓+3CO2 ↑
�、�、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液然后過(guò)濾或者碳酸鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾
Fe2(SO4)3+3Na2CO3 +3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2 ↑；2Fe3++3CO +3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2 ↑
高一化學(xué)知識點(diǎn)2
考點(diǎn)1：化學(xué)反應速率
1、化學(xué)反應速率的表示方法___________。
化學(xué)反應速率通常用單位時(shí)間內反應物濃度和生成物濃度的變化來(lái)表示。表達式：___________。
其常用的單位是__________、或__________。
2、影響化學(xué)反應速率的因素
1)內因(主要因素)
反應物本身的性質(zhì)。
2)外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)
3、理論解釋——有效碰撞理論
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
�、倩罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子。
�、诨罨埽喝鐖D
圖中：E1為正反應的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應熱為E1-E2。(注：E2為逆反應的活化能)
�、塾行鲎玻夯罨肿又g能夠引發(fā)化學(xué)反應的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關(guān)系
考點(diǎn)2：化學(xué)平衡
1、化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物(包括反應物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
3、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的'依據
考點(diǎn)3：化學(xué)平衡的移動(dòng)
1、概念
可逆反應中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉化過(guò)程，稱(chēng)為化學(xué)平衡的移動(dòng)。
2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應速率的關(guān)系
(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動(dòng)。
(2)v正=v逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。
(3)v正
3、影響化學(xué)平衡的因素
4、“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響
�、俸銣�、恒容條件
原平衡體系
體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動(dòng)。
�、诤銣�、恒壓條件
原平衡體系
容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數減小
5、勒夏特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。
勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋?zhuān)和饨鐥l件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說(shuō)：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。
高一化學(xué)知識點(diǎn)3
單質(zhì)及簡(jiǎn)單離子的氧化性與還原性
同一周期中，從左到右，隨著(zhù)原子序數的遞增，單質(zhì)的氧化性增強，還原性減弱;所對應的簡(jiǎn)單陰離子的還原性減弱，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的'氧化性增強。
同一族中，從上到下，隨著(zhù)原子序數的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強;所對應的簡(jiǎn)單陰離子的還原性增強，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性減弱。
元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強;單質(zhì)氧化性越強，非金屬性就越強。
最高價(jià)氧化物所對應的水化物的酸堿性
同一周期中，元素最高價(jià)氧化物所對應的水化物的酸性增強(堿性減弱);
同一族中，元素最高價(jià)氧化物所對應的水化物的堿性增強(酸性減弱)。
單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
同一周期中，從左到右，隨著(zhù)原子序數的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易;
同一族中，從上到下，隨著(zhù)原子序數的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。
高一化學(xué)知識點(diǎn)4
一、物質(zhì)的分類(lèi)
1、常見(jiàn)的物質(zhì)分類(lèi)法是樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩定的主要原因。
3、濁液用靜置觀(guān)察法先鑒別出來(lái)，溶液和膠體用丁達爾現象鑒別。
當光束通過(guò)膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線(xiàn)散射形成的。
4、膠體粒子能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現象叫做電泳。
二、離子反應
1、常見(jiàn)的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導電。
2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的.化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機物等）；單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應叫離子反應。
4、強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強堿（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多數鹽（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。
5、用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子叫離子方程式。
在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式基礎上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫(xiě)成離子方程式，其他不能寫(xiě)成離子形式。
6、復分解反應進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
7、離子方程式正誤判斷主要含
�、俜鲜聦�(shí)
�、跐M(mǎn)足守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）
�、鄄鸱终_（強酸、強堿、可溶鹽可拆）
�、芘浔日_（量的多少比例不同）。
8、常見(jiàn)不能大量共存的離子：
�、侔l(fā)生復分解反應（沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成）
�、诎l(fā)生氧化還原反應（MnO4—、ClO—、H++NO3—、Fe3+與S2—、HS—、SO32—、Fe2+、I—）
�、劢j(luò )合反應（Fe3+、Fe2+與SCN—）
�、茏⒁怆[含條件的限制（顏色、酸堿性等）。
三、氧化還原反應
1、氧化還原反應的本質(zhì)是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價(jià)的升降。
2、失去電子（偏離電子）→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑；升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子（偏向電子）→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑；降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見(jiàn)氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO—、FeCl3等，
常見(jiàn)還原劑有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32—、S2—、I—、Fe2+等
4、氧化還原強弱判斷法
�、僦磻较蚓椭馈耙唤M強弱”
�、诮饘倩蚍墙饘賳钨|(zhì)越活潑對應的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）
�、蹪舛�、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對應能力越強）。
高一化學(xué)知識點(diǎn)5
一、煤和石油
1、煤的組成：煤是由有機物和少量無(wú)機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。
2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。
煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過(guò)程，也叫煤的焦化。
煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。
煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過(guò)程。
煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過(guò)程。
3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒(méi)有固定的沸點(diǎn)。
4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。
二、環(huán)境保護和綠色化學(xué)
環(huán)境問(wèn)題主要是指由于人類(lèi)不合理地開(kāi)發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活所造成的環(huán)境污染。
1、環(huán)境污染
�。�1）大氣污染
大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的.氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。
大氣污染的防治：合理規劃工業(yè)發(fā)展和城市建設布局；調整能源結構；運用各種防治污染的技術(shù)；加強大氣質(zhì)量監測；充分利用環(huán)境自?xún)裟芰Φ取?/p>
�。�2）水污染
水污染物：重金屬（Ba2+、Pb2+等）、酸、堿、鹽等無(wú)機物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。
水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。
�。�3）土壤污染
土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。
土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。
2、綠色化學(xué)
綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物（即沒(méi)有副反應，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時(shí)原子利用率為100%。
3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問(wèn)題：
�。�1）形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。
�。�2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
�。�3）導致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應”的氣體是CO2。
�。�4）光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車(chē)排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。
�。�5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
�。�6）引起赤潮的原因：工農業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養化的重要原因之一。）
高一化學(xué)知識點(diǎn)6
第一節物質(zhì)的分類(lèi)
1.分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區別于溶液和濁液的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑。
分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達爾現象穩定性舉例
濁液大于100nm—不穩定泥水
溶液小于1nm—穩定NaCl溶液
膠體1~100nm有介穩性Fe(OH)3膠體
2.飽和
FeCl3溶液滴入沸水中，可觀(guān)察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗室方法)。當一束光通過(guò)該膠體時(shí)，可以觀(guān)察到一條光亮的通路，這種現象叫丁達爾效應，這條“通路”是由于膠體粒子對光線(xiàn)散射形成的。利用這個(gè)效應可以區分膠體和溶液。放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現象。當把制得的膠體進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，濾紙上沒(méi)有留下任何物質(zhì)。這個(gè)事實(shí)說(shuō)明，膠體粒子可以透過(guò)濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。
第二節離子反應
1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導電的`化合物叫電解質(zhì)。無(wú)機化合物中的強酸(如：______)、強堿(如：______)、絕大多數鹽(如：______)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;生成金屬陽(yáng)離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應的實(shí)質(zhì)是。
2.電解質(zhì)的電離可以用電離方程式來(lái)表示。試寫(xiě)出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。
�、貼aCl____________;②CuSO4____________;
�、跦Cl____________;④HNO3____________;
�、軭2SO4____________;⑥NaOH____________;
�、連a(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;
�、酦aHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;
3.電解質(zhì)在溶液中的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應叫做離子反應。用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應。試寫(xiě)出下列離子反應方程式。
�、贇溲趸c和鹽酸反應_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應______________;
�、巯跛徙y和氯化鈉反應_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應_____________;
�、萏妓徕c和鹽酸反應_______________;⑥實(shí)驗室制二氧化碳的反應__________;
�、邔�(shí)驗室制氫氣的反應_____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應__________;
�、崧然F溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應__________;
4.復分解反應的實(shí)質(zhì)就是溶液中的離子相互交換的反應，這類(lèi)離子反應發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應就能發(fā)生。
☆☆5.離子共存問(wèn)題：(1)由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存;Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質(zhì)生成。如NH4+與OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。(2)由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子與較強氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。②在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3--在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存;SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡(luò )合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。
第三節氧化還原反應
1.還失升氧：還原劑，失去電子，化合價(jià)升高，被氧化、發(fā)生氧化反應、生成氧化產(chǎn)物。
判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑。
�、貴e+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________
�、贑uO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________
�、跜aCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______
�、蹻e3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________
�、軨l2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______
�、�2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______
�、�2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______
�、郈H2OH(CHOH)4CHO+2
高一化學(xué)知識點(diǎn)7
一、硅元素：
無(wú)機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si對比C
最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的.條件下能與堿性氧化物反應
SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O
SiO2＋CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。
Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng)，分布廣，結構復雜化學(xué)性質(zhì)穩定。一般不溶于水。（Na2SiO3、2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結構類(lèi)似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。
六、氯元素
位于第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
�、叟c有機物反應，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
�、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導體和鈦
�、萦袡C化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
七、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
八、二氧化硫
制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末）
S＋O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì )變回原來(lái)顏色。這是因為H2SO3不穩定，會(huì )分解回水和SO2
SO2＋H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應。
可逆反應--在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學(xué)反應稱(chēng)作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2
一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：
3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。
十、大氣污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
�、購娜剂先紵胧�。
�、趶牧⒎ü芾砣胧�。
�、蹚哪茉蠢煤烷_(kāi)發(fā)入手。
�、軓膹U氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4)
十一、硫酸
物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱
2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和
十二、硝酸
物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗室必備的重要試劑�？捎糜谥苹�、農藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實(shí)驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，會(huì )分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于實(shí)驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿(mǎn)。
高一化學(xué)知識點(diǎn)8
金屬+酸→鹽+H2↑中：
�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
3、物質(zhì)的檢驗
(1)酸(H+)檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
(2)銀鹽(Ag+)檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。
(3)堿(OH-)的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4用干燥清潔的.玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。
(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。
高一化學(xué)知識點(diǎn)9
一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
�、傺鯕獾臐舛炔煌�，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
�、谘鯕獾臐舛炔煌�，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
�、垩鯕獾臐舛炔煌�，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質(zhì)溶解的因素：
�、贁嚢杌蛘袷�。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
�、谏郎�。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
�、廴軇�。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
三、元素周期表的規律：
�、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑迪嗤�，從左至右核電荷數、質(zhì)子數、核外電子數依次遞增。
�、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑迪嗤�、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數、質(zhì)子數、電子層數依次遞增。
硅單質(zhì)
1、氯元素：
2.氯氣
1、二氧化硫與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結構類(lèi)似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池第二節富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔�；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應都稱(chēng)為燃燒。Cl2的用途：①自來(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1體積的水溶解2體積的'氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì )失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長(cháng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③與有機物反應，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓第三節硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末)S+O2===(點(diǎn)燃)SO2物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，
遇熱會(huì )變回原來(lái)顏色。這是因為H2SO3不穩定，會(huì )分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應。
高一化學(xué)知識點(diǎn)10
氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下列各現象主要是何種微粒所表現出來(lái)的性質(zhì)：
�、俾人蕼\黃綠色 ②使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅 后褪色 ③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀 ④加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體 ⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無(wú)明顯現象，再滴加氯水后呈紅色 。
(1)日常生活生活中，你打開(kāi)自來(lái)水龍頭時(shí)是否會(huì )聞到一股刺激性氣味?你想過(guò)這是什么原因造成的嗎?
(2)氯氣有毒，氯氣溶于水后是靠它的毒性來(lái)殺菌消毒的嗎?
(3)試解釋用自來(lái)水養金魚(yú)前，必須把水在陽(yáng)光下曝曬一段時(shí)間的原因。
(1)由于很多自來(lái)水廠(chǎng)是用氯氣來(lái)殺菌消毒的，打開(kāi)水龍頭后我們偶爾聞到的刺激性氣味是自來(lái)水中散發(fā)出來(lái)的余氯的氣味。
(2)盡管氯氣有毒，但它不能直接用來(lái)給自來(lái)水殺菌消毒，而是靠氯氣與水反應生成的具有強氧化性的`HClO所致。
(3)這是因為自來(lái)水一般是用氯氣來(lái)凈化的，氯氣溶于水后部分要與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，容易使金魚(yú)窒息而死亡。根據次氯酸的不穩定性，通過(guò)在陽(yáng)光下曝曬一段時(shí)間而除去次氯酸。
高一化學(xué)知識點(diǎn)11
一、離子反應的概念
離子反應是指有離子參加的反應。也就是說(shuō)，反應物中有離子或生成物中有離子的反應，均為離子反應。由于中學(xué)階段涉及的問(wèn)題多數是指水溶液中的變化，所以水溶液中電解質(zhì)間的相互反應便成了離子反應的常見(jiàn)問(wèn)題。但須注意的是，凡是離子化合物，就含有離子，有時(shí)固體狀態(tài)的物質(zhì)之間（如實(shí)驗室判氨）或固體與氣體之間（如堿石灰與氯化氫）發(fā)生的反應，也可以是離子反應，只是通常不書(shū)寫(xiě)類(lèi)似這樣過(guò)程的離子反應方程式。在水溶液中發(fā)生離子反應的條件即復分解反應的三個(gè)條件（有難電離、難溶及易揮發(fā)物質(zhì)生成）和氧化還原反應（比如置換反應等）。
二、離子共存問(wèn)題
凡是能發(fā)生反應的'離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般規律是：
1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽）；
2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：
1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-
3鹵族有：F-、ClO-
4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-
5含金屬酸根離子：AlO2-
3、與OH-不能大量共存的離子有：
NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）
4、能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存：
1常見(jiàn)還原性較強的離子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
2氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-與H+也不能共存（發(fā)生歧化反應）。
例1：下列各組離子：①I(mǎi)-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-
3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-
�、轈a2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是
A、①B、③④C、②⑤D、①④
[解題分析]本題全面考查離子共存知識，在題給的六組離子中，第①組ClO-與H+、I-不能大量共存，第②組中NH4+與OH-、HCO3-與OH-不能大量共存，第③④組中各離子可以共存，第⑤組H+與AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥組中Ca2+與CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正確選項應為B。
例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的離子組是
A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-
[解題分析]本題先明確了溶液的環(huán)境為PH=1的酸性條件下，因此不僅要判斷各離子組中離子能否共存，還要判斷它們能否與H+大量共存。A選項中Fe3+與I-、S2-因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，先排除；C選項中H+與AlO2-不能大量共存；D選項中H+與S2O32-不能大量共存；因此正確選項為B。
例3：加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是
A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C、NO3-、Cu2+、K+、Cl-D、NO3-、K+、AlO2-、OH-
[解題分析]本題應先審明題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣”的含義，酸性條件（H+）和堿性條件（OH-）下均符合題意。選項A中，由于NH4+與CO32-與酸堿性條件均有矛盾，先排除；選項B中HCO3-既不能在酸性條件下大量存在，也不能在堿性條件下大量存在（Mg2+也不能在堿性條件下大量存在），也排除；C選項中由于Cu2+的存在，因此排除堿性條件，但在酸性條件下，NO3-氧化性的原因不是產(chǎn)生氫氣，而是NO，也排除；D選項明顯是在堿性條件下，符合題意。所以本題正確答案是D。
類(lèi)似的問(wèn)題題還有酸堿指示劑指示溶液的酸堿性條件下以及有色離子比如Fe3+、MnO4-等變型，原理大同小異，在此不再贅述。三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)與離子方程式正誤判斷
書(shū)寫(xiě)離子方程式按照“一寫(xiě)、二改、三消、四查”的步驟書(shū)寫(xiě)。應注意的是，第二步“改”是關(guān)鍵：
�。�1）沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加反應，不能寫(xiě)離子方程式
�。�2）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式，如SO2與NaOH溶液反應的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰與鹽酸反應離子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，與醋酸溶液反應離子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑
�。�3）弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)，如NaHS溶液與NaOH溶液反應：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液與鹽酸反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
例4：下列能正確表示反應離子方程式是
A.氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.氫氧化鈉加入鹽酸：OH-+H+=H2O
C.往水中投入一小塊金屬鈉：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.磷酸二氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O
高一化學(xué)知識點(diǎn)12
1元素分類(lèi)：金屬和非金屬元素
2化合物分類(lèi)：有機物(含C)和無(wú)機物
氧化物酸性氧化物(與堿反應生成鹽和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數為非金屬氧化物)
堿性氧化物(與酸反應生成鹽和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多數為金屬氧化物)、
兩性氧化物(與酸、堿反應生成鹽和水) Al2O3、ZnO
不成鹽氧化物NO2、NO、CO、 (鹽中的'N的化合價(jià)無(wú)+2、+3、C無(wú)+2)
分散系溶液(很穩定)分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩定、均一
膠體(介穩定狀態(tài))分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩定、均一
濁液(分懸、乳濁液)分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩定、不均一
化學(xué)反應的分類(lèi)四大基本反應類(lèi)型
化合：2SO2+ O2 2SO3
分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
復分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
是否有離子參加反應(電解質(zhì)在水溶液中)離子反應：Cl2+H2O = HCl+HClO
非離子反應：2Fe+3Cl2 =2FeCl3
是否有元素電子得失或偏移(有升降價(jià))第一章物質(zhì)結構元素周期律
周期同一橫行
周期序數=電子層數
類(lèi)別周期序數起止元素
包括元素種數核外電子層數
短周期1 H—He 2 1
2 Li—Ne 8 2
3 Na—Ar 8 3
長(cháng)周期4 K—Kr 18 4
5 Rb—Xe 18 5
6 Cs—Rn 32 6
7不完全Fr—112號(118) 26(32) 7
第七周期原子序數113 114 115 116 117 118
個(gè)位數=最外層電子數ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
族主族元素的族序數
=元素原子的最外層電子數
(或：主族序數=最外層電子數)
18個(gè)縱行〖7個(gè)主族;7個(gè)副族;一個(gè)零族;一個(gè)Ⅷ族(8、9、10三個(gè)縱行)〗
主族A 7個(gè)由短周期元素和長(cháng)周期元素共同構成
副族B 7個(gè)完全由長(cháng)周期元素構成第Ⅷ族和全部副族通稱(chēng)過(guò)渡金屬元素
�、�1個(gè)有3個(gè)縱行
零族1個(gè)稀有氣體元素非常不活潑
堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)
結構因最外層都只有一個(gè)電子，易失去電子，顯+1價(jià)，
物理性質(zhì)密度逐漸增大逐漸升高
熔沸點(diǎn)逐漸降低(反常)
化學(xué)性質(zhì)原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠，
失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑
鹵素氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)
結構因最外層都有7個(gè)電子，易得到電子，顯-1價(jià)，
物理性質(zhì)密度逐漸增大
熔沸點(diǎn)逐漸升高(正常)
顏色狀態(tài)顏色逐漸加深氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)
溶解性逐漸減小
高一化學(xué)知識點(diǎn)13
離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著(zhù)改變的'均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉變成其它種類(lèi)的離子(包括氧化一還原反應)，一般可從以下幾方面考慮：
1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。
2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如：
CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。
3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸(H+)會(huì )生成弱酸分子;遇強堿(OH-)生成正鹽和水。
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.若陰、陽(yáng)離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。
如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I-等;Ca2+與F-，C2O42- 等
5.若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存。如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存。如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子。S2-、SO32-、H+
7.因絡(luò )合反應或其它反應而不能大量共存，如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等;H2PO4-與PO43-會(huì )生成HPO42-，故兩者不共存。
高一化學(xué)知識點(diǎn)14
一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1.研究物質(zhì)的性質(zhì)的方法
研究物質(zhì)的性質(zhì)，常常運用觀(guān)察、實(shí)驗、分類(lèi)、比較等方法。
�、庞^(guān)察法：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法。如可以直接用肉眼觀(guān)察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器
來(lái)進(jìn)行觀(guān)察。觀(guān)察時(shí)，要有明確而具體的目的，要對觀(guān)察到的現象
進(jìn)行分析和綜合。
注意：聞氣體的方法：稍打開(kāi)瓶口，用手在瓶口輕輕的扇動(dòng)，
僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔(如右圖所示)。
�、茖�(shí)驗法：是驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的過(guò)程。在實(shí)驗前，要明確實(shí)驗的目的要求、實(shí)驗用品和實(shí)驗步驟等;實(shí)驗中，要仔細觀(guān)察實(shí)驗現象，并做好實(shí)驗記錄;實(shí)驗后，要寫(xiě)好實(shí)驗報告，并對實(shí)驗結果進(jìn)行分析。實(shí)驗進(jìn)行時(shí)，要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，這是因為同樣的反應物在不同的條件下可能發(fā)生不同的反應。
注意：許多化學(xué)反應若使反應物按不同的量比或采用不同的條件，則可能得到不同的產(chǎn)物。如：鈉與氧氣的發(fā)應，常溫下生成氧化鈉、受熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉;炭與氧氣的反應，
在足量的氧氣中燃燒生成CO2，不足量的氧氣中燃燒時(shí)生成CO。
�、欠诸�(lèi)法與比較法
在研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，運用分類(lèi)的方法，分門(mén)別類(lèi)的對物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結出各類(lèi)物質(zhì)間的通性和特性和;運用比較的方法，可以找出物質(zhì)間的異同，認識物質(zhì)性質(zhì)間的內在聯(lián)系。
2.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序
�、庞^(guān)察物質(zhì)的外觀(guān)性質(zhì)。了解物質(zhì)存在的狀態(tài)、顏色、氣味等。
�、祁A測物質(zhì)的性質(zhì)。運用分類(lèi)的方法，根據物質(zhì)所屬的類(lèi)別或利用有關(guān)反應規律預測物質(zhì)的性質(zhì)。
�、菍�(shí)驗和觀(guān)察。根據預測進(jìn)行設計并實(shí)施實(shí)驗驗證所做的預測，然后通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察和分析，歸納出與預測一致的性質(zhì);如果實(shí)驗中出現預測以外的特殊現象，則需要進(jìn)一步研究，提出新問(wèn)題和做出新預測，并再進(jìn)行實(shí)施實(shí)驗，驗證所做的新預測。
�、冉忉尲敖Y論。需要對實(shí)驗現象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結論。一般運用比較的方法，歸納出物質(zhì)的通性及特性，并整合實(shí)驗結論。
二、研究金屬鈉及其化合物的性質(zhì)
1.金屬鈉的物理性質(zhì)：銀白色有金屬光澤的固體，質(zhì)軟(比鐵軟，可用小刀切割)，密度小(比水小、比煤油大)，熔點(diǎn)低(熔點(diǎn)是97.81℃，比水的沸點(diǎn)低)。
注意：⑴少量的'鈉存放在煤油中。⑵金屬鈉有強烈的腐蝕性，千萬(wàn)不要用手直接接觸它，要用鑷子夾取。⑶一般取用后剩余的試劑不能放回原瓶，但剩余的鈉要迅速放回原瓶中。
2.金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)
�、沤饘兮c與氧氣的反應
�、兮c在空氣中放置，表面很快變暗，失去金屬光澤，生成一種白色Na2O固體。反應的化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O。
�、谠诳諝庵屑訜�，先熔化成閃亮的小球，然后劇烈反應，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色Na2O2固體，反應的化學(xué)方程式：2Na+O2 Na2O2。
�、平饘兮c與水的反應
�、俜磻默F象：鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度比水小;鈉塊熔成閃亮的小球，說(shuō)明反應放熱且金屬鈉的熔點(diǎn)低;鈉球迅速向各個(gè)方向游動(dòng)，說(shuō)明反應生成氣體，經(jīng)驗證得知：氣體為氫氣;聽(tīng)到液面上發(fā)出嘶嘶的響聲，說(shuō)明反應劇烈且產(chǎn)生的H2與O2反應形成爆鳴;滴有酚酞的溶液變紅色，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成。
�、诜磻幕瘜W(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
注意：鈉與水的反應的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的H+反應，置換出水中的氫，因此可推知鈉與酸溶液也能反應，且反應更劇烈，并且反應的順序是：鈉先與酸反應，酸反應完后，再與酸中的水反應，因此鈉與酸反應，鈉能反應完全且生成的氫氣的量只與鈉的量有關(guān)。
�、墙饘兮c與鹽溶液的反應
金屬鈉與CuSO4溶液的反應：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
注意：①鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅。②金屬鈉與鹽溶液的反應，首先是與溶液中的水反應，然后生成的NaOH再與鹽中的陽(yáng)離子反應。③雖然金屬鈉不能置換出溶液中的金屬，但能夠置換出熔融狀態(tài)的金屬，工業(yè)上用鈉把鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬從熔融的氯化物中置換出來(lái)，如：4Na+TiCl4 Ti+4NaCl。
高一化學(xué)知識點(diǎn)15
1．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)
�。�1）．鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。
�、伲c鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦。
�、冢F銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石（黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦），銅的存在形式是游離態(tài)的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。
�。�2）鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的物理性質(zhì)
�、伲伾簤K狀鈉鋁鐵單質(zhì)是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬；粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒(méi)有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉；冶金工業(yè)中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬。
�、冢芏龋衡c的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大；鈉、鋁的密度小于4.5g/cm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于4.5g/cm3是重金屬。
�、郏埸c(diǎn)：鈉的熔點(diǎn)低，鈉與水反應產(chǎn)生的熱量就可以使其熔化成小球；鋁、鐵、銅的熔點(diǎn)很高。
�、埽残裕翰煌该�，有導電性、導熱性、延展性；鈉鉀合金做原子反應堆的導熱劑；鋁、鐵、銅可以做導線(xiàn)，金屬的導電性：AgAl ；鋁的延展性可以制成包裝用的鋁箔；鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。
�、荩捕龋衡c的硬度很小，可以用小刀切割；純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大。
�、蓿匦裕鸿F可以被磁化，而產(chǎn)生鐵磁性。
�。�3）鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質(zhì)
�、伲趸锏念伾喊咨篘a2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO；淡黃色：Na2O2；紅棕色：Fe2O3。
�、冢趸锏娜芙庑裕篘a2O 、Na2O2溶于水生成強堿發(fā)生化學(xué)變化；Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。
�、郏畾溲趸锏念伾喊咨篘aOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；紅褐色：Fe(OH)3；藍色：Cu(OH)2 。
�、埽畾溲趸锏娜芙庑裕喝苡谒�'：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 ；其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅褐色Fe(OH)3 。
�、荩}酸鹽（金屬在氯氣中燃燒的產(chǎn)物）的顏色：白色：NaCl ；棕紅色：FeCl3 ；棕黃色：CuCl2 。
�、蓿}酸鹽溶于水的顏色：無(wú)色：NaCl；黃色：FeCl3 ；藍色：CuCl2 。
�、撸蛩猁}的顏色：無(wú)色：芒硝（Na2SO4 ?10H2O）、白色：白色硫酸銅粉末（CuSO4）；明礬：[KAl(SO4)2 ?12H2O]；綠色：綠礬（FeSO4 ?7H2O）；藍色：膽礬、藍礬（CuSO4 ?5H2O）。
�、啵妓猁}的顏色：白色：Na2CO3 、NaHCO3 ；孔雀綠：Cu2(OH)2CO3 。
�、幔妓猁}的溶解性：溶于水的：Na2CO3 、NaHCO3 ；不溶于水的：Cu2(OH)2CO3 。
�。�4）鈉、鋁、鐵、銅重要化合物的物理性質(zhì)的用途
�、伲疄闊o(wú)機框圖題提供題眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、顏色，ⅲ、顏色變化：白色灰綠色紅褐色。
�、冢疄殡x子共存提供判斷依據：ⅰ、有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3+ ，淺綠色：Fe2+ ，藍色：Cu2+ ；ⅱ、強堿性條件下不能共存的離子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ ；ⅲ、與HCO 不能大量共存（發(fā)生雙水解反應）的離子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ 。
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