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高二會(huì )考化學(xué)知識點(diǎn)最新歸納五篇
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1常用來(lái)制葡萄糖的是淀粉
2能發(fā)生皂化反應的是油脂
3水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)
4水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖
5能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是乙酸
6有毒的物質(zhì)是甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)
7能與Na反應產(chǎn)生H2的是含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)
8能發(fā)生水解的'是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)
9能還原成醇的是醛
10能作植物生長(cháng)調節劑、水果催熟劑的是乙烯
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一、苯C6H6
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構：C6H6(正六邊形平面結構)苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(cháng)介于碳碳單鍵鍵長(cháng)和雙鍵鍵長(cháng)之間鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。
(2)取代反應
�、勹F粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無(wú)色密度比水大
�、诒脚c硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷+3H2
二、乙醇CH3CH2OH
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的.液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅;如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結構:CH3CH2OH(含有官能團：羥基)
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)
(2)乙醇的氧化反應
�、僖掖嫉娜紵篊H3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
�、谝掖嫉拇呋趸磻�2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
�、垡掖急粡娧趸瘎┭趸磻�
CH3CH2OH
三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH
1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結構：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
(1)乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
�、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t
�、谝宜崮芘c碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
(2)乙酸的酯化反應
(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應)
乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應時(shí)要用冰醋酸和無(wú)水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
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化學(xué)平衡
1、化學(xué)反應是怎樣進(jìn)行的
(1)基元反應：能夠一步完成的反應稱(chēng)為基元反應，大多數化學(xué)反應都是分幾步完成的。
(2)反應歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應組成的總反應�？偡磻杏没磻獦嫵傻姆磻蛄蟹Q(chēng)為反應歷程，又稱(chēng)反應機理。
(3)不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。
2、化學(xué)反應速率
(1)概念：
單位時(shí)間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。
(2)表達式：v=△c/△t
(3)特點(diǎn)
對某一具體反應，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應速率時(shí)所得的數值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數之比。
3、濃度對反應速率的影響
(1)反應速率常數(K)
反應速率常數(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進(jìn)行得越快。反應速率常數與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
(2)濃度對反應速率的影響
增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。
增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。
(3)壓強對反應速率的影響
壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無(wú)影響。
壓強對反應速率的影響，實(shí)際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過(guò)改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。
4、溫度對化學(xué)反應速率的影響
(1)經(jīng)驗公式
阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：
式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。
由公式知，當Ea>0時(shí)，升高溫度，反應速率常數增大，化學(xué)反應速率也隨之增大�？芍�，溫度對化學(xué)反應速率的影響與活化能有關(guān)。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的.平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大�；罨蹺a值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。
5、催化劑對化學(xué)反應速率的影響
(1)催化劑對化學(xué)反應速率影響的規律：
催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來(lái)有效提高反應速率。
(2)催化劑的特點(diǎn)：
催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學(xué)反應的平衡常數，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉化率。
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1、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)
2、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;
3、體的'熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據的：金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O).
4、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結構相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
5、體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)
例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。
8、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
10、子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質(zhì)生成;
(3)是否發(fā)生氧化還原反應;
(4)是否生成絡(luò )離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
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1.化學(xué)能與熱能
(1)化學(xué)反應中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
(2)化學(xué)反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a.吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量
b.放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量
(3)化學(xué)反應的一大特征：化學(xué)反應的過(guò)程中總是伴隨著(zhù)能量變化，通常表現為熱量變化
練習：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是(B)
A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2
(4)常見(jiàn)的放熱反應：
A.所有燃燒反應;B.中和反應;C.大多數化合反應;D.活潑金屬跟水或酸反應;
E.物質(zhì)的緩慢氧化
(5)常見(jiàn)的吸熱反應：
A.大多數分解反應;
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。
(6)中和熱：(重點(diǎn))
A.概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(液態(tài))時(shí)所釋放的熱量。
2.化學(xué)能與電能
(1)原電池(重點(diǎn))
A.概念：
B.工作原理：
a.負極：失電子(化合價(jià)升高)，發(fā)生氧化反應
b.正極：得電子(化合價(jià)降低)，發(fā)生還原反應
C.原電池的構成條件：
關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應能形成原電池
a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液
c.兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路
D.原電池正、負極的判斷：
a.負極：電子流出的'電極(較活潑的金屬)，金屬化合價(jià)升高
b.正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價(jià)降低
E.金屬活潑性的判斷：
a.金屬活動(dòng)性順序表
b.原電池的負極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑;
c.原電池的正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬
F.原電池的電極反應：(難點(diǎn))
a.負極反應：X-ne=Xn-
b.正極反應：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應
(2)原電池的設計：(難點(diǎn))
根據電池反應設計原電池：(三部分+導線(xiàn))
A.負極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì))
B.正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C.電解質(zhì)溶液含有反應中得電子的陽(yáng)離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì))
(3)金屬的電化學(xué)腐蝕
A.不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B.金屬腐蝕的防護：
a.改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b.在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)
c.電化學(xué)保護法：
犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法
(4)發(fā)展中的化學(xué)電源
A.干電池(鋅錳電池)
a.負極：Zn-2e-=Zn2+
b.參與正極反應的是MnO2和NH4+
B.充電電池
a.鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式
放電時(shí)電極反應：
負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應：2H2+O2=2H2O
電極反應為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)
負極：2H2+4OH--4e-→4H2O
正極：O2+2H2O+4e-→4OH-
3.化學(xué)反應速率與限度
(1)化學(xué)反應速率
A.化學(xué)反應速率的概念：
B.計算(重點(diǎn))
a.簡(jiǎn)單計算
b.已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應速率v
c.化學(xué)反應速率之比=化學(xué)計量數之比，據此計算：
已知反應方程和某物質(zhì)表示的反應速率，求另一物質(zhì)表示的反應速率;
已知反應中各物質(zhì)表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。
d.比較不同條件下同一反應的反應速率
關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應速率轉化成同一物質(zhì)表示的反應速率)
(2)影響化學(xué)反應速率的因素(重點(diǎn))
A.決定化學(xué)反應速率的主要因素：反應物自身的性質(zhì)(內因)
B.外因：
a.濃度越大，反應速率越快
b.升高溫度(任何反應，無(wú)論吸熱還是放熱)，加快反應速率
c.催化劑一般加快反應速率
d.有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快
e.固體表面積越大，反應速率越快
f.光、反應物的狀態(tài)、溶劑等
(3)化學(xué)反應的限度
A.可逆反應的概念和特點(diǎn)
B.絕大多數化學(xué)反應都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應的限度不同;相同的化學(xué)反應，不同的條件下其限度也可能不同
a.化學(xué)反應限度的概念：
一定條件下，當一個(gè)可逆反應進(jìn)行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。
b.化學(xué)平衡的曲線(xiàn)：
c.可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：
反應混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應速率=逆反應速率
↓
消耗A的速率=生成A的速率
d.怎樣判斷一個(gè)反應是否達到平衡：
(1)正反應速率與逆反應速率相等;(2)反應物與生成物濃度不再改變;
(3)混合體系中各組分的質(zhì)量分數不再發(fā)生變化;
(4)條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化。
化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。
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